化学19到36号元素电子排布式

487748514.doc 课程 课时： 任课教师 化学 备课时间 课题： 本课时目标： 2015.10.13 主备人 第三单元 课题2 原子的结构 核外电子排布和化学性质 熊泺 教 学 目 标 1.了解原子核外电子数与排布的基本规则 2.电子排布的周期变化与前18号元素原子结构示意图 知识与技能 3.了解最外层电子数与相对稳定结构 4.初步认识到最外层电子数与化学性质关联 过程与方法 1.通过推算，画出原子结构示意图， 2.加深对电子排布和元素周期律的认识。 情感态度价值观 认识微观世界，感受原子的规则，体会化学之美 1.排布核外电子时的层数和最外层规则 教学重点 2.了解相对稳定结构 1.原子结构示意图的辨识 教学难点 2.最外层电子与相对稳定结构 3.得失电子形成离子时带电情况 教学方法 图示、举例、推演 教学准备 教师活动 学生任务 修改意见 教 学 内 容 【导入】对于化学史上发现各种元素时，它们化学性质表现出的 相似和差异，人们长期研究和对比后，发现这与原子中核外电子 的排布有关。 【回顾】我们来比较下列两组元素的相似与差异 C Si

化学中学学习资料

第1课时 原子核外电子排布

夯基达标

1.下列说法中正确的是（ ）

A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

?D.NH4与H3O＋具有相同的质子数和电子数

2.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把、、

三种微粒归为一类。下列微粒中可以归入此类的微粒是（ ）

3.下列说法中正确的是（ ）

A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C.质量数相同的原子其化学性质一定相同

D.具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素 4.与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

??A.F－ B.Cl－ C.NH4 D.NH2

5.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ） A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氮原子和碳原子

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专项2 元素、元素周期表、化学式、化合价

班级 姓名 学号

【学习目标】1、掌握元素、元素周期表、化学式、化合价的相关知识。

2、能够根据这些知识来进行解题。

【元素】

一、知识点：

1、决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 。

2、（1）1—20号元素的符号： (7)硝酸根离子 ；（8）碳酸根离子 ；（9）硫酸根离子 ； （10）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______ __ __。 【元素周期表】 一、知识点： 1、在原子中：（1）原子序数 （2）相对原子质量≈2、周期数。同一周期的元素

（2）另外：碘、钡、锰、锌、铁、铜、汞、银、铂、金：3、（1）地壳中含量前四位元素：（按

（2）空气中含量前2位的元素：计算）

二、题目训练：

1、近日据媒体报道，一

第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律

1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子 具有不同的能量。 2、初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画 出常见原子的结构示意图。

整体结构

周期 族 原子序数、元素名称、

元素周期表

显著信息

元素符号和相对原子质量同族以及同周期中元素间的

隐藏信息

递变规律 核素 同位素

质子 带正电荷 原子核 中子 不带电荷 原子 核外电子

带负电荷

质子数(核电荷数)=核外电子数

一、原子核外电子的排布1.核外电子是分层排布的 电子层：n= 1、2、3、4、5、6、 7

符号：K、L、M、N、O、P、Q2.核外电子的排布遵循能量最低原理 在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能 的先从内层排起

1K

2L

3M

4N

5O

6P

7Q

由内到外，能量逐渐升高

核外电子的排布规律 1.各电子层最多容纳2n2个电子； 2.最外层电子数不超过8个(K层不超过2个);

3.次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个；4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层 上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子 层上(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用.

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专项2 元素、元素周期表、化学式、化合价

班级 姓名 学号

【学习目标】1、掌握元素、元素周期表、化学式、化合价的相关知识。

2、能够根据这些知识来进行解题。

【元素】

一、知识点：

1、决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 。

2、（1）1—20号元素的符号： (7)硝酸根离子 ；（8）碳酸根离子 ；（9）硫酸根离子 ； （10）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______ __ __。 【元素周期表】 一、知识点： 1、在原子中：（1）原子序数 （2）相对原子质量≈2、周期数。同一周期的元素

（2）另外：碘、钡、锰、锌、铁、铜、汞、银、铂、金：3、（1）地壳中含量前四位元素：（按

（2）空气中含量前2位的元素：计算）

二、题目训练：

1、近日据媒体报道，一

第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径

课程学习目标

1.理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。 2.认识原子半径的周期性变化。

3.体会元素周期律蕴含的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。

知识记忆与理解

知识体系梳理

一、核外电子排布与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 (1)同周期元素种类数目

周期 1 2 3 4 5 6 元素数目 2 8 8 18 18 32 (2)元素的价电子排布的规律和特点

①第2、3周期从左到右,元素原子的价电子排布呈现从 到 的变化。 ②第4周期从左到右,元素原子的价电子排布从4s经过 逐渐过渡到4s4p。 ③第5、6周期元素原子的价电子排布变化规律同第4周期。 2.核外电子排布与族的划分

族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。一般说来,同族元素的价电子数目相同。

(1)主族元素价电子全部排布在最外层的 或 轨道上。主族元素所在族的序数等于该元素原子的⑦ 。例如镁原子的价电子排布为 ,镁元素属于ⅡA族;除氦元素外,稀有气体元素原子的最外电子层排布均为 。

(2)过渡元素的价电子排布为 ,Ⅲ

核外电子的排布教案资料

第三章第五节 核外电子排布的初步知

教学目的

知识：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系。常识性介绍离子化合物和共价化合物。 能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。

思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。

教学重点 原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相关。

教学难点 对核外电子分层运动想象表象的形成。

教学方法 问题解决法和讨论法。

教学用品 投影仪、抽拉式投影片。

【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

思考并回答

回忆旧知识，为接受新知识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。

【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核 和电子构成的，原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？

【板书】核外电子排布的初步知识

【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。

【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？ 想象

讨论发言

培养学生的想象

分子、原子、离子、元素和化学式

15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： ⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的区别与联系

元素 组成

高中化学原子核外电子的排布 同步练习2苏教版 必修2

原子核外电子的排布同步练习2

一、选择题(每小题5分，共70分)

1.核外电子运动具有的特点是

A.沿着一定轨道运行

B.无法测定或计算出它在某一个时刻所处的位置

C.它的运动轨迹即电子云

D.电子云是核外电子运动的形象化表示方法，是一种统计规律

2.最外层电子数为4的原子，其质子数可能为

A.4

B.6

C.8

D.14

3.元素的化学性质主要决定于原子的

A.质子数

B.中子数

C.核外电子数

D.最外层电子数

4.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为

A.14

B.15

C.16

D.17

5.某元素核外L层电子数是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为

A.6

B.8

C.12

D.16

6.某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层与M层电子数之和的两倍，则它是

A.钠

B.镁

C.氖

D.氯

7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中，满足上述关系的元素共有

A.1对

B.2对

C.3对

D.4对

8.下列粒子的结构示意图正确的是

9.下列说法中正确的是

A.原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个

B.原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个

C.原子的最外层