三羧酸循环

1基本介绍

Kerbs Cycle 柠

檬

酸

循

环

（tricarboxylicacidcycle）：也称为三羧酸循环（tricarboxylicacidcycle，TCA），Krebs循环。是用于将乙酰CoA中的乙酰基氧化成二氧化碳和还原当量的酶促反应的循环系统，该循环的第一步是由乙酰CoA与草酰乙酸缩合形成柠檬酸。反应物乙酰辅酶A(cetyl-CoA)(一分子辅酶A和一个乙酰相连)是糖类、脂类、氨基酸代

谢的共同的中间产物，进入循环后会被分解最终生成产物二氧化碳并产生H，H将传递给辅酶--尼克酰胺腺嘌呤二核苷酸(NAD+) 和黄素腺嘌呤二核苷酸（FAD），使之成为NADH + H+和FADH2。 NADH + H+ 和 FADH2 携带H进入呼吸链，呼吸链将电子传递给O2产生水，同时偶联氧化磷酸化产生ATP，提供能量。 真核生物的线粒体和原核生物的细胞质是三羧酸循环的场所。它是呼吸作用过程中的一步，但在需氧型生物中，它先于呼吸链发生。厌氧型生物则首先遵循同样的途径分解高能有机化合物，例如糖酵解，但之后并不

进行三羧酸循环，而是进行不需要氧气参与的发酵过程。 2发现过程

三羧酸循环

如果国泰民安，克雷布斯博士也许一辈子就是一位普通的医生。但是

三羧酸循环

一、丙酮酸脱氢酶复合体

（一)反应过程：4步，第一步前半部分不可逆。

1.脱羧，生成羟乙基TPP，由E1（丙酮酸脱氢酶组分）催化。

羟乙基被氧化成乙酰基，转移给硫辛酰胺。由E2（二氢硫辛酰转乙酰基酶）催化。 2.形成乙酰辅酶A。由E2催化。

3.还原型E2被氧化形成氧化型E2，由E3（二氢硫辛酰胺脱氢酶）催化，NAD+为氧化剂。 4.氧化硫辛酸，FAD变成FADH2。氢原子转移给NAD+变成NADH & H+。

丙酮酸脱氢复合体有60条肽链组成，直径30nm，E1和E2各24个，E3有12个。其中硫辛酰胺构成转动长臂，在电荷的推动下携带中间产物移动。

（二）砷化物对硫辛酰胺有毒害作用，与巯基共价结合使E2辅基改变失去催化作用。 （三)活性调控：

此反应处于代谢途径的分支点，收到严密调控：

1.产物抑制：乙酰辅酶A抑制E2，NADH抑制E3。可被辅酶A和NAD+逆转。 2.核苷酸反馈调节：E1受GTP抑制，被AMP活化。

3.共价调节：E1上的特殊丝氨酸被磷酸化时无活性，水解后恢复活性。丙酮酸抑制磷酸化作用，钙和胰岛素增加去磷酸化作用，ATP、乙酰辅酶A、NADH增加磷酸化作用。 二、三羧酸循环的途径

8步。曾经怀疑第一个组分是其他

在高等植物中存在着多条呼吸代谢的生化途径，这是植物在长期进化过程中，对多变环境条件适应的体现。在缺氧条件下进行酒精发酵和乳酸发酵，在有氧条件下进行三羧酸循环和戊糖磷酸途径，还有脂肪酸氧化分解的乙醛酸循环以及乙醇酸氧化途径等(图5-2)。

图5-2 植物体内主要呼吸代谢途径相互关系示意图 一、糖酵解

己糖在细胞质中分解成丙酮酸的过程，称为糖酵解（glycolysis）。整个糖酵解化学过程于1940年得到阐明。为纪念在研究这一途径中有突出贡献的三位生物化学家：G.Embden,O.Meyerhof和J.K.Parnas，又把糖酵解途径称为EmbdenMeyerhofParnas途径，简称EMP途径（EMP pathway）。糖酵解普遍存在于动物、植物、微生物的细胞中。 （一）糖酵解的化学历程

