化学方程式计算专题训练

专题13：化学方程式

1．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）

A．化学反应中的反应物和生成物

B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．化学反应发生所需要的条件

2．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（C2H6S）燃烧时的发生反应的化学方程式

为：2C2H6S+902点燃4CO2+2X+6H2O，则X是（ ） A．S B．SO2 C．SO3 D．CO 3．下列化学方程式书写正确的是（ ）

A．2H2O

2H2 + O2

B．2Fe + 6HCl = 2Fe Cl3 + 3H2↑ C．4P + 5O2

2P2O5

D．CO2+H2O =HCO3

4．下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（ ）

光照 A．H2+ Cl22HCl

B．Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3 H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

DD．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

5．甲烷和水反应也可以制水煤气，

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

计算专题

【方法讲解】

物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数

例：

2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑

化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 6.02×1023

物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol

?化学计量数之比 == 物质的量之比

【例题】

1、 把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：

(1) 6.5g Zn的物质的量；

(2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。

【课堂练习】

【题型1】单一方程式，直接利用系数计算

1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收

篇一：初三化学 利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算

一、填空题

1. 根据已知填空

2.

（2）不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 __________（填相同或不同）. 3.

（1__________________ _____________

（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？ ____________________________ _______

4. 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：

题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？ 解：设可得H2的质量为xg. Zn+HCl＝ZnCl+H2↑ 651 3.25gx

3.25g?65

165∶1＝x∶3.25g x＝

答：可制得H2211.25g.

（1）_______________________________________________； （2）_______________________________________________； （3）_______________________________________________； （4）____________________

第三节 依据化学方程式的简单计算 (学案) 第一课时：

课前检测

一、完成下列物质的化学方程式：

1、细铁丝在氧气中的燃烧： 2、高锰酸钾受热分解： 3、红磷在氧气中的燃烧： 4、过氧化氢制取氧气： 【复习引入】：

1、完成电解水的化学方程式：______________________________________； 相对分子质量之比为多少： 。

2、下列表格已知了电解水反应过程中反应物和生成物的部分质量，思考并填写出表格中其它物质的质量：友情提示：2H2O 2H2 + O2 电解水的质量（H2O） 36 18g ? ? 生成氢气的质量（H2） 4 ? 1g ? 生成氧气的质量（O2） 32 ? ? 64g 通电3、由此表格，你能得出那些结论？（反应物的质量与生成物的质量成什么比例关系） 4、如何依据化学方程式，利用已知物质质量求出其它物质质量？

【新知阅读】：阅读教材110页〖例7-1〗（注意解题格式和步骤）并完成下列题纲 1、题目中已知了什么物质的质量

尊敬的各位评委老师，大家好：

我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面）

一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用

第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及）

2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求）

1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及）

2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）

1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及）

2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能

适用于高考化学计算专题复习

第43课 有关化学方程式的计算

温基础获新知A级检测

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段

时间（ ）

A 3:2:2 B 1:2:3 C 1:3:3 D 3:1:1

2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积

相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )

A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3

3．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。

则所消耗硝酸的物质的量是（ ）

A．0.12mol B．0.11 mol C． 0.09 mol D．0.08 mol

4．向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4

的物质的量 ( )

A.小于0.45摩 B.等于0.45摩

D.大于0.90摩 C.在0.45摩与0.90摩之间

5．甲、乙两烧杯中各成盛有100m

信息型方程式书写练习

说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习

一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生

5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe(NO3)2与过量的HI

7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2

8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

9、O2- 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，

二、电极方程式的书写

1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式

初中化学常见酸碱盐方程式

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

2014-2015学年下学期九年级化学第五单元 化学方程式 师生共用导学案

化学方程式

班级 姓名

【单元解读】

考点1：描述质量守恒定律，从分子、原子角度解释质量守恒定律；应用质量守恒定律解释常见的现象； 考点2：知道化学方程式表示的意义，正确表述常见反应的化学方程式。 考点3：利用化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )

(提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)

【当堂训练1】1、用质量守恒定律解释化学反应中质量的变化： ① 铁丝燃烧后质量增加了。

②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。

② 点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？

【当堂训练2】推断反应物或生成物的元素组成及化学式

2、植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为淀粉和氧气，由此可推断出，淀粉中（ ）

A、一定含有碳、氢两元素 B、只含碳元素

C、一定含氢、氧两元素 D、一定含碳、氧两元素

3、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示