化学物质及其变化思维导图

篇一：化学物质及其变化

第二章 化学物质及其变化

第1讲

物质的分类

[基础全扫描]

1．元素、物质及微粒间的关系

(1)

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。

②非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或等于4个。

(3)元素与物质的关系：

元素――→? ?化合物：由多种元素组成的纯净物。?

(4)元素在物质中的存在形态：

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 ?单质：只有一种元素组成的纯净物。组成?

(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示

2．同素异形体

(1)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)变化。

3．混合物和纯净物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

4．酸、碱、盐、氧化物

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

(3)盐：电离时生成的金属阳离子()和酸根阴

第二章、化学物质及其变化

第一节、物质的分类

知识概要：

一、简单分类法：

1.交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。

2.树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。 二、分散系及其分类 1.分散系的概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 前者叫分散质，后者叫分散剂。 2.分散系的分类：

（1）以分散质和分散剂的状态为标准来分（共九种） 分散质分散系举例 固体固体合金 固体液体碘酒 固体气体烟尘 液体固体珍珠

液体液体酒精水溶液 液体气体雾

气体固体塑料泡沫 气体液体肥皂泡沫 气体气体空气

分散质都可以是固体、液体或气体。 （2）以分散质粒子大小为标准来分 分溶液：溶质粒子直径小于1nm

散{ 胶体：溶质粒子直径在1~100nm之间 系浊液：溶质粒子直径大于100nm 3.溶液、胶体、浊液的比较 分散系 外观 稳定性 分散质粒子直径 分散质粒子组成 分散质粒子能否透过滤纸 分散质粒子能否透过半透膜 典型实例

溶液 均一、稳定 稳定 〈1nm 单个分子或离子 能 能 食盐水 胶体 大多均一、透明 介稳性 1~100nm 分子集合体或有机高分子 能 不能 淀粉溶液牛奶豆浆 浊液 不均一、不透明

篇一：化学物质及其变化知识梳理

一.物质的分类

1.分类

(1)交叉分类法

分类的标准不同，分类的结果不同。同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分

类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法

(2)树状分类法

2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：

单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3

盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S

等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。

特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2

3.分散系

(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。

(4)

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体

粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，

不易下沉或上浮

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒

高三化学 化学物质及其变化单元综合测试

时间：90分钟 满分：100分

一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ( ) ．．

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( ) ．

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

3．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 ( )

A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用 冲洗 ，然后

涂上 溶液3；不小心沾上烧碱应立即用 冲洗，然后涂上 溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用 扑盖；水银洒在桌面上，可 洒上 进行回收；误食重金属离子，可服用大量 等

含 的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用 （不可用Na2SO4)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以 的形式存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的 ，把某物质中所含杂质除去的操作叫 。

3.过滤操作适用于分离

第二章化学物质及其变化 2.1 物质的分类

《物质的分类》说课

一、地位和作用

本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。如果说第一章是从化学科学研究手段、化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

二、教学重点

教学重点我放在帮助学生形成物质分类思想上。学科知识、学科能力、学科思想是学科体系的三个要素。传统的教学中往往重视学科知识、学科能力的培养，而忽视学科思想的培养。学科思想是学科的灵魂，分类思想是化学学科的基本思想之一。学科思想的学习更注重过程性，符合新课程倡导学生在学习过程中的主体性、参与性与主动性。

基于这些方面的考虑，本节教学设计的重点在整合与落实三维学习目标，尤其是过程与方法，情感态度价值观这二维目标的落实，创设情景让学生尝

[k12]

第一节 物质的分类

(课时1)简单分类法及其应用

学习目标

1.复习初中所学基本概念，在了解纯净物，混合物，单质，化合物，氧化物，酸，碱，盐等概念的基础上，能够从物质的组成与性质角度对物质进行分类。

2.了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。 知识点归纳

1. 交叉分类法 :对物质以不同的标准进行分类。 例1：某些盐的交叉分类(P24 图2-2)

练习1：根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线 可溶性盐 Na2CO3 钠盐 难溶性盐 NaHCO3 钡盐 正 盐 Na2SO4 碳酸盐 酸式盐 BaSO4 硫酸盐

2．树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。 例2：物质的分类（P25图2-3）：

例3：对化学反应的分类（根据反应前后物质种类的多少，以及反应物和生成物的类别分类） 化学反应

第二章化学物质及其变化

教材分析

一、本章内容概述

本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。

把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。

胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。

离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。

二、本章在中学化学中的地位与作用

本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

1

1．与初中的衔接作用

与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体

第二章化学物质及其变化

一、本章内容概述

本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。 把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。

胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。

离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。

分类法 分类法在化学学习中的应用 概括物质共性，确定分类依据 化学物质分类 分散系的分类 化学反应分类 一般分类法 交叉分类法 树状分类法 （初中知识的巩固与提高）酸、碱、盐、氧化物、单质各类不同化学物质的共性及相互转化关系；电解质与非电解质 （初中衔接与补充完善）胶体的概念，胶体与溶液、浊液的区分，胶体知识的简单应用 （初中电离概念的衔接）离子反应基础 （初中氧化和还原概念的发展及统一）氧化还原反应

精品文档 用心整理

人教版高中化学必修一

知识点梳理

重点题型（常考知识点

）巩固练习

【巩固练习】

一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意）

1．下列各种物质导电性最差的是（

）

A ．稀硫酸

B ．澄清的石灰水

C ．铁丝

D ．固体食盐

2．下列物质中属于强电解质且能导电的是（

） ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A ．①②⑤

B ．①②⑥

C ．③⑥

D ．⑥

3．下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）

A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开 来

B ．向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H 2SO 4 溶液，会生成红褐色沉淀

C ．丁达尔效应是胶体的特性

D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象

4．能用 H ++OH －==H 2O 表示的反应是（

）。 A ．Ba(OH)2 溶液与 H 2SO 4 溶液反应 B ．Cu(OH)2 与稀 HNO 3 反应 C ．KOH 与稀 H 2SO 4 反应

D ．NaOH 与醋酸溶液反应 5． 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A ．在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-

B ．在含大量