糖酵解途径（图5-3）可分为下列几个阶段：

图5-3糖酵解途径

1.己糖的活化(1～9)是糖酵解的起始阶段。己糖在己糖激酶作用下，消耗两个ATP逐步转化成果糖-1，6二磷酸(F-1，6-BP)。

如以淀粉作为底物，首先淀粉被降解为葡萄糖。淀粉降解涉及到多种酶的催化作用，其中，除淀粉磷酸化酶(starch phosphoryla

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实验九羧酸和取代羧酸的性质

一、实验目的

1.验证羧酸和取代羧酸的主要化学性质。

2.掌握羧酸及取代羧酸的鉴别方法。

二、实验原理

羧酸均有酸性，与碱作用生成羧酸盐。羧酸的酸性比盐酸和硫酸弱，但比碳酸强，因此可与碳酸钠或碳酸氢钠成盐而溶解。饱和一元羧酸中甲酸的酸性最强，二元羧酸中草酸的酸性最强。羧酸和醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，生成有香味的酯。在适当的条件下羧酸可发生脱羧反应。甲酸分子中含有醛基，具有还原性，可被高锰酸钾或托伦试剂氧化。由于两个相邻羧基的相互影响，草酸易发生脱羧反应和被高锰酸钾氧化。

乙酰乙酸乙酯是由酮式和烯醇式两种互变异构体共同组成的混合物，因此它既有酮的性质，如能与2,4-二硝基苯肼反应生成橙色的2,4-二硝基苯腙沉淀，又有烯醇的性质，如能使溴水褪色，与三氯化铁溶液作用发生显色反应等。

三、仪器和药品

试管、烧杯、酒精灯、试管夹、带软木塞的导管等。

冰醋酸、草酸、苯甲酸、乙醇、异戊醇、乙酰乙酸乙酯、水杨酸、乙酰水杨酸、乳

羧酸酯说课稿

大家好，我今天说课的题目是人教版普通高中化学（选修5）有机化学基础第三章第三节《羧酸酯》。将从以下四个方面进行阐述： 一、教材分析 1、教材内容分析

羧酸、酯是继学习过醇、酚、醛之后又两种很重要的烃的含氧衍生物。本节课是本章的重点，也是有机化学知识的重点。学好本节知识既是对前面知识的巩固与深化，同时也为后面的学习酯类奠定基础。学好本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。 2、教学目标 (1) 知识与技能

①理解乙酸的分子结构及其物理性质 ②掌握乙酸的化学性质及酯化反应 ③了解酯的分子结构、物化性质和应用 (2) 过程与方法

①设计实验并动手操作，探究酯化反应的反应机理 ②分组讨论探究提高酯产率的方法 (3) 情感态度与价值观

①通过分组讨论、实验探究的方式，学会交流与合作，学会感知与体验

②充分认识结构决定性质的规律，学会用辩证的观点看待问题，养成求真务实的学习态度 3、教学重点、难点

重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应

难点：乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较，酯化反应 二、教法分析

前面学生们已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，了解了学习有机物基本方法：先学习典型代表物，分析

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实验九羧酸和取代羧酸的性质

一、实验目的

1.验证羧酸和取代羧酸的主要化学性质。

2.掌握羧酸及取代羧酸的鉴别方法。

二、实验原理

羧酸均有酸性，与碱作用生成羧酸盐。羧酸的酸性比盐酸和硫酸弱，但比碳酸强，因此可与碳酸钠或碳酸氢钠成盐而溶解。饱和一元羧酸中甲酸的酸性最强，二元羧酸中草酸的酸性最强。羧酸和醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，生成有香味的酯。在适当的条件下羧酸可发生脱羧反应。甲酸分子中含有醛基，具有还原性，可被高锰酸钾或托伦试剂氧化。由于两个相邻羧基的相互影响，草酸易发生脱羧反应和被高锰酸钾氧化。

乙酰乙酸乙酯是由酮式和烯醇式两种互变异构体共同组成的混合物，因此它既有酮的性质，如能与2,4-二硝基苯肼反应生成橙色的2,4-二硝基苯腙沉淀，又有烯醇的性质，如能使溴水褪色，与三氯化铁溶液作用发生显色反应等。

三、仪器和药品

试管、烧杯、酒精灯、试管夹、带软木塞的导管等。

冰醋酸、草酸、苯甲酸、乙醇、异戊醇、乙酰乙酸乙酯、水杨酸、乙酰水杨酸、乳

第十六章 不饱和羧酸和取代羧酸

1． 下列化合物应如何合成？

OHO(1) CH2COC(CH3)3 OHCHCO2CH3(2)

CH3

CH3OCH2COC2H5H3COCOH(3)

2. 推测下列反应的机理。

OCH3CO2Et

OH3CCO2Et(1) EtONa, EtOH(2) H3O+(1)

