配位场理论解释[Fe(CN)6]3-的d电子排布方式

配位场理论-正文

说明和解释配位化合物的结构和性能的理论。在有些配合物中，中心离子（通常也称中心原子）周围被按照一定对称性分布的配位体所包围而形成一个结构单元。配位场就是配位体对中心离子（这里大多是指过渡金属络合物）作用的静电势场。由于配位体有各种对称性排布，遂有各种类型的配位场，如四面体配位化合物形成的四面体场，八面体配位化合物形成的八面体场等。

有三种理论用于说明和解释配合物的结构和性能：价键理论、晶体场理论和分子轨道理论。由L.C.鲍林提出的价键理论，在说明配合物（或配离子）的几何构型和磁学性质是很有效的(表1)，但对含有较多的d电子的过渡金属配合物的稳定存在和配合物的电子光谱却不能给予满意的解释。因此，目前价键理论已基本不用了。而处理离子型配合物的晶体场理论和处理共价型配合物的分子轨道理论的结合成为配位场理论，在20世纪50年代以来得到迅速发展，用于讨论过渡金属配合物的物理化学性质。晶体场理论和分子轨道理论则是配位场理论的两种极限情况。

晶体场理论 由H.A.贝特和J.H.范扶累克提出的一种点电荷模型，认为配位体与中心离子的作用类似于离子晶体中正、负离子的静电吸引力，而不考虑中心离子的轨道与配位体轨道的重叠。

第三章 配位场理论和络合物结构

一、 选择题

1、下列配位化合物高自旋的是（ ）

A、[Co(NH3)6]3+ B、 [Co(NH3)6]2+ C、[Co(NO2)6]3- D、[Co(CN)6]4- 2、下列配位化合物中几何构型偏离正八面体最大的是

A、[Cu(H2O)6]2+ B、[Co(H2O)6]2+ C、[Fe(CN)6]3- D、[Ni(CN)6]4- 3、CN-是强场配体，?值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈?键？

A、低能空轨道 B、高能空的?*轨道 C、高能量占有?轨道 D、低能量占有轨道 4、判断下列化合物的稳定化能大小的次序 （1）[CoF6]4- (2) [CoF6]4- (3) [FeF6]3-

A、(1)>(2)>(3) B、(1)=(2)< (3) C、(1)<(2)< (3) D、 (2) > (1)>(3) 5、单核羰基络合物 Fe(CO)5的立体构型为：------------------------------------ ( )

A. 三角双

第三章 配位场理论和络合物结构

一、 选择题

1、下列配位化合物高自旋的是（ ）

A、[Co(NH3)6]3+ B、 [Co(NH3)6]2+ C、[Co(NO2)6]3- D、[Co(CN)6]4- 2、下列配位化合物中几何构型偏离正八面体最大的是

A、[Cu(H2O)6]2+ B、[Co(H2O)6]2+ C、[Fe(CN)6]3- D、[Ni(CN)6]4- 3、CN-是强场配体，?值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈?键？

A、低能空轨道 B、高能空的?*轨道 C、高能量占有?轨道 D、低能量占有轨道 4、判断下列化合物的稳定化能大小的次序 （1）[CoF6]4- (2) [CoF6]4- (3) [FeF6]3-

A、(1)>(2)>(3) B、(1)=(2)< (3) C、(1)<(2)< (3) D、 (2) > (1)>(3) 5、单核羰基络合物 Fe(CO)5的立体构型为：------------------------------------ ( )

A. 三角双

配位化学论文

分子轨道理论的发展及其应用 160113004 2013级化教一班马慧敏

一、前言

价建理论、分子轨道理论和配位场理论是三种重要的化学键理论。三、四十年代，价键理论占主要的地位。五十年代以来由于分子轨道理论容易计算且得到实验（光电能谱）的支持，取得了巨大的发展，逐渐占优势。价建理论不但在理论化学上有重要的意义（下文中将详细介绍）。在应用领域也有重要的发展，如分子轨道理论计算有机化合物的吸收光谱用于染料化学；前线分子轨道理论在选矿中的研究等等。

二、简介

1、分子轨道理论产生和发展 在分子轨道理论出现以前，价键理论着眼于成键原子间最外层轨道中未成对的电子在形成化学键时的贡献，能成功地解释了共价分子的空间构型，因而得到了广泛的应用。但如能考虑成键原子的内层电子在成键时贡献， 显然更符合成键的实际情况。1932年，美国化学家 Mulliken RS和德国化学家Hund F 提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论（molecular orbital theory），即

重难点十二Fe3＋ 、Fe2＋的检验

【要点解读】 Fe2＋ Fe3＋ 棕黄色 （1）观察法 浅绿色 迅速最终（2）加碱法①现象：白色沉淀——→灰绿色——→ ①现象：红褐色沉淀 (NaOH) 红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(红褐色) (SCN－) ②反应： (红褐色) ②反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)； Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ （3）加盐法①现象：加入KSCN溶液无明显现象，①现象：加入KSCN溶液，溶液再滴入氯水变成红色溶液 ②反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色) 特别提醒 检验Fe2＋的注意事项

（1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序

变为红色 ②反应： Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)

