音频平衡转非平衡接法

音频系统

平衡与非平衡

概念: 设备的输入输出方式不外乎平衡和不平衡两种，端子有莲花、两芯、三芯、卡侬公母之分，只要掌握了基本的连接要求，在实践中多进行总结，相信在一般场合中就能应用自如。但应注意一点，就是有些欧洲器材的信号正负和国际标准相么。以上连接需要遵守的原则是：尽量采用平衡方式连接；避免用屏蔽层传输信号；避免出现接地闭环回路。 平衡与不平衡的转换: 不平衡替代平衡（将二端的-与屏蔽接在一起） 一端平衡另一端不平衡(用三芯线,将不平衡的一端的屏蔽与-连到一起) 电平: 如果你的外部设备（例如调音台）是平衡口（卡农口或者大三芯），而且你也使用了平衡线将之相连，那么你就要设置到 +4dB 。 如果你的外部设备是非平衡口（大两芯或者莲花口），那么不管你使用什么线，你都要设置成 -10db 。 即使你的外部设备是平衡口，但你又使用了非平衡线，那么你仍然要设置成 -10 ，也就是把平衡当作非平衡来使用。 换句话说，使用平衡方式时，要保证你的输出端口、输入端口和连接线全都要是平衡的，只要有一个是非平衡的，那么整个系统就是非平衡的。 为什么呢? 平衡输出是+、-信号都是独立放大器，独立屏蔽端。 不平衡是只放大+信号，-信号与屏蔽端共用。 所以平衡输

音频系统

平衡与非平衡

概念: 设备的输入输出方式不外乎平衡和不平衡两种，端子有莲花、两芯、三芯、卡侬公母之分，只要掌握了基本的连接要求，在实践中多进行总结，相信在一般场合中就能应用自如。但应注意一点，就是有些欧洲器材的信号正负和国际标准相么。以上连接需要遵守的原则是：尽量采用平衡方式连接；避免用屏蔽层传输信号；避免出现接地闭环回路。 平衡与不平衡的转换: 不平衡替代平衡（将二端的-与屏蔽接在一起） 一端平衡另一端不平衡(用三芯线,将不平衡的一端的屏蔽与-连到一起) 电平: 如果你的外部设备（例如调音台）是平衡口（卡农口或者大三芯），而且你也使用了平衡线将之相连，那么你就要设置到 +4dB 。 如果你的外部设备是非平衡口（大两芯或者莲花口），那么不管你使用什么线，你都要设置成 -10db 。 即使你的外部设备是平衡口，但你又使用了非平衡线，那么你仍然要设置成 -10 ，也就是把平衡当作非平衡来使用。 换句话说，使用平衡方式时，要保证你的输出端口、输入端口和连接线全都要是平衡的，只要有一个是非平衡的，那么整个系统就是非平衡的。 为什么呢? 平衡输出是+、-信号都是独立放大器，独立屏蔽端。 不平衡是只放大+信号，-信号与屏蔽端共用。 所以平衡输

半导体物理课件

半导体物理SEMICONDUCTOR PHYSICS西安电子科技大学 微电子学院School of Microelectronics

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第三章 半导体中的平衡 与非平衡载流子3.1 导带电子浓度与价带空穴浓度 3.2 本征载流子浓度与本征费米能级 3.3 杂质半导体的载流子浓度 3.4 简并半导体及其载流子浓度 3.5 非平衡载流子的产生与复合 准费米能级 3.6 非平衡载流子的寿命与复合理论School of Microelectronics

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3.1 导带电子浓度与价带空穴浓度要计算半导体中的导带电子浓度，必须先要知道导带中能 量间隔内有多少个量子态。 又因为这些量子态上并不是全部被电子占据，因此还要知 道能量为的量子态被电子占据的几率是多少。 将两者相乘后除以体积就得到区间的电子浓度，然后再由 导带底至导带顶积分就得到了导带的电子浓度。

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一、状态密度导带和价带是准连续的，定义单位能量间隔内的量 子态数为状态密度g( E ) = dZ(E) dE

为得到g(E) ,可以分为以下几步： 先计算出k空间中量子态密度； 然后计算出k空间能量为

非平衡直流电桥

直流电桥是一种精密的电阻测量仪器，具有重要的应用价值。按电桥的测量方式可分为平衡电桥和非平衡电桥。平衡电桥是把待测电阻与标准电阻进行比较，通过调节电桥平衡，从而测得待测电阻值，如单臂直流电桥(惠斯登电桥)、双臂直流电桥(开尔文电桥)。它们只能用于测量具有相对稳定状态的物理量，而在实际工程中和科学实验中，很多物理量是连续变化的，只能采用非平衡电桥才能测量；非平衡电桥的基本原理是通过桥式电路来测量电阻，根据电桥输出的不平衡电压，再进行运算处理，从而得到引起电阻变化的其它物理量，如温度、压力、形变等。

［实验目的］

1、直流单臂电桥(惠斯登电桥)测量电阻的基本原理和操作方法； 2、非平衡直流电桥电压输出方法测量电阻的基本原理和操作方法；

［实验原理］

FQJ-Ⅲ型教学用非平衡直流电桥包括单臂直流电桥，双臂直流电桥，非平衡直流电桥，下面对它们的工作原理分别进行介绍。 (一)单臂电桥(惠斯登电桥)

