高中化学竞赛题目

中学化学竞赛试题资源库——氧化还原

A组

1．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取wg固体样品，配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，用a mol/L酸性

－－＋－＋

KMnO4溶液进行滴定。（5SO32＋2MnO4＋6H＝5SO42＋2Mn2＋3H2O），消耗KMnO4溶液的体积为bmL。

（1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、滴管和 ； （2）在实验中滴定时是否需要选用指示剂 （填“需要”或“不需要”） （3）用以上数据，计算Na2SO3固体的纯度 。

2．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：

－－＋＋

MnO4＋C2O42＋H →Mn2＋CO2↑＋H2O（未配平）

－＋＋

MnO2＋C2O42＋4H＝Mn2＋2CO2↑＋2H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0

中学化学竞赛试题资源库——有机合成

A组

1．6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。

请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）

提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：

2．已知①卤代烃（或

?CH－Br）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又

能与含羰基化合物反应生成醇：

25222??RCH2OMgBr?????RMgBr??RBr＋Mg?????RCH2OH

?OCHOHO/H?②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：③苯在AlCl3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯：

有机物A、B分子式均为C10H14O，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却

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又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A与硫酸并热可得到C和C’，而B得到D和D’。C、D分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B，并给出A、C’、D的结构简式及下述指

中学化学竞赛试题资源库——对称性和VSEPR

A组 B组

1．IO6中的I是采用何种形式杂化

A d2sp3 B sp3d C dsp3 D sp3d2 2．下列分子或离子为平面四边形构型的是 A ICl4 B ClO4 C BrF4 D SF4 3．ClO3F的结构属于

A 线型 B 平面四边 C 平面三角 D 四面体

4．XeF2和PCl5两种分子没有极性，而XeO3分子则是极性分子，试画出这三种分子的结构。

5．磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有几种不同分子。

6．在立方体中找出4根三重轴，3根四重轴和9个镜面。 C组

7．HCN和CS2都是直线型分子，请写出它们的对称元素。 8．写出H3CCl分子中的对称元素。

9．写出三重映轴S3和三重反轴I3的全部对称操作。 10．写出四重映轴S4和四重反轴I4的全部对称操作。 11．写出σ

xz和通过原点并与

－

＋

5－

x轴重合的C2轴的对称操作C21的表示矩阵。

yzσxz＝C2

1

（x）

12．用对称操作的表示矩阵证明：

中学化学竞赛试题资源库——多手性旋光异构

A组

1．材料一：在有机物中，有一类化合物的化学式相同，原子的连接方式和次序也相同（即结构式相同），但原子在空间排列的方式上不同，因而具有实物与镜像一样的结构，虽然这两种结构非常相似，但不能重叠，这种异构现象叫对映异构，这一对映异构之间的关系就旬人的左手和右手一样，故这类化合物的分子叫手性分子。

材料二：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子就叫做手性碳原子或不对称碳原子，含有手性碳原子的分子一般是手性分子，手性分子就可能存在对映异构。

试回答下列问题：

（1）3－氯－2－丁氨酸的结构简式为：

一个3－氯－2－丁氨酸分子中含有 个手性碳原 子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为（右图）：

则另一对对映异构体的简单投影式为：和（ ）

（2）化学式为的分子属于手性分子，一定条件下发生下

列反应后，生成有机物仍然是手性分子的是：

A 与乙酸发生酯化反应 B 与氢氧化钠溶液共热 C 在催化剂存在下与氢气作用 D 与银氨溶液作用

2．有机化学中常用各种投影式表示分子中各原子关系。

中学化学竞赛试题资源库——对称性和VSEPR

A组 B组

1．IO6中的I是采用何种形式杂化

A d2sp3 B sp3d C dsp3 D sp3d2 2．下列分子或离子为平面四边形构型的是 A ICl4 B ClO4 C BrF4 D SF4 3．ClO3F的结构属于