①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。

②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。 （2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液

Fe2＋对检验Fe3

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《心理咨询理论考试复习资料》

一．判断题 1． 2．

一个人的人生支持系统越强大越能承受生活的压力和紧张。 （ √ ） 转介自己不能或不愿接收的来访者是心理咨询师的权利和义务。 （ √ ） 3． 4．

良好的人际关系是心理成熟的标志。 （ √ ）

封闭式提问可以帮助咨询者将偏离主要问题的话头引导回正题上，但是不能过多使用。（ √ ） 5．

大多数心理学工作者认为，来访者的心理问题、心理障碍都可以通过心理咨询或心理治疗得到解决。 （ × ）

正确理解：来访者的心理问题和心理障碍不可能通过心理咨询或心理治疗全部得到解决，有些来访者的心理问题是由外部环境因素所致，而心理咨询没办法改变外部大环境，只能引导来访者换一个角度去思考问题，或掌握更好地调节、应对方式。 6．

积极关注是一种无微不至地关怀和照顾。 （ × ）

正确理解：相信来访者的内心存在着巨大的潜能，并相信这种潜能是他们克服障碍和超越自我的力量；相信来访者都有改变自己的想法，对来访者的言语和行为的积极面、光明面或长处予以选择性的关注，使来访者树立信心，拥有正向价

BRY

§1.3 杆件的内力方程和内力图内力方程为了对杆件进行系统化的内力分析，需要了解杆件的各 个内力分量随横截面位置不同而变化的情况。 杆件横截面上的内力随横截面位置变化而改变，可以通 过内力分量随横截面位置坐标 x 变化的函数关系表示出来， 即

材 料 力 学 B第 1 章杆件 在一 般外 力作 用下 的内 力分 析

FN FN ( x)

T T ( x)

FS FS ( x)

M M ( x)

(1.1)

通常将上述这些函数表达式称为内力方程。

控制面通常，杆件的内力分量随坐标变化的函数关系需要分段 表示，集中外力或集中外力偶的作用处以及分布外力集度函 数形式变化处都是相应的内力方程的分段点。分段点所在的 1 横截面称为控制面。

讲 义

BRY

在各分段点之间的每一段内利用截面法可求出该段内力 方程的具体表达式。

材 料 力 学 B第 1 章杆件 在一 般外 力作 用下 的内 力分 析

内力图各分段的内力方程的函数图形称为内力图。 工程上通常用内力图来更直观地描述内力随横截面位置 变化的情况，即描绘出内力随横截面位置坐标 x 变化的函数 图形。

绘制内力图的方法(1) 绘制各内力分量的内力图时，取 x 轴平行于杆件轴 线，用 x 坐标表示

1. 解压安装包运行Afterburn4.0dR2012安装插件。默认安装到3DMAX2012根目录（注意

版本选择32位/64位）

2. 打开C/Program File(x86)/AFLICS(64位)

C/Program File/AFLICS(32位)

运行AfterFLICS_tools 点击service下拉列表，选择stop停

止服务器运行。点击File下拉列表下的Exit退出程序。

3.复制插件安装包crack文件夹中AfterFLICS文件的到C/Program File(x86)/AFLICS(64位)

C/Program File/AFLICS(32位) 中替换原文件。

4.再次运行Afterburn40dR2012点击service下拉列表，选择restart重启服务器。

5.运行3DMAX加载任意Afterburn4.0d效果弹出注册窗口

点击授权

进入注册面板直接选择手动注册（Manual）复制User ID

6.运行安装包中的注册机

更改注册插件为Afterburn4.0b。 在Request Code中粘贴User

配位化合物与配位滴定法

一、单项选择题：

1．配位化合物中一定含有： A、金属键 B、离子键 C、氢键 D、范德华作用力 E、配位键 2．在[Co(en) 2 Cl2 ]Cl 中，中心原子的配位数是：

A、2 B、4 C、5 D、6 E、3 3．K4[Fe(CN ) 6 ]中配离子电荷数和中心原子的氧化数分别为：

A、 -2，+4 B、 -4，+2 C、 +3，-3 D、 -3，+3 E、+2，-3 4． K4[HgI4] 的正确命名是：

A、碘化汞钾 B、四碘化汞钾 C、四碘合汞（Ⅱ）酸钾 D、四碘一汞二钾 E、四碘合汞（Ⅱ）化钾 5．配位滴定中为维持溶液的pH在一定范围内需加入： A、酸 B、碱 C、盐 D、缓冲溶液 E、胶体溶液 6．下列物质中，能做螯合剂的是：

A、NH 3 B、HCN C、HCl

核外电子的排布教案资料

第三章第五节 核外电子排布的初步知

教学目的

知识：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系。常识性介绍离子化合物和共价化合物。 能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。

思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。

教学重点 原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相关。

教学难点 对核外电子分层运动想象表象的形成。

教学方法 问题解决法和讨论法。

教学用品 投影仪、抽拉式投影片。

【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

思考并回答

回忆旧知识，为接受新知识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。

【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核 和电子构成的，原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？

【板书】核外电子排布的初步知识

【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。

【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？ 想象

讨论发言

培养学生的想象