物理化学第一定律思维导图

物理化学第一章模拟试卷A

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分

理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )

2. 2 分

一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同

压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1?H2

3. 2 分

下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的

物理化学试卷

一、选择题 ( 共21题 40分 ) 1. 2 分 (0843)

可以用U -S坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历 卡诺循环的U -S图。 ( )

(A) 等温膨胀 (B) 绝热膨胀 (C) 等温压缩 (D) 绝热压缩

2. 2 分 (0400) 0400

欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。 公式 Qp=QV+ΔnRT 中的T为： (A) 氧弹中的最高燃烧温度 (B) 氧弹所浸泡的水之温度 (C) 外水套中之水温 (D) 298.15 K 3. 2 分 (0

物理化学试卷

一、选择题 ( 共21题 40分 ) 1. 2 分 (0843)

可以用U -S坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历 卡诺循环的U -S图。 ( )

(A) 等温膨胀 (B) 绝热膨胀 (C) 等温压缩 (D) 绝热压缩

2. 2 分 (0400) 0400

欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。 公式 Qp=QV+ΔnRT 中的T为： (A) 氧弹中的最高燃烧温度 (B) 氧弹所浸泡的水之温度 (C) 外水套中之水温 (D) 298.15 K 3. 2 分 (0

物理化学核心教程电子教案 第2章 热力学第一定律环境 无物质交换

封闭系统

有能量交换

第2章 热力学第一定律2.1 热力学概论 2.2 热力学的一些基本概念 2.3 热力学第一定律 2.4 焓和热容 2.5 理想气体的热力学能和焓 2.6 几种热效应 2.7 化学反应的焓变

2.1 热力学概论1. 热力学的研究对象

2. 热力学的研究方法和局限性

2.1.1 热力学的研究对象在发展初期,热力学主要研究热和机械功之间的 相互转化关系 Joule自1840年起，用各种不同方法研究热和 功的转换关系，历经40余年，得出了热与功的转换 关系，后来称之为热功当量

1 cal = 4.184 J为能量守恒定律打下了基础 能量有各种不同的形式， 可以相互转变，但能量的 总值不变。

2.1.1 热力学的研究对象1818年生于曼彻斯特，自幼没 受过正规教育，自认识Dalton后， 激发了对化学和物理的兴趣。 他用各种方法进行了四百多 次的实验，历经40多年，获得了 热功当量的值。 Joule (1818—1889) 英国物理学家 他长期与汤姆孙合作，共同 发现了焦耳-汤姆孙效应。 人们为了纪念他，把能量的 单位定为J(焦耳)

2.1.1 热力学的研究对象化学热力学主要研究：(

物理化学总结-热力学第一定律

热一定律总结

一、 通用公式

ΔU = Q + W

绝热： Q = 0，ΔU = W 恒容(W’=0)：W = 0，ΔU = QV

恒压(W’=0)：W=-pΔV=-Δ(pV)，ΔU = Q-Δ(pV) ΔH = Qp 恒容+绝热(W’=0) ：ΔU = 0 恒压+绝热(W’=0) ：ΔH = 0

焓的定义式：H = U + pV ΔH = ΔU + Δ(pV)

典型例题：3.11思考题第3题，第4题。

二、 理想气体的单纯pVT变化

恒温：ΔU = ΔH = 0

∫T

T

Δ H = n d T 或 Δ H = C∫T

1

2 1

变温： Δ U = n C V , 或 ΔU = V, m(T2-T1) dT m

T2

p, m

p, m(T2-T1)

如恒容，ΔU = Q，否则不一定相等。如恒压，ΔH = Q，否则不一定相等。 Cp, m – CV, m = R

双原子理想气体：Cp, m = 7R/2, CV, m = 5R/2 单原子理想气体：Cp, m = 5R/2, CV, m = 3R/2

典型例题：3.18思考题第2,3,4题

书2.18、2.19

三、 凝

第二章 热力学第一定律

【复习题】

【1】 判断下列说法是否正确。

（1）状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。 （2）状态函数改变后，状态一定改变。 （3）状态改变后，状态函数一定都改变。 （4）因为△U=Qv, △H =Qp，所以Qv，Qp是特定条件下的状态函数。 （5）恒温过程一定是可逆过程。

（6）汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H= Qp=0。

（7）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从

外界吸收热量。

（8）系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若△T=0，则Q=0，无热量交换。

（9）在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则△H = Qp = 0。

（10）理想气体绝热变化过程中，W=△U，即WR=△U=CV△T，WIR=△U=CV△T，所以

WR=WIR。

（11）有一个封闭系统，当始态和终态确定后； （a）若经历一个绝热过程，则功有定值；

（b）若经历一个等容过程，则Q有定值（设不做非膨胀力）； （c）若经历一个等温过程，则热力学能有定值； （d）若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值。

（12）某一化学反应在烧杯中进行，放热Q1，焓变为△H1，若安排

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第二章热力学第一定律

【复习题】

【1】判断下列说法是否正确。

（1）状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。（2）状态函数改变后，状态一定改变。

（3）状态改变后，状态函数一定都改变。

（4）因为△U=Q v, △H =Q p，所以Q v，Q p是特定条件下的状态函数。

（5）恒温过程一定是可逆过程。

（6）汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H= Q p=0。

（7）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热

量。

（8）系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若△T=0，则Q=0，无热量交换。

（9）在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则△H = Q p = 0。

（10）理想气体绝热变化过程中，W=△U，即W R=△U=C V△T，W IR=△U=C V△T，所以W R=W IR。（11）有一个封闭系统，当始态和终态确定后；（a）若经历一个绝热过程，则功有定值；

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第1,2律练习四

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共20题 40分 ) 1. 2 分 (1224) 1224

273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为： ( ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s)

(D) 不能确定 2. 2 分 (0483) 0483

标准离子生成焓取

第二章 热力学第一定律

时间： 2013-4-21 来源： 匿名 此新闻被浏览： 2385 次

1． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化

(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D

2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是

(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义

(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量

(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B

3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 4． 涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零

(C) 在绝热可逆过程中焓变为零

(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

答案：D。因为焓变Δ

物理化学第一、二章练习二

一、选择题 ( 共20题 40分 )

1. 2 分 (0909)

在固态时,CO 分子有两种可能的取向,若这两种取向的分布是均衡的,则L个 CO 分子的总取向构型态数为： (A) 2L/[L] (B) (1/2)L/[L] (C) 2L/[L] (D) (1/2)L/[L] 2. 2 分 (0105)

按下列路线循环一周，哪种情况的功W是大于零的：

3. 2 分 (9030)

在标准压力下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变将：

(A) ΔS体>0 (B) ΔS体<0 (C) ΔS体=0 (D) 难以确定 4. 2 分 (0088)

体系的状态改变了,其内能值：

(A) 必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关 5. 2 分 (0843)

可以用U -S坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历 卡诺循环的U -S图。