A 线型 B 平面四边 C 平面三角 D 四面体

4．XeF2和PCl5两种分子没有极性，而XeO3分子则是极性分子，试画出这三种分子的结构。

5．磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有几种不同分子。

6．在立方体中找出4根三重轴，3根四重轴和9个镜面。 C组

7．HCN和CS2都是直线型分子，请写出它们的对称元素。 8．写出H3CCl分子中的对称元素。

9．写出三重映轴S3和三重反轴I3的全部对称操作。 10．写出四重映轴S4和四重反轴I4的全部对称操作。 11．写出σ

xz和通过原点并与

－

＋

5－

x轴重合的C2轴的对称操作C21的表示矩阵。

yzσxz＝C2

1

（x）

12．用对称操作的表示矩阵证明：

中学化学竞赛试题资源库——元素周期律

A组

1．元素周期律与原子结构理论出现的年号

A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定

2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类 A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 3．元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大 C 核电荷数逐渐增大

D 元素化合价呈周期性变化

4．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为

A 硫 B 砷 C 硒 D 硅

－

5．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氯化物的化学式是 A HR B H2R C RH3 D 不能确定 6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是

－＋

A Na－Mg B S2－S C Mg－N D Al－Al3

7．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是 A H2S

第五章 晶体结构

§5-1晶体的点阵理论

1. 晶体的结构特征

人们对晶体的印象往往和晶莹剔透联系在一起。公元一世纪的古罗马作家普林尼在《博物志》中，将石英定义为“冰的化石”，并用希腊语中“冰”这个词来称呼晶体。我国至迟在公元十世纪，就发现了天然的透明晶体经日光照射以后也会出现五色光，因而把这种天然透明晶体叫做\五光石\。其实，并非所有的晶体都是晶莹剔透的，例如，石墨就是一种不透明的晶体。

日常生活中接触到的食盐、糖、洗涤用碱、金属、岩石、砂子、水泥等都主要由晶体组成，这些物质中的的晶粒大小不一，如，食盐中的晶粒大小以毫米计，金属中的晶粒大小以微米计。晶体有着广泛的应用。从日常电器到科学仪器，很多部件都是由各种天然或人工晶体而成，如，石英钟、晶体管，电视机屏幕上的荧光粉，激光器中的宝石，计算机中的磁芯等等。

晶体具有按一定几何规律排列的内部结构，即，晶体由原子(离子、原子团或离子团)近似无限地、在三维空间周期性地呈重复排列而成。这种结构上的长程有序，是晶体与气体、液体以及非晶态固体的本质区别。晶体的内部结构称为晶体结构。

晶体的周期性结构，使得晶体具有一些共同的性质：

(1) 均匀性 晶体中原子周期排布的周期很小，宏观观察分辨不出微观

一份耕耘,一份收获

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目录

上册（75页，2.5M）

第一章 化学反应中的物质变化和能量变化

第一节 氧化还原反应 第二节 离子反应和离子方程式 第三节 化学反应中的能量变化 第四节 综合解题

第二章 物质结构 元素周期律

第一节 原子结构和核外电子排布

第二节 元素周期律与元素周期表 第三节 化学键 第四节 分子间作用力 第五节 晶体结构 第六节 综合题解

第三章 气体、溶液和胶体

第一节 气体 第二节 胶体 第三节 溶液 第四节 综合题解

第四章 化学反应速率及化学平衡

第一节 化学反应速率

1

一份耕耘,一份收获

第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡

第一章 化学反应中的物质变化和能量变化

第一节 氧化还原反应

1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序： A．4HCl＋MnO2

? MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

B．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O C．4HCl＋O2

CuCl2450?2Cl2↑＋2H2O

解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之

大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家 691d348eb90d6c85ec3ac6c9 高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学1~4节略）

5.1 酸碱理论及其发展

5.1.1阿累尼乌斯(Arrhenius)电离理论

1887年Arrhenius 提出，凡是在水溶液中能够电离产生H + 的物质叫酸(acid)，能电离

产生OH －的物质叫碱(base)，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作

为溶剂的水和盐类。

如：

酸： HAc H + + Ac －

碱：NaOH Na + + OH －

酸碱发生中和反应生成盐和水： NaOH + HAc NaAc + H 2O

反应的实质是： H + + OH － = H 2O

根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。

对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离， 电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。

设HA 为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HA H + + A －

电离度定义为

式中：c HA 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[HA] 表示平衡浓度

在c HA 一定的条件下，a 值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。

对于多元酸 H n A nH + + A n

高中化学竞赛辅导练习 第四章 三维化学

第一节 必备原理知识

一．原子核外电子的排布

现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。

不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。

以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。这一部分内容还应着重了解以下几点： 1．关于电子云的含义

电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动