高中化学立体异构

中学化学竞赛试题资源库——配位结构和异构

A组

1．已知[Co(NH3)6]呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3位于正八面的中心。

－＋

若其中二个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]的同分异构体的种数有

A 2种 B 3种 C 4种 D 5种

＋

2．Co(NH3)63离子是正八面体而非三棱柱或平面六边形构型的理由是 A 其一氯取代物不存在同分异构体 B 它是非极性分子

C 它的键长与键角都相等 D 其二氯取代物只存在两种同分异构体 3．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合HCCH2CH3物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如图。下

H3CCH2CH3列有关说法中正确的是 NNHCA 叶绿素属于高分子化合物 MgCHNNB 叶绿素分子中含有三种类型的双键 H3CCH3C 叶绿素不属于芳香烃

CH2COD 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应 COCH3CH2O4．本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形COOC20H39结构。

（1）PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比1︰2）得到两

中学化学竞赛试题资源库——多手性旋光异构

A组

1．材料一：在有机物中，有一类化合物的化学式相同，原子的连接方式和次序也相同（即结构式相同），但原子在空间排列的方式上不同，因而具有实物与镜像一样的结构，虽然这两种结构非常相似，但不能重叠，这种异构现象叫对映异构，这一对映异构之间的关系就旬人的左手和右手一样，故这类化合物的分子叫手性分子。

材料二：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子就叫做手性碳原子或不对称碳原子，含有手性碳原子的分子一般是手性分子，手性分子就可能存在对映异构。

试回答下列问题：

（1）3－氯－2－丁氨酸的结构简式为：

一个3－氯－2－丁氨酸分子中含有 个手性碳原 子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为（右图）：

则另一对对映异构体的简单投影式为：和（ ）

（2）化学式为的分子属于手性分子，一定条件下发生下

列反应后，生成有机物仍然是手性分子的是：

A 与乙酸发生酯化反应 B 与氢氧化钠溶液共热 C 在催化剂存在下与氢气作用 D 与银氨溶液作用

2．有机化学中常用各种投影式表示分子中各原子关系。

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H

化学用语

一、知识概要

二、知识详解

化学用语：在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。

要正确书化学用语，注意规性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。

具体如下：

㈠表示粒子的化学用语主要有：

(1)元素符号：表示元素的化学符号。

国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。

(2)核素符号：如

说明：

核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。

(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—

注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋‘＋’或

‘－’”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘－’或‘＋’＋数字”的形式表示。

㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规表达。

⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如

注意：

①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离

课题：第二节 分子的立体结构（1） 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点 1、认识共价分子的多样性和复杂性 2、初步认识价层电子对互斥模型； 授课班级 课 时 3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 价层电子对互斥理论 第二节 分子的立体结构 一、形形色色的分子 1、三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。 2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。 4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 二、价层电子对互斥模型 1、价层电子互斥模型 2、价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 3、价层电子对互斥模型： (1)、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电

高中化学实验题考点正确解读高中化学实验题

高中化学在理综中表现的有一些“不伦不类”。因为高中化学是偏文科的一门学科。需要记忆、背诵的内容有很多，很多同学因为懒而导致高中化学的分数不如人意。高中化学考试中实验题是一个容易失分的地方。根据高中化学所学知识可以将高中化学实验题考点分为以下这几点。

高中化学实验题中并不都是难题，也会有一些“白痴题”出现。比如考察考生对实验器材的了解程度，这就属于送分题。各位同学应该了解高中化学实验中常用的实验器材的名称、用处，如酒精灯的用法，要了解在高中化学实验题中经常出现的具有检查性质的器材。如：检查气体装置。

既然是实验题，那么一定就会发生反应。所以各位同学还要了解高中化学反应方程式的反应原理，常见化学试剂的存放要求，取用要求。如：将易被氧化的K、Na等遇到氧气喝水就会发生反应的活泼金属单质放在煤油中，以隔绝空气和水。各位同学还要了解各化学反应方程式的书写条件。

