无机元素分析

元素无机化学答案

【篇一：无机化学答案】

class=txt>《无机化学》 第 6 版 张天蓝主编 课后习题 答案 第一章 原子结构

--18 j)= 9.766-8 m 2、---。其中 -34 、--35 m， 此波长太小， 可忽略； （2） ≈

---30 m， 如此小的位置不确定完全可 以忽略，即能准确测定。 4、 he+只有 1 个电子，与 h 原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因 此 3s 与 3p 轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应， 轨道的能量由 n 和 l 决定，故 ar+中的 3s 与 3p 轨道能量不相等。 5、代表 n=3、l=2、m=0，即 3dz2 轨道。 6、（1）不合理，因为 l 只能小于 n；（2）不合理，因为 l=0 时 m 只能等 于 0；（3）不合理，因为 l 只能取小于 n 的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14si：1s22s22p63s23p2，或[ne]

3s23p2；23v：1s22s22p63s23p63d34s2，或 [ar]3d34s2；40zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[kr]4

P区元素习题目录

一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成方程式；五 计算并回答问题

一 判断题 (返回目录)

1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）

2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（）

4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）

5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 7 B2H6为平面形分子。（）

8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（）

12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有Al(H3+

2O)6存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（） 15 AlX3都是共价型化合物。（）

16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（） 17

在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（）

19

2011~2012学年度第一学期

2011级应用化学专业《无机化学》元素部分复习题

一、检别题（写出反应方程式和过程与现象）

1、检别下列四种无色溶液：Na2S、Na2SO3、Na2S2O3和Na2SO4。 2、用一种试剂检别下列四种溶液：Na3PO4、KCl、K2S和K2Cr2O7。 3、检别下列四种固体：NaCl、Na2SO4、NaNO3和Na2CO3。

4、用一种试剂检别下列四种溶液：NaNO3、NaNO2、NaI和Na2S2O3。 5、检别下列四种溶液：Pb(NO3)2、NaNO3、Na2CO3和KI。

6、用一种试剂检别下列四种溶液：Na2S2O3、NaNO2、KI和NaNO3。 7、检别下列四种溶液：Pb(NO3)2、BaCl2、Na2SO4和NaCl。 8、检别Cd2+、Mg2+、Al3+、Zn2+四种离子的溶液。 9、检别Na2S2O3、BaCl2、NaCl和Na3PO4四种溶液。

10、检别Na2S2O3、NaNO2、NaI和Na2CO3四种无色溶液。 11、检别Na2S2O3、NaNO2、NaCl和Na3PO4四种溶液。 12、检别Cu2+、Ag+、Al3+、Ba2+四种离子的溶液。

13、检别K2SO4、SnCl2、Pb

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第十三章 氧族元素

本章摘要

1. 氧

氧气和氧化物 臭氧 过氧化氢 氧元素的成键特征 2. 硫和硫化物

单质硫 硫化氢和氢硫酸 硫化物 3. 硫的含氧化合物

S（IV）的含氧化合物 S（VI）的含氧化合物 硫的其它价态含氧化合物 4. 硒和碲

单质 氢化物 氧化物与含氧

§0. 概述

氧族元素位于第VIA族，有氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素 价电子构型：ns2np4 ，可形成X2- 氧 O： 存在形式 O2 （大气圈）、H2O （水圈）、SiO2 及硅酸盐，其它含氧化合物 （岩石圈）。48.6 %， 居第 1 位。

硫 S： 天然单质硫矿；硫化物矿。方铅矿 PbS， 闪锌矿 ZnS；硫酸盐矿：石膏 CaSO4·2H2O，Na2SO4·10H2O，重晶石 BaSO4 ， 天青石 SrSO4， 占0.048% 居第16位 硒 Se：硒铅矿 PbSe， 硒铜矿 CuSe

