分析化学1-7章重点

2绪论及实验误差和数据处理 一、填空题

1、用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。则平均值为_________；平均偏差为__________；相对平均偏差__________。 2、有效数字的运算法则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：

（1）213.64+4.402+0.3244_______位；(2)0.1000×（25.00-1.52）×246.47/1.000×1000_______位；（3）pH﹦0.03，求H+浓度_______位。

3、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动__________；（2）分析用试剂中含有微量待测组分__________；（3）重量分析中，沉淀溶解损失__________；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准__________。

4、有效数字是指________，它是由________加一位________数字组成。 5、分析结果的准确度是指________与________之间的符合程度。

6、定量分析中,________误差影响测定结果的准确度,_____

《复变函数与积分变换》讲稿

华中科技大学数学系(第二版)

任课教师：黄志祥

参考教材：

1. 数学物理方法(第三版)，汪德新 编，科学出版社，2007年4月.

2. 数学物理方法与计算机仿真，杨华军 编，电子工业出版社，2006年7月. 3. 复变函数与积分变换典型题分析解集(第二版)，李建林 编，西北工业大学出版社,2001年1月.

第一章 复数与复变函数

§1.1复数

1.1.1复数的概念 1. 数域的拓展－复数域

Cardano<1501-1576>于1545年提出一元三次方程的求根公式，即

qqpqqp3以证x3?px?q?0(p,q?R)?x?3??()2?()3?3??()?2().可

223223明方程有三个不同实根时，若用公式求解则不可能不涉及到负数开方的运算.1777年瑞士著名数学家及物理学家欧拉引入符号I为虚数单位，并规定

i??1. 2. 复数的概念

定义：形如x?iy的数称为复数（complex number），记为z?x?iy，其中实数x和

y分别称为复数z的实部(real part)及虚部(imaginary part)，记为

x?Re(z)y?,x?0时，z?iy称为纯虚数；当y?0时，z?xImz，特别地，当

为实数；x?y?0时，z?0称为

《复变函数与积分变换》讲稿

华中科技大学数学系(第二版)

任课教师：黄志祥

参考教材：

1. 数学物理方法(第三版)，汪德新 编，科学出版社，2007年4月.

2. 数学物理方法与计算机仿真，杨华军 编，电子工业出版社，2006年7月. 3. 复变函数与积分变换典型题分析解集(第二版)，李建林 编，西北工业大学出版社,2001年1月.

第一章 复数与复变函数

§1.1复数

1.1.1复数的概念 1. 数域的拓展－复数域

Cardano<1501-1576>于1545年提出一元三次方程的求根公式，即

qqpqqp3以证x3?px?q?0(p,q?R)?x?3??()2?()3?3??()?2().可

223223明方程有三个不同实根时，若用公式求解则不可能不涉及到负数开方的运算.1777年瑞士著名数学家及物理学家欧拉引入符号I为虚数单位，并规定

i??1. 2. 复数的概念

定义：形如x?iy的数称为复数（complex number），记为z?x?iy，其中实数x和

y分别称为复数z的实部(real part)及虚部(imaginary part)，记为

x?Re(z)y?,x?0时，z?iy称为纯虚数；当y?0时，z?xImz，特别地，当

为实数；x?y?0时，z?0称为

化学分析：各类滴定的原理 各种方法的适用条件，影响因素 计算 应用（如碘量法，银量法） 名词解释很多 需要背
仪器分析：光谱：原理 公式 解谱（数据太多 必须背）
色谱：原理 流动相和固定相的选择 色谱的计算式重点 分离度的几种公式 理论塔板数的公式还有速率方程必须掌握




精密度：称量或量取的量，均以阿拉伯数字表示，其精密度可根据有效数字位数来确定，如称0.1g，系指0.06~0.14g, 称2g，系指1.5~2.5g, 称2.0g，系指1.95~2.05g.

称定和精密称定，称定系指准确到所称重量的百分之一，精密称定系指准确到所称重量的千分之一。

量取和精密量取，量取系指可用量筒，取用量不得超过规定量的±10%；精密量取系指量取体积的精密度应符合国家标准对移液管的精密度要求.

恒重，除另有规定外，系指供试品连续两次干燥或炽灼后的重量差异在0.3mg以下的重量。干燥至恒重的第二次及以后各次称重均应在规定条件下继续干燥1小时后进行；炽灼至恒重的第二次称重应继续炽灼30分钟后进行






我们当时重点考了四大滴定法（酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、重量分析法与沉淀滴定法）；电位分析法；吸光光度法；你去
了解你们专业要求是怎样的。我觉得那些常数系数重点是

第1章绪论讲稿

第1章绪论

一．教学内容

1． 仪器分析的产生与发展概况 2． 仪器分析的分类与特点 3． 仪器分析的发展趋势

二．重点与难点

1． 仪器分析与化学分析的联系和区别

2． 仪器分析的分类依据与各类特点 3． 仪器分析的发展趋势

三．教学目标

1． 对仪器分析的分类、特点及今后的发展趋势有个总体的了解 2． 对本课程学习的内容有较清晰的线索

四．建议学时安排：1 学时

一、 分析化学的发展及仪器分析的产生

分析化学的发展已经历了三次巨大的变革

第一次变革

从16世纪天平的发明到20世纪初物理化学溶液理论（特别是四大反应的平衡理论）的发展，分析化学引入了物理化学的理论，也形成了自身的理论。因此，这次变革的标志是，分析化学从单纯的操作技术变成为一门学科。

第二次变革

20世纪中期，由于科学技术的进步，特别是一些重大的科学发现和发展，分析化学由化学发展到仪器分析，并逐渐产生了一些现代的仪器分析新方法，新技术，这就是第二次变革的重要标志。

第三次变革

20世纪70年代末以来，以计算机广泛应用为标志的信息时代的到来，给科学技术发展带来巨大的推动力。促使分析化学进入第三次变革:计算机处理数据的快速

第七章 氧化还原滴定

1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？

答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。

影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1） 配位效应； （2） 沉淀效应； （3） 酸浓度。

2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。

实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对

第七章 氧化还原滴定

1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？

答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。

影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1） 配位效应； （2） 沉淀效应； （3） 酸浓度。

2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。

实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对

第七章 氧化还原滴定

1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？

答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。

影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1） 配位效应； （2） 沉淀效应； （3） 酸浓度。

2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。

实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对

第七章 氧化还原滴定

1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？

答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。

影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1） 配位效应； （2） 沉淀效应； （3） 酸浓度。

2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。

实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对

第七章 氧化还原滴定

1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？

答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。

影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1） 配位效应； （2） 沉淀效应； （3） 酸浓度。

2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。

实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对