在高中化学实验题中一定会有有关检验、收集最后产物的问题。所以各位同学要知道一些常见检验方法所涉及到的试剂，如：酸碱性的检验常用到：酚酞试液、石蕊试液。收集气体的检查方法:排水法、排空气法。并且，化学实验题的考点并不

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量

微观

宏观

?微观粒子

智慧的火花

宏观质量

对于微小的物质，扩大倍数形成一定 数目的集体，可以使研究更方便。

一、物质的量及其与微粒数的关系1.物质的量是一个物理量。单位：摩尔(mol)简称 摩。 2. 物质的量定义:表示含有一定数目微粒的集合体。 说明：

物质的量用符号

n

表示。

物质的量四字不可以拆分增减。

在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子 的种类.(微粒的种类可以是分子、原子、 离子；也可以是质子、中子、电子等)

摩尔

符号：mol,是单位 1mol 分子 离子 原子……

?个 阿伏加德罗常数NA个

阿伏加德罗常数

(符号：NA)

1、定义：科学上规定：把0.012 kg 12C中所 含的原子数称为阿伏加德罗常数。 2、单位：mol-1 3、近似值：6.02×1023 mol-1 结论：每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数 个对应粒子。5

1 、将6.02

1023个一毛硬币排起来，可来

回地球和太阳间400亿次之多 2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有 1.505 1019千克，若按地球上有60亿人，人均 每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。

物质的量(n)

高中化学学习方法 将你如何玩转高中化学

高中化学时很有意思的一门学科，化学实验在很大程度上是说是我们喜欢这一学科的原因，但是只有在学习以后才会发现这门学科好像并没有我们想象中的那么简单，一个简单的化学实验所包含的知识点就会让人感到头痛，现在小编给大家总结了一些高中化学的学习方法，供大家参考。

高中化学分为无机和有机两部分，在学高中化学无机部分时，化学元素是一个关键点，每种元素都有单质和化合物两种形式，并且之间可以相互进行转换。但是在高中化学中，各物质的转换是有规律可以参考的，在化学元素周期表中同一主族元素性质是相同的，并且我们在高中化学中学习的主要元素就是前20位的主族元素。所以我们在学习时只需要将每主族中的一个元素的性质弄懂，就可以推断出其他几个元素的转化过程。

化学实验是高中化学的重点学习部分。是高考中必考的一个知识点。各位同学在学习化学实验时要注意这几点：实验目的、实验细节、实验所涉及的知识点。这三点是化学实验中的重点内容。这其中最难得一点是实验细节。各位同学要了解各仪器的使用方法。操作时的注意事项，各仪器所处的位置的作用。所以在学习这部分知识时要学会举一反三，在练习时多问几个为什么。确保自己完全掌握。

化学反应原理是高中化学中唯一需要进行计算

高中化学课本实验汇总

一、《必修一》

1、粗盐提纯P5

除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐

按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6

_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7

_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8

所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9

操作方法：_____________________________

第06章分子结构和晶体结构

;选择题

1．化学键是（ ）

A．一种万有引力 B．一种静电引力

C．相邻的两个或…………………多个原子之间强烈的相互作用 D．直接相邻的两个原子间的相互作用

2．形成离子键的微粒，电子层结构都与氩原子相同的是（ ）

A．MgCl2 B．CaBr2 C．K2S 3．下列微粒中半径最小的是（ ）

2++ -A．Ca B．KC．Cl

4．下列微粒中最外层电子数为8的一组是（ ）

2+2++2+ 2+2+

A．Ba、Mg B．K、CuC．Ca、Zn5．对于NaCl的正确叙述是（ ）

是分子式

一个钠离子吸引一个氯离子 NaCl晶体中无单个分子存在 没有气态NaCl

6．与氩原子有相同的电子层结构的微粒是( ) ..

+ -A．NaB．[:Cl:]C． +11 2 8 ．．

D．Na2O D．S D．Na、Al

+

3+

2-

D．Ne

7．下列说法有错误的是( )

A．电子云重叠越多,电子间斥力越大,分子越不稳定 B．一般说来键长越短,键越牢固 C．键能越大,分子越不稳定 D．

8．下列含有离子键的共价化合物是( )

+

A．H3O B．NaCl C．NaOH D．Na