碲 Te：碲铅矿 PbTe 为 10–6 ～ 10–

7% 钋 Po：放射性元素，本章不做介绍。

§1. 氧

一. 氧气和氧化物 1 氧气的制备

加热含氧化合物制氧气

2BaO2 →（

第15章 氮族元素

15-1 给出下列物质的化学式。

（1）雄黄； （2）雌黄； （3）辉锑矿； （4）锑硫镍矿； （5）辉铋矿； （6）砷华； （7）锑华； （8）铋华 解：

（1）As4S4； （2）As2S3； （3）Sb2S3； （4）NiSbS； （5）Bi2S3； （6）As2O3； （7）Sb2O3； （8）Bi2O3

15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解：

（1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ??? N2+2H2O

（3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O

（4）4MnO4-

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶

十三、p区元素 答案

一、选择题 ( 共160题 )

1. 1 分 (1301) (C) 2. 1 分 (1302) (D) 3. 2 分 (1303) (D) 4. 2 分 (1304) (D) 5. 2 分 (1305) (D) 6. 1 分 (1311) (B) 7. 2 分 (1315) (A) 8. 2 分 (1316) (B) 9. 2 分 (1318) (B) 10. 2 分 (1322) (A) 11. 2 分 (1324) (B) 12. 2 分 (1328) (B) 13. 1 分 (1330) (D) 14. 2 分 (1343) (D) 15. 2 分 (1344) (C) 16. 2 分 (1349) (C) 17. 2 分 (1353) (D) 18. 2 分 (1356) (B) 19. 2 分 (1362) (C) 20. 2 21. 1 分 (1382) O22. 1 分

第16章 氧族元素

16-1 写出下列物质的化学式。

（1）方铅矿； （2）朱砂； （3）闪锌矿； （4）黄铜矿； （5）黄铁矿； （6）芒硝； （7）海波； （8）保险粉 解：

（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O （8）Na2S2O4·2H2O

16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。

（1）K2S2O7； （2）H2SO5； （3）K2S2O8； （4）Na2S2O3·5H2O； （5）Na2S2O4； （6）Na2SO3； （7）Na2S4O6； （8）Na2SO4·10H2O 解：

（1）焦硫酸钾 （2）过一硫酸 （3）过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠（俗称海波） （5）连二亚硫酸钠

（6）亚硫酸钠 （7）连四硫酸钠 （8）十水合硫酸钠（俗称芒硝）

16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O

第16章 氧族元素

16-1 写出下列物质的化学式。

（1）方铅矿； （2）朱砂； （3）闪锌矿； （4）黄铜矿； （5）黄铁矿； （6）芒硝； （7）海波； （8）保险粉 解：

（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O （8）Na2S2O4·2H2O

16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。

（1）K2S2O7； （2）H2SO5； （3）K2S2O8； （4）Na2S2O3·5H2O； （5）Na2S2O4； （6）Na2SO3； （7）Na2S4O6； （8）Na2SO4·10H2O 解：

（1）焦硫酸钾 （2）过一硫酸 （3）过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠（俗称海波） （5）连二亚硫酸钠

（6）亚硫酸钠 （7）连四硫酸钠 （8）十水合硫酸钠（俗称芒硝）

16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O

过渡元素（一）

钛

1.指出TiO2分别与下列物质反应的产物是什么？ Ca、H2SO4、Al、C＋Cl2、NaOH、HF、C、BaCO3 2.给出合理的解释

（1）TiCl4可用于制造烟幕？ （2）Ti离子具有还原性？ （3）Ti易溶于HF，难溶于HNO3中？ （4）金属钛在低温下没有反应性？

（5）Ca与Ti是同一周期的邻近元素，Ti的密度、熔点比Ca高？ （6）Ca为无色，而Ti为有色离子？

（7）Ca与Ti原子外层都是4s，Ti有＋2、＋3、＋4多种氧化数，而Ca只有＋2价态？ 3.金属钛有何宝贵的特性？基于这些特性的主要作用有哪些？ 4.以TiO2为原料制取TiCl4的两种方法。写出有关反应方程式。 5.完成并配平下列反应方程式： （1）Ti＋HF → （2）TiO2＋H2SO4 → （3）TiCl4＋H2O → （4）FeTiO3＋H2SO4 → （5）TiO2＋BaCO3 → （6）TiO2＋C＋Cl2 → （7）Ti＋HCl →

6.在敞开的容器中，被盐酸酸化了的三氯化钛紫色溶液会逐渐褪色？为什么？

7.根据下列实验写出有关反应方程式；将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白烟，向瓶中加入浓HCl溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入