高考化学离子反应专题

第五课 离子反应

第六学时---离子反应 考纲要求：

1． 掌握、离子反应的实质和意义、发生条件，掌握离子大量共存 2． 掌握离子反应方程式的书写（包括氧化还原反应） 基础知识重温获新知：

1．离子反应是指在 或 状态下，有离子 或 的反应。其本质是离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向。

2．用实际参加反应的 来表示化学反应的式子，叫离子反应方程式。关键是 写成离子， 写成分子。 3．离子反应发生条件：（1）复分解反应：生成 （如BaCO3等），生成 （如水、弱酸等），生成 物质（如NH3、CO2、H2S等）；（2）氧化还原反应：由于发 生 反应而使反应物的 浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的 。

4．离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示 。书写步骤： 、 、

第五课 离子反应

第六学时---离子反应 考纲要求：

1． 掌握、离子反应的实质和意义、发生条件，掌握离子大量共存 2． 掌握离子反应方程式的书写（包括氧化还原反应） 基础知识重温获新知：

1．离子反应是指在 或 状态下，有离子 或 的反应。其本质是离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向。

2．用实际参加反应的 来表示化学反应的式子，叫离子反应方程式。关键是 写成离子， 写成分子。 3．离子反应发生条件：（1）复分解反应：生成 （如BaCO3等），生成 （如水、弱酸等），生成 物质（如NH3、CO2、H2S等）；（2）氧化还原反应：由于发 生 反应而使反应物的 浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的 。

4．离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示 。书写步骤： 、 、

专题2 离子反应和离子共存

1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

C 解析：本题是基本概念

《离子反应》专题复习教案

一、基础知识归类总结

1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2、本质：

3

、离子方程式：

1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； 2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； 3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；

4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留

化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。

4、离子共存：离子不能大量共存的规律：

⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；

⑷发生氧化还原反应； ⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；

+---⑺弱酸酸式酸根离子不能与H、OH共存：如HCO3、HS

+-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H或OH后考虑。

2+3+2+-⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu、Fe、Fe、MnO4等。

5、思维拓展

例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）

3+2-2+

A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe+S==2Fe+S↓

--+

B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl+ClO+2H

2--C．硫

离子反应 氧化还原反应 高考导航·方向明

——名师解读新考纲，探究高考新动向 ●考纲解读

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。 3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。 4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

热身练习·重真题

——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 ●真题链接 1．(2013·全国新课标Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

＋＋

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋＋

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

－＋CO23＋2H===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：

＋＋

3Mg(OH)2＋2Fe3===2Fe(OH)3＋3Mg2

解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

＋＋＋

A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe＋2H===Fe2＋H2↑；B项，钠与CuSO4溶液不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应

一、基本原理

1．一色：“无色透明”条件型 即Fe2+(浅绿色)、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子， －

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl、Br、I、SO42；Ca2+－－－－

与CO32、SO32；Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它－－－－－

们不能大量共存。

2．二性:指碱性、酸性。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32、－－SO32、S2、F-、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3－－－－－－－－－、HS、HPO42、H2PO4等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、－－－

SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、等；

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe

高中化学离子反应教案

【篇一：高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案

新人教版必修1】

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 １.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备

多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球 教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢

2014年高考化学二轮专题扫荡狂练

专题三离子反应

1.（天津市2013年高三联考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋

④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

⑤由水电离出的c(OH－) ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤

2.（天津市2013年高三联考）下列离子方程式表达正确的是（）

A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2O H3O++CO32－

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH) 3：

2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH) 3↓+CO32－

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

3Fe ＋8 H+ ＋2NO3－= 3Fe2+＋2NO↑ ＋4H2O

3.（四川成都2013

专题3溶液中的离子反应

第一单元 弱电解质的电离平衡 221．下列物质既能导电又属电解质的是（ ）

A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇 222．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 223．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）

－－

A．Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH B．H3PO43 H+ + PO43

－－

C．HF= H+ + F D．NH3·H2ONH4+ + OH 224．物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（ ）

A．溴化钠 B．三氧化硫 C．蔗糖 D．硫酸钡 225．下列有关强电解质的说法中，正确的是（ ）

A．强电解质一定是离子化合物 B．溶于水全部电离的化合物 C．熔化状态能导电的物质

2014年高考化学二轮专题扫荡狂练

专题三离子反应

1.（天津市2013年高三联考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋

④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

⑤由水电离出的c(OH－) ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤

2.（天津市2013年高三联考）下列离子方程式表达正确的是（）

A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2O H3O++CO32－

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH) 3：

2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH) 3↓+CO32－

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

3Fe ＋8 H+ ＋2NO3－= 3Fe2+＋2NO↑ ＋4H2O

3.（四川成都2013