强弱电解质的判断方法溶解度

电解质的判断、电离方程式、离子反应

[练习]1、①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl固体；⑨CaCO3；⑩Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 符合的条件 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也不是非电解质 能导电的物质 物质的序号 [练习]2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )

纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A B C D 盐酸 胆矾 火碱 冰醋酸 水煤气 石灰水 蔗糖溶液 福尔马林 硫酸 硫酸钡 氯化钠 苛性钾 醋酸 HNO2 氨水 碘化氢 HD NH3 三氧化硫 乙醇 [练习]3、下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D．NaHCO3在水溶液里可以电离出Na、H和CO3

＋

＋

2-

【小结】

1、电解质、非电解质、既不电解质也不是非电解质的判断：纯净物→化合物→酸、碱、

班级_________ 姓名________ 学号_________ 命题人______

专题名称 强弱电解质判断 1．下列叙述，正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 2．(2014·珠海市高二期末考)下列属于强电解质的是( ) ①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2 ④醋酸 ⑤NaHCO3 A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 强电解质 弱电解质 非电解质 Cl2 NaCl HF BaSO4 CO2 A B H2SO4 C NaOH CaCO3 C2H5OH D HNO3 CH3COOH SO2 4.下列说法正确的是( ) A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电

【要点精解】

一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别

强电解质 弱电解质 相同点

都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不

同

点

键型 离子键或极性键 极性键

电离程度 完全 部分 表示方法

电离方程式用等

号

电离方程式用可逆号

电解质在溶液中粒子形

式 水合离子 分子、水合离子

离子方程式中表示

形式离子符号或

化学式

化学式

2.常见的强、弱电解质 （1）强电解质：

①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 、HMnO 4… ②强碱：NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、KOH 、RbOH … ③大部分盐：Na 2CO 3、BaSO 4、AgCl 、KNO 3… （2）弱电解质：

①弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等。氢氟酸（HF ）是具有强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4、H 2SO 3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH 3·H 2O ，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。③少部分盐：如HgCl 2，HgBr 2等。 ④水：是由强极

强电解质和弱电解质

[教学重点] 1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。

2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。

[重点讲解]

一、强电解质和弱电解质

（一）电解质

1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物

实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。

注意：

（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。

（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。

（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。

（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。

2、中学常见的电解质

酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。

3、电解质导电

（1）原因：形成自由移动的离子。

（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。

（二）强电解质和弱电解质

1、比较：强电解质弱电解质

电离程度全部部分

电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaHCOO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-

溶质微粒离子分子为主，离子为辅

实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3

HBr，

2014-2015学年高二化学学案——选修四第三章水溶液中的离子平衡

班级 姓名 第一节 弱电解质的电离_第一课时

[学习目标]

1.能准确判断强电解质和弱电解质

2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式 [知识回顾] 1. 电解质和非电解质 (1)电解质的概念： 常见物质类别： (2)非电解质的概念: 常见物质类别： 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质的概念： 常见物质类别：

（答题时间：20分钟）

一、选择题

1. 将电解质分为强、弱电解质的依据是（）

A. 在一定条件下的电离程度

B. 属于离子化合物还是共价化合物

C. 熔融状态下是否完全电离

D. 溶于水后的导电能力是强还是弱

2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 共价化合物：是否含有共价键

3. 下列有关叙述中正确的是（）

A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C. 易溶于水的电解质一定是强电解质

D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

4. 下列说法正确的是（）

A. 硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质

B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

5. 下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（）

A. HNO2在水溶液中不能完全电离

B. HNO2能使石蕊试液变红

C. 等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱

D. 0.1mol/

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。

一、弱电解质电离平衡

1.电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。

2.电离平衡的特征

电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：

“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡

“动”——电离平衡是动态平衡

“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0

“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值

“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。

二、影响

第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）

一、重点难点研析

重难点一 难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较

1．从物质类别方面看，难溶电解质可以是 电解质也可以是 电解质[如BaSO4

是 ，而Al(OH)3是 ]，而难电离物质只能是 电解质。

2．从变化的过程来看

溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的 与 的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质 与 之间的转化从而达到平衡状态。

3．表示方法不同：

以Al(OH)3为例： 表示溶解平衡，

表示电离平衡。

以BaSO4为例： 表示溶解平衡，

表示电离平衡。

重难点二离子共存问题总结

1．不能在酸性溶液中大量共存的离子

一般为弱酸根离子或易分解的酸的酸根、易挥发的酸的酸根、水解呈碱性的离子

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课时作业30 难溶电解质的溶解平衡

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题

1．(辽宁示范高中)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是

( )

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca和CO3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。

[答案]B

2．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10

－1

－12

2＋

2－

2－

，将等体积的4×10 mol·L的AgNO3溶液和4×10

－3－1－3

mol·L的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是

( )

A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液 B．能析出Ag2CrO4沉淀 C．不能析出Ag2CrO4沉淀 D．无

第八章 水溶液中的离子平衡

第23讲 弱电解质的电离

基础考点梳理

最新考纲

1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

自主复习

一、强电解质和弱电解质 1．定义

在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。

在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。

2．电离方程式的书写

(1)强电解质用“===”号；弱电解质用“”号。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸：

＋－－＋

H2CO3H＋HCO3、HCO3H＋2－

CO3。

(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧

－3＋

化铁：Fe(OH)3Fe＋3OH。

3．常见物质

强电解质：强酸、强碱、大多数盐及活泼金属氧化物。

弱电解质：弱酸、弱碱和少数盐等。 二、电离平衡

1．在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡状态。

弱电解质电离平衡类似化学平衡：

(1)是动态平衡，