物理化学核心教程第三版答案第六章
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人民卫生版-物理化学 第六章 9节
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第九节 电动势测定的应用
一、判断化学反应方向方法: 将反应设计为电池 按Nernst方程求E E>0 正向 E<0 逆向 例 Fe能否将Fe3+还原为Fe2+ ? 反应 Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 电池
负 Fe –2e Fe2+ 正 2Fe3+ +2e 2Fe2+
–= –0.4402 V +=0.7710 VE =1.2112 V
电动势
RT E E ln Qa 2F
因E 很大,E>0,正向进行(若E 不太大,还应考虑Qa)
二、求化学反应的平衡常数方法:将反应设计为电池,根据电池电动势E 与电池反应 的关系求Ka。用此法还可求出难溶盐的活度积。
ΔrGm zE F RTlnK a
RT E lnK a zF
例 计算298 K时,反应:Ce4++ Fe2+ Fe3+ + Ce3+的标 准平衡常数。 解: 设计电池 Pt|Fe2+ (a=1), Fe3+ (a=1)‖Ce4+ (a=1), Ce3+ (a=1)|Pt Ce4 /Ce3 1.61V Fe 3 /Fe 2 0.771V
ln K a
zFE 1 96500 (1.61 0.771)
人民卫生版-物理化学 第六章 9节
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第九节 电动势测定的应用
一、判断化学反应方向方法: 将反应设计为电池 按Nernst方程求E E>0 正向 E<0 逆向 例 Fe能否将Fe3+还原为Fe2+ ? 反应 Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 电池
负 Fe –2e Fe2+ 正 2Fe3+ +2e 2Fe2+
–= –0.4402 V +=0.7710 VE =1.2112 V
电动势
RT E E ln Qa 2F
因E 很大,E>0,正向进行(若E 不太大,还应考虑Qa)
二、求化学反应的平衡常数方法:将反应设计为电池,根据电池电动势E 与电池反应 的关系求Ka。用此法还可求出难溶盐的活度积。
ΔrGm zE F RTlnK a
RT E lnK a zF
例 计算298 K时,反应:Ce4++ Fe2+ Fe3+ + Ce3+的标 准平衡常数。 解: 设计电池 Pt|Fe2+ (a=1), Fe3+ (a=1)‖Ce4+ (a=1), Ce3+ (a=1)|Pt Ce4 /Ce3 1.61V Fe 3 /Fe 2 0.771V
ln K a
zFE 1 96500 (1.61 0.771)
物理化学答案 - 第六章-统计热力学
第六章 统计热力学基础
内容提要:
1、 系集最终构型:
其中“n*”代表最可几分布的粒子数目
2.玻耳兹曼关系式:
S?klnt总?klntm
玻耳兹曼分布定律: ni*gie???igie???i?? ???iNgieQ
i
lnt总?lntm?ln?ign!ni*i*i?其中,令 Q ? g e???i?ii
为粒子的配分函数。玻耳兹曼分布定律描述了微观粒子能量分布中最可几的分布方式。
3、 系集的热力学性质:
(1)热力学能U:
(2)焓H:
U?NkT2(?lnQ)N,V?T 1
(3)熵S:
(4)功函A:
(5)Gibbs函数G:
(6)其他热力学函数:
4、粒子配分函数的计算
(1)粒子配分函数的析因子性质
粒子的配分函数可写为:
2
??lnQ?H?U?pV?NkT2???NkT??T?N,VS?klntm?NklnQ?lnQ?NkT()N,V?NkN?TA??NkTlnQ?NkTNG??NkTlnQN?2lnQ?lnQ??U?CV???Nk?Nk?2?lnT??
《电路理论基础》(第三版 陈希有)习题答案第六章
答案6.22
解:对图(a)电路做戴维南等效,如图(b)所示。
U?+OCU?Zin-(b)
Zi?j?L?1/(j?C) (1) USOC?Ij?C (2) 由图(b)可知,当Zi?0时,电阻两端电压U与电阻R无关,始终等于
UOC(R?0)。
由式(1)解得
??1/LC?100rad/s
将式(3)代入式(2)得
U?UOC?10?0?A?1j100rad/s?0.01F?10??90?V
u?102cos(?t?90)V
答案6.23
解:先对图(a)电路ab端左侧电路作戴维南等效,如图(b)所示。I?RU?OCCZi(b)
令
XL??L?2000rad/s?2?10?3H?4? 得等效阻抗
Z??j4?i?8?//8?//j4??44??j4??2(1?j)?