(提示：迪克曼反应同克莱森反应一样，都是可逆反应。)

OOOOOO(2)

CH3CCH2COEt+BrC6H5COEtEtONa, EtOH蒸馏C6H5CCH2COEt+CH(CO2Et)2CH3COEtNH2

+CH2(CO2Et)2NaNH2NH3(l)+(3)

O

(CH3)3COK, (CH3)3COHOOCO2EtOOC6H5HCO+KBrCHCOEt(4) C6H5HCO+BrCH2COEt

(5)

CH2(CO2Et)2EtONa, EtOH

3. 下列化合物应如何合成？

HOCO2EtCO2EtCO2Et(由CO2Et) (1)

OOCCH(C6H5)2O(由CH3CCH(C6H5)2) (2) (3)

OO

(由BrCH2CH2Br ）CO2H

OO(由CH3CCH2COEt ）

《基础化学》教案 第十五章 羧酸、羧酸衍生物

第十五章 羧酸、羧酸衍生物（一）

一、羧酸

[教学目的]：

1、熟悉羧酸的命名和分类

2、掌握羧酸的物理性质和化学性质 [教学重点和难点]： 酸的化学性质 羧酸衍生物的生成 脱羧反应 羧酸的酸性

[课堂组织]： 羧酸（carboxylic acids）的官能团是羧基（carboxyl group），

，简写为-COOH 或-CO2H。 羧酸结构中最简单的是一元羧酸，其它

羧酸的结构与其相似。

一元羧酸的通式为RCO2H，其中R为氢或烃基。 两分子羧酸容易通过氢键缔合成二缔合体：

在固态、液态和中等压力的气态下一元羧酸主要以二缔合体的形式存在，在稀溶液中或高温蒸汽中二缔合体离解。

一元羧酸二缔合体用物理方法测定的键长、键角平均值为： C=O 123pm，∠OCO 122-123°，

C-O 136pm， O-H…O 260-270pm 在甲酸（

）分子中，所有的原子在同一平面内。

可以认为羧基碳原子为

实验三 循环控制for

一、实验目的及任务：

1,掌握在程序设计条件型循环结构时，如何正确地设定循环条件，以及如何控制循环的次数。

2,了解条件型循环结构的基本测试方法。

3,掌握如何正确地控制计数型循环结构的次数。 4,了解对计数型循环结构进行测试的基本方法。 二、实验环境

TC编程环境；主机操作系统为Windows2000或Windows XP； 三、 预备知识

要深入理解循环程序结构的特点，掌握其各种方式的语句实现。 四、实验内容

１求出俩个数的最大公约数和最小公倍数。 输入时，使m

修改程序使对任何的整数都能得到正确的结果。 程序提示：

main结构如下： int m,n,r,tm,tn;

输入两个正整数赋给m,n tm=m;tn=n;

if(m

m=n; n=r; r=m%n; }

输出最大公约数n和最小公倍数m*tn/n;

e?1?2．编写程序利用公式：

111????1!2!n!求e的近似值，精确到小数后6位

程序提示：

main函数算法为：

定义int型变量n,i，double型变量e,p,t 输入n的值

e=1;t=1;p=1;i=1

while(t>=1e-7)1*10 {e=e+t; i++;

《基础化学》教案 第十五章 羧酸、羧酸衍生物

第十五章 羧酸、羧酸衍生物（一）

一、羧酸

[教学目的]：

1、熟悉羧酸的命名和分类

2、掌握羧酸的物理性质和化学性质 [教学重点和难点]： 酸的化学性质 羧酸衍生物的生成 脱羧反应 羧酸的酸性

[课堂组织]： 羧酸（carboxylic acids）的官能团是羧基（carboxyl group），

，简写为-COOH 或-CO2H。 羧酸结构中最简单的是一元羧酸，其它

羧酸的结构与其相似。

一元羧酸的通式为RCO2H，其中R为氢或烃基。 两分子羧酸容易通过氢键缔合成二缔合体：

在固态、液态和中等压力的气态下一元羧酸主要以二缔合体的形式存在，在稀溶液中或高温蒸汽中二缔合体离解。

一元羧酸二缔合体用物理方法测定的键长、键角平均值为： C=O 123pm，∠OCO 122-123°，

C-O 136pm， O-H…O 260-270pm 在甲酸（

）分子中，所有的原子在同一平面内。

可以认为羧基碳原子为