单臂电桥是平衡电桥，其原理见图1，图2为FQJ-Ⅲ型的单臂电桥部分的接线示意图。

图1单桥的原理 图2单桥测量电阻

图1中：

R1、R2、R3、R4构成一电桥，A、C两端供一恒定桥压Us，B、

转子的静平衡和动平衡 1、定义

1、静平衡

在转子一个校正面上进行校正平衡，校正后的剩余不平衡量，以保证转子在静态时是在许用不平衡量的规定范围内，为静平衡又称单面平衡。 2）动平衡

在转子两个校正面上同时进行校正平衡，校正后的剩余不平衡量，以保证转子在动态时是在许用不平衡量的规定范围内，为动平衡又称双面平衡。 2、转子平衡的选择与确定

如何选择转子的平衡方式，是一个关键问题。其选择有这样一个原则：只要满足于转子平衡后用途需要的前提下，能做静平衡的，则不要做动平衡，能做动平衡的，则不要做静动平衡。原因很简单，静平衡要比动平衡容易做，动平衡要比静动平衡容易做，省功、省力、省费用。那么如何进行转子平衡型式的确定呢？需要从以下几个因素和依据来确定：

1）转子的几何形状、结构尺寸，特别是转子的直径D与转子的两校正面间的距离尺寸b之比值，以及转子的支撑间距等。 2）转子的工作转速。

3）有关转子平衡技术要求的技术标准，如GB3215、API610第八版、GB9239和ISO1940等。

3、转子做静平衡的条件

在GB9239-88平衡标准中，对刚性转子做静平衡的条件定义为：\如果盘状转子的支撑间距足够大并且旋转时盘状部位的轴向跳动很小，

物理化学习题二

《相平衡、化学势与化学平衡》部分

一 判断题

1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若PA> PB则YA

??vBuB?0B的化学反应一定不能进行。( )

3、一个含有K、Na、NO及SO4离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。( )

5、在水的三相点，物种数S和组分数C相等，都等于1，自由度数等于F=0。( )

6、定温、定压及W=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( ) 7、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。( ) 8、I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2， R = 1， R= 0所以C = 1。( ) 9、对于放热反应A?2B?C，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。（ ）

010、下列反应的平衡常数K为：C?O2?CO2为k10；2CO?O2?CO2为K2；C?1O2?CO为

0/

/

++3-2-

2000，则三个平衡常数间的关系为：k3。（ ） K3?k10/k200011、某化学反应?rHm?0，?rSm?0，则反应的标准平衡

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

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平衡常数、计算及等效平衡)

平衡常数、计算及等效平衡)

图文：三相电星形接法中性线的作用（负载不平衡）

在示教板上装6个灯泡（220V、100w），每个灯泡串联一个开关。示教

板上装有交流伏特表和交流安培表（如附图18所示）备用。

把电路中开关连通，合上三相电闸刀后，6个灯泡全部点亮。用伏特表分别测量（1）（2）、（2）（3）、（3）（1）位置的线电压，读数皆为380伏；如分别测量（1）、（2）、（3）各点与O点之间的相电压，可测出数值为220伏。即线电压有效值是相电压有效值的倍。用安培表的二线插头插入中性线插座CZ，使安培表串联在中性线上测量中性线电流，可看出在这种平衡负载状态下，中性线电流基本为零。熄灭一个灯泡形成非平衡负载，中性线电流增加，若进一步破坏线路负载的平衡，中性线电流继续增加。还可以观察到在平衡负载时（即所有灯泡都点亮），接通或断开地线（即将G处开关通断）对各灯泡的亮度没有影响。但如果熄灭线路中某二三个灯泡形成非平衡负载，这时再断开地线，就会看到呈星形连接的三条支路上的灯泡，有的亮度增加了许多，有的则比正常亮度减弱了。这是因为在非平衡负载情况下，断开中性线，则中心点O处的电势不再为零且产生浮动，虽然（1）（2）、

（2）（3）、（3）（1）位置的线电压仍是380伏，但是根据串联

习题 6（沉淀平衡一）

1.解释下列现象。

a. CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大；

b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L1 K2CrO4溶液中

--

的溶解度小；（参考答案） 答：

a. 这是由于酸效应的影响。因为

,随着[H]的增大，

+

也增大，

也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。

b. Ag2CrO4的pKsp=11.71

Ag2CrO4在0.0010 mol·LAgNO3溶液中的溶解度s1:

-1

-1

Ag2CrO4在0.0010 mol·L K2CrO4溶液中的溶解度s2:

-1

-1

所以， s1< s2，即Ag2CrO4在0.0010 mol·LAgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L K2CrO4溶液中的溶解度小。

2.某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式Ksp==[ M3+][ OH]3计算，

-

已知Ksp=1×1032，求得溶解度为4.4×109 mol·L1。试问这种计算方法有无错误？为什么？

---

（参考答案） 答： 错误。

因为按此方法求得[OH-]=4×10 mol·L，即p

第六章 习题解答

6.1 指出下列平衡系统中的组分数C，相数P，及自由度数F。 (1) I2（S）与其蒸气成平衡；

(2) CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡；

(3) NH4HS（s）放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g）和H2S（g）成平衡； (4) 取任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS（s）成平衡；

(5) I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。

解：（1）C＝1；P＝2；F＝1－2＋2＝1

（2）C＝2；（∵S＝3；R＝1，∴C＝3－1＝2）；P＝3；F＝2－3＋2＝1

（3）C＝S－R－R'＝3－1－1＝1（浓度限制条件，产物成NH3(g):H2S(g)=1:1）；P=2; F＝1

（4）C＝3－1＝2；P＝2；F＝2

（5）C＝3；P＝2；F＝C－P＋1＝3－2＋1＝2 （凝聚相可以不考虑压力的影响）

6.2 已知液体甲苯（A）和液体（B）在90℃时的饱和蒸气压分别为PA=54.22kPa和PB=136.12kPa。两者可形成理想液态混合物。

今有系统组成为xB,0=0.3的甲苯-苯混合物5mol