结构化学第二章思维导图

结构化学试卷

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (2087)

2087 试比较哪一个原子的 2s 电子的能量高？----------------------- ( )  (A) H 中的 2s 电子 (B) He+中的 2s 电子  (C) He ( 1s12s1 ) 中的 2s 电子

2. 2 分 (2155)

2155 银原子光谱的特征峰为双峰是因为：------------------ ( )

(A) 自旋－自旋偶合

(B) 自旋－轨道偶合

(C) 轨道－轨道偶合

(D) 有不同价态的银

3. 2 分 (2089)

2089 第四周期各元素的原子轨道能总是E（4s）< E（3d）， 对吗？

4. 2 分 (2138)

2138 三价铍离子 ( Be3+ ) 的 1s 轨道能应为多少 -R ? --------------------- ( )

(A) 13.6 (B) 1 (C) 16 (

【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm，这是Li原子由电子组态 (1s)(2p)

2

1

-1

21

→(1s)(2s)跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以kJ·mol为单位的能量。

2.998?108m?s?1????4.469?1014s?1?670.8m解： 114?1????1.491?10cm?670.8?10?7cm

?3414?1E?h?NA?6.626?10J?s?4.469?10sc ?6.6023?1023mol-1 ?178.4kJ?mol-1

【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10s，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？

-14-1

1hv?hv0?mv22解：

????2h?v?v0???m??12??34?2?6.626?10J??????34?2.998?10ms14?1??s??5.464?10s???9?300?10m???31?9.109?10kg??

8?112?2?6.626?10Js?4.529?10s????9.109?10?31kg???8.12?105ms?1

【1.4】计算下列粒子的德布

第二章

一选择题

1、电子自旋是电子( c )

A、具有一种类似地球自转的运动 B、具有一种非轨道的运动

C、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转 2、下列分子中哪些不存在大?键( a )

A. CH2=CH-CH2-CH=CH2 B. CH2=C=O C. CO(NH2)2 D.C6H5CH=CHC6H5 3、某原子的电子组态为1s22s22p63s14d1，其基谱项为( a ) A 3D B 1D C 3S D 1S

4、已知类氢波函数ψ2px的各种图形，推测ψ3px图形，下列结论不正确的是（ b ）：

A、角度部分图形相同 B、电子云相同 C、径向分布不同 D、界面图不同 5、单个电子的自旋角动量在z轴方向上的分量是：（ d ）

A:?12h/2? B:?6h/2? C: ?6h/4? D:?h/4?

6、

具有的? 键类型为：（ a ）

101011A、?9

结构化学试卷

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (2087)

2087 试比较哪一个原子的 2s 电子的能量高？----------------------- ( )  (A) H 中的 2s 电子 (B) He+中的 2s 电子  (C) He ( 1s12s1 ) 中的 2s 电子

2. 2 分 (2155)

2155 银原子光谱的特征峰为双峰是因为：------------------ ( )

(A) 自旋－自旋偶合

(B) 自旋－轨道偶合

(C) 轨道－轨道偶合

(D) 有不同价态的银

3. 2 分 (2089)

2089 第四周期各元素的原子轨道能总是E（4s）< E（3d）， 对吗？

4. 2 分 (2138)

2138 三价铍离子 ( Be3+ ) 的 1s 轨道能应为多少 -R ? --------------------- ( )

(A) 13.6 (B) 1 (C) 16 (

第二章 原子的结构和性质

1氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656.47,486.27,434.17,和410.29nm，试通过数学处理将谱线的波数归纳成下式表示，并求出常数R及整数n1，n2的数值

~?R(1?1) v22n1n2解： 数据处理如下表

-3222 v /10~ 1/n2(n1=1) 1/n2(n1=2) 1/n2(n1=3)

1.5233 0.75 0.1389 0.04862.0565 0.89 0.1875 0.07112.3032 0.9375 0.21 0.08332.4273 0.96 0.222 0.090690.0024~v=R*0.00424-0.001670.0024-6~v=R*0.01091+9.29736*100.0022n1=10.0022波数、cm-1

0.0020波数、cm-10.750.800.850.900.951.000.00200.

一、填空题

23/22r+ ()(2 ) ea0此状态的n，l，m值分1. 已知:类氢离子He的某一状态Ψ=a042a012r

别为_____________________.其能量为_____________________,角动量平方为_________________.角动量在Z轴方向分量为_________.

2. He+的3pz轨道有_____个径向节面， 有_____个角度节面。

3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n≤2，则可能的轨道为__________。

二、选择题

1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（ ）

A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m

2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的（）

A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2）

C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0）

3. 如果一个原子的主量子数是4，则它（ ）

A. 只有s、p电子 B. 只有s、p、d电子

C. 只有s、p、d和f电子 D. 有s、p电子

第二章 原子结构

习 题

2.1 氢原子薛定谔方程中的能量E包含哪些能量？ 2.2 令?(r,?,?)?R(r)Y(?,?)?R(r)?(?)?(?)