由
i?UOC1Zi?R?j?C
知,欲使电流i有效值为最大,电容的量值须使回路阻抗虚部为零,即:
Im[Zi?R?11]?2??0 j?C?C等效后电路如图(b)所示。
解得
1C??250μF
物理化学核心教程(第二版)答案
第 一 章 气 体
物理化学核心教程(第二版)参考答案
第 一 章 气 体
一、思考题
1. 答:将打瘪的乒乓球浸泡在热水中,使球壁变软,球中空气受热膨胀,可使其恢复球状。采用的是气体热胀冷缩的原理。
2. 答:不一定相等。根据理想气体状态方程,物质的量相同,则温度才会相等。 3. 答:(1)左球温度升高,气体体积膨胀,推动汞滴向右边移动。
(2)两球温度同时都升高10 K,汞滴仍向右边移动。因为左边起始温度低,升高10 K所占比例比右边大,283/273大于303/293,所以膨胀的体积(或保持体积不变时增加的压力)左边比右边大。
4. 答:软木塞会崩出。这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀,当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起,大于外面压力时,就会使软木塞崩出。如果软木塞盖得太紧,甚至会使保温瓶爆炸。防止的方法是灌开水时不要太快,且要将保温瓶灌满。
5. 答:升高平衡温度,纯物的饱和蒸汽压也升高。但由于液体的可压缩性较小,热膨胀仍占主要地位,所以液体的摩尔体积会随着温度的升高而升高。而蒸汽易被压缩,当饱和蒸汽压变大时,气体的摩尔体积会变小。随着平衡温度的不断升高,气体与液体的摩尔体积逐渐接近。当气体的摩尔体积与液体的摩尔体
物理化学核心教程(第二版)答案
第 一 章 气 体
物理化学核心教程(第二版)参考答案
第 一 章 气 体
一、思考题
1. 答:将打瘪的乒乓球浸泡在热水中,使球壁变软,球中空气受热膨胀,可使其恢复球状。采用的是气体热胀冷缩的原理。
2. 答:不一定相等。根据理想气体状态方程,物质的量相同,则温度才会相等。 3. 答:(1)左球温度升高,气体体积膨胀,推动汞滴向右边移动。
(2)两球温度同时都升高10 K,汞滴仍向右边移动。因为左边起始温度低,升高10 K所占比例比右边大,283/273大于303/293,所以膨胀的体积(或保持体积不变时增加的压力)左边比右边大。
4. 答:软木塞会崩出。这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀,当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起,大于外面压力时,就会使软木塞崩出。如果软木塞盖得太紧,甚至会使保温瓶爆炸。防止的方法是灌开水时不要太快,且要将保温瓶灌满。
5. 答:升高平衡温度,纯物的饱和蒸汽压也升高。但由于液体的可压缩性较小,热膨胀仍占主要地位,所以液体的摩尔体积会随着温度的升高而升高。而蒸汽易被压缩,当饱和蒸汽压变大时,气体的摩尔体积会变小。随着平衡温度的不断升高,气体与液体的摩尔体积逐渐接近。当气体的摩尔体积与液体的摩尔体
物理化学核心教程 课后答案(下)
第七章 化学反应动力学
一.基本要求
1.掌握化学动力学中的一些基本概念,如速率的定义、反应级数、速率系数、基元反应、质量作用定律和反应机理等。
2.掌握具有简单级数反应的共同特点,特别是一级反应和a = b的二级反应的特点。学会利用实验数据判断反应的级数,能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等。
3.了解温度对反应速率的影响,掌握Arrhenius经验式的4种表达形式,学会运用Arrhenius经验式计算反应的活化能。
4.掌握典型的对峙、平行、连续和链反应等复杂反应的特点,学会用合理的近似方法(速控步法、稳态近似和平衡假设),从反应机理推导速率方程。学会从表观速率系数获得表观活化能与基元反应活化能之间的关系。
5.了解碰撞理论和过渡态理论的基本内容,会利用两个理论来计算一些简单反应的速率系数,掌握活化能与阈能之间的关系。了解碰撞理论和过渡态理论的优缺点。
6.了解催化反应中的一些基本概念,了解酶催化反应的特点和催化剂之所以能改变反应速率的本质。
7.了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别,了解光敏剂、量子产率和化学发光等光化反应的一些基本概念。
二.把握学习要点的建议
化学动力学的基本原理与热力学不同,它没有以定律的
概率论与统计(第三版)复旦大学版第六章课后习题答案
习题六
1.设总体X~N(60,152),从总体X中抽取一个容量为100的样本,求样本均值与总体均值
之差的绝对值大于3的概率. 【解】μ=60,σ2=152,n=100
Z?X??~N(0,1)
?/nX?60~N(0,1)
15/10即 Z?P(|X?60|?3)?P(|Z|?30/15)?1?P(|Z|?2)
?2[1??(2)]?2(1?0.9772)?0.0456.
