高中化学物质结构与性质思维导图

高中化学《物质结构与性质》全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本

一. 学习内容： 分子结构与晶体结构 二. 学习目标

了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。

能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。

了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。

三. 学习重点、难点

分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素

四. 学习过程

（一）化学键与分子结构：

1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

三种化学键的比较： 形成过程 构成元素 实例 离子键 阴阳离子间的静电作用 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 共价键 金属键 原子间通过共用电子金属阳离子与自由对所形成的相互作用 电子间的相互作用 非金属 金属 金属 多原子非金属单质、离子化合物，如典型金属气态氢化物、非金属氧化物、强碱、大多数盐 氧化物、酸等 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共

价键，例如：NH4的形成

+

在NH4中，虽然有一个N－

物质结构与性质

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理 复习题 第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第二节 分子的立体结构 第三节 分子的性质 归纳与整理 复习题 第三章 晶体结构与性质

第一节 晶体的常识

第二节分子晶体与原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 归纳与整理 复习题

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第三章练习题

1. 关于金属晶体的堆积方式描述不正确的是（ ）

A.金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积 B.Cu属于A1型密堆积，即面心立方最密堆积 C.Na、K等属于A2型密堆积，即体心立方密堆积 D.在金属的面心立方晶胞中，实际拥有的微粒数为4个

A.只要含金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.离子晶体中一定含金属阳离子 C.在共价化合物分子中各原子最外层都形成8电子结构 D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 2. 关于晶体的下列说法中正确的是（ ）

3. 下表中列出了对有关晶体的说明，有错误的是（ ） 选项 晶体名称 组成晶体微粒名称 晶体内存在的结合力 A 碘化钾 阴、阳离子 离子键 B 干冰 分子 范德华力 C 石墨 原子 共价键 D 碘 分子 范德华力 4. 碳化硅（SiC）是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰中，它们的熔点由高到低的顺序是（ ）

A.

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

－、丰富多彩的颜色 @*@
1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体）
红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3

配合物理论简介

教学目标

（一）知识与技能：

1. 知道配位键、配位化合物的概念，理解配位键的形成和表示方法； 2. 认识常见的配合物，了解生活中的一些配合物； 3. 能说明简单配合物的成键情况。 （二）过程与方法：

1. 通过实验让学生感知体会配合物的形成，培养学生观察、分析、归纳的能力；

2. 通过小组实验培养学生的动手、沟通交流、与他人合作的能力。 （三）情感态度价值观：

1. 在实验过程中体会成功的喜悦；

2. 了解生活中的配合物，体会化学与生活的紧密联系，提高学习化学的兴趣。 教学重点：

配位键、配合物的概念 教学难点：

简单配合物的形成情况 教学准备：

药品及试剂：FeCl3 K4[Fe(CN)6]3 C6H5OH Na2S CH3COONa KSCN CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr FeCl3 氨水 乙醇 蒸馏水

仪器：试管架 试管若干 滴管 每人一份学案、课后巩固练习 教学过程 教学教师活动 过程 引入 五彩饮料：用FeCl3和不同的药倾听，思考。 品配出颜色近似各种饮料的液体。 吸引学

思维导图在高中化学教学中的应用

2007年12月第20卷　第12期　

内蒙古师范大学学报　(教育科学版)

JournalofInnerMongoliaNormalUniversity(EducationalScience)

Dec.,2007Vol.20　No.12

思维导图在高中化学教学中的应用

○安牧冰

(包头市北方重工三中,内蒙古包头014000)

　内容摘要:　化学课程标准注重学生创新思维的培养,而脑科学、心理学、教育学、信息技术学等各学科领域与

学科教学整合的研究成果,也支持课程改革,使教育科学研究更加合理和科学,,培养满足社会需求的新型人才。,。

　关键词:　化学教学;新课程标准;脑科学;　中图分类号:　G633.8　　:A:)12200101205

趣;注重知识的产生、发展过程以培养学生的观察、

分析、解决生活中遇到的实际问题的思维品质,使其具有一定的创新能力,达到知能并重的教学目标。

31注重情感、态度和价值观的培养。在教学中,通过情景的创设,让学生自己去分析问题和解决问题,体会学习的乐趣,知道学习的价值,进而产生成就感。这对培养学生积极的态度、健康的情感、正确的价值观具有重要意义。

二、思维导图在化学教与学活动中的应用思维导图又称作脑图、

人教版高中化学选修3 《物质结构与性质》

教师用书

第一章原子结构与性质

本章说明

一、教学目标

1. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

2. 了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3. 了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4. 认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5. 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6. 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 二、内容分析 1. 地位与功能

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电