将单电子原子的薛定谔方程分解为3个方程。

2.3 氢原子薛定谔方程是否具有形为??(1?ar)e?br的解？若有，求a、b和能量E。

2.4 若取变分函数为??e??r，式中?为变分参数，试用变分法求H原子的基态能量和波函数。 2.5 取变分函数为??e??r，式中?为变分参数，试用变分法求H原子的基态能量，并与其1s态能量对比。

2.6 分别求氢原子1s电子和2s电子离核的平均距离r,并进行比较。 2.7求氢原子2p电子离核的平均距离r。

2.8 波函数?3d2有多少节面？用方程把这些节面表示出来。这些节面将空间分成几个区域？

z22.9 验证氢原子波函数?1s和?2p是正交的，?2p和?2p也是正交的。

zxy2.10 求氢原子2p和3d电子几率密度最大值离核的距离r。 2.11 求氢原子2pz电子出现在??45?的圆锥的几率。 2.12 求氢原子3dz2电子出现在??60?的圆锥内的几率。

2.13 比较氢原子中2px和2pz电子出现在相同半径圆球内的几率大小。

2.14 比较H

第二章 稀溶液的依数性依数性* (coligative properties): : 只与溶质粒子的的数目有关， 只与溶质粒子的的数目有关，而与溶质的本性无 关的性质。又称稀溶液的通性 关的性质。又称稀溶液的通性 依数性包括：溶液的蒸气压下降、 依数性包括：溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升 高、凝固点降低和溶液的渗透压。 凝固点降低和溶液的渗透压。

第一节 溶液的蒸气压下降 蒸气压( 一、蒸气压(vapor pressure)某温度下的纯水 在密闭容器中。 在密闭容器中。克服分 子间引 力

气相 gas phase蒸发 凝聚

存在着两个过程： 存在着两个过程： 蒸发*(evaporation) ) 凝聚* (condensation) ) 蒸发、 当 ： 蒸发 、 凝聚速度相等 气相蒸气的密度不再改变， 时 ， 气相蒸气的密度不再改变 ， 它具有的压力也不再改变。 它具有的压力也不再改变。

液相 liquid phase

气、 液两相处于平衡状态时蒸气的压力叫做该液 饱和蒸气压(蒸气压 表示， 体的饱和蒸气压 蒸气压), 表示 单位:Pa或 。 体的饱和蒸气压 蒸气压 ，用p表示，单位 或kPa。

蒸气压大小与液体的本性 ( 分子间力) 蒸气压大小与 液体

体会：生物大分子是生物信息的载体（携带、体现、传 递、表达）；有序性是信息载体的基础；链的长短、数目、缠绕方式等是信息携带量的基础。 组成：元素组成特点、构件分子组成特点（可修饰性） 结构：一级结构、空间结构、作用力（共价与非共价）、静态生物化学 （生物大分子结构与功能） 糖类、脂类、蛋白质、核酸 （酶、维生素、激素） 主干链的单调重复性、支链的多变性、异构与构象、结构的主次性。 性质：物理、化学、生物学 功能：生物学功能的主次性 体会：各代谢途径的意义、生理功能。 物质代谢：细胞定位、关键酶、代谢物、反应特点、调节。 合成代谢：从头合成、半合成（补救合成） 分解代谢：水解、磷酸解、硫解、焦磷酸解 生物化学动态生物化学 （物质代谢与调节） 糖代谢、脂类代谢、氨基酸代谢、核苷酸代谢 能量代谢（能量变化） 放能反应、吸能反应（偶联） 体会：基因表达的内容、调控及意义。 核酸、蛋白质生物合成的定义、体系（模板、酶、原料、辅助因子）、方向、方式、特点、过程（起始、延长。终止）、加工修饰。 基础分子生物学 （基因的表达与调控） 复制、转录、翻译 （DNA合成、RNA合成、蛋白质合成） 基因表达的调控、操纵子模式（概念、结构、调控方式）。 思维导

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法

过滤 一帖、 二低、 三靠 分离固体和液体的混合体时， 除去液体中不溶性固体。（漏斗、 滤纸、玻璃棒、 烧杯）

蒸发 不断搅拌， 有大量晶体时就应熄灯， 余热蒸发至干， 可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干， 在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、 酒精灯、 温度计、 冷凝管、 接液管、 锥形瓶）

萃取 萃取剂： 原溶液中的溶剂互不相溶； ② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； ③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作， 主要仪器： 分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出， 上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作， 与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水， 使水面没过沉淀物， 等水流完后， 重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、 烧杯、 玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管

主要步骤： ⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水， 搅拌，