2.从正态总体N(4.2,52)中抽取容量为n的样本,若要求其样本均值位于区间(2.2,6.2)内的概率不小于0.95,则样本容量n至少取多大? 【解】
Z?X?4~N(0,1) 5/n2.2?4.26.2?4.2n?Z?n)
55P(2.2?X?6.2)?P( ?2?(0.4n)?1?0.95,
则Φ(0.4n)=0.975,故0.4n>1.96, 即n>24.01,所以n至少应取25
3.设某厂生产的灯泡的使用寿命X~N(1000,σ2)(单位:小时),随机抽取一容量为9的样
本,并测得样本均值及样本方差.但是由
物理化学第三章
第三章 化学势
一、填空题
1、只有系统的____性质才具有偏摩尔量。而偏摩尔量自身是系统的____性质。偏 摩尔量的值与系统中各组分的浓度____。混合适物系统中各组分的同一偏摩尔量间 具有两个重要的性质,分别是____与____。
2、如同温度是热传导的推动力一样,化学势是____传递的推动力。在恒温恒压下多相 平衡的条件是________________。以焓表示的组分i的化学势可写成μi=____。
3、混合理想气体中任一组分B的化学势________;理想溶液中任一组分B的化学 势________;稀溶液中溶剂A的化学势________。
4、由纯组分在恒温恒压下组成理想混合物时,△mixS=__0;△mixG__0;△mixH__0;△
ix
V__0。
5、理想溶液混合时,?mixV ,?mixS ,?mixG ,?mixH 。 6、比较水的化学势的大小(此处p=101.325kPa):(填 >、< 或 =)
①μ(l,100℃,p)____μ(g,100℃,p) ②μ(l,100℃,p)____μ(l,100℃,2p) ③μ(g,100℃,p)____μ(g,100℃,2p) ④μ
天津大学物理化学第五版-上册(第一章~第六章)
物理化学Physical Chemistry物理化学多媒体课件 孙雯1
绪
论2
Preface
一、什么是物理化学? 无机化学 分析化学
有机化学 生物化学
化学
物理化学
高分子化学3
物理化学是化学学科的一个分支
温度变化 压力变化
热化学反应
电 化学密 不 可 分
体积变化 状态变化
原子、分子间的分离与组合
物理学光 磁4
热学、电学、光学、磁学是物理学的重要分支
物理现象
化学现象
物理化学用物理的理论和实验方法 研究化学变化的本质与规律5
二、物理化学要解决的问题
化学反应的方向与限度问题-热力学 化学反应进行的速率和机理问题-动力学 物质的性质与其结构之间的关系问题-物质 结构
三、物理化学研究的方法
热力学方法 量子力学的方法 统计的方法 6
物理化学课程的内容基本定律 热力学 应用 统计热力学 动力学 宏观动力学 微观动力学7
第一定律 相平衡 化学平衡
第二定律
多组分系统—溶液
可逆电池 表面化学 电极过程动力学
胶体
四、物理化学的建立与发展十八世纪开始萌芽:从燃素说到能量守 恒与转化定律。俄国科 学家罗蒙诺索夫最早使 用“物理化学”这一术 语。 М В Ломоносов8
十九世纪中叶形成:1887年俄国科学家W.Ostwald(1853~193