化学选修4化学反应原理总结

人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲

第一章化学反应与能量

燃料的使用 燃烧热 节约能源的意义 能源 盖斯定律 一、基本化学反应模型理论 1、有效碰撞模型：

分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。

2、活化分子与活化能：

活化分子就是____________________ E2 活化能就是 __________ E1 3、催化剂的作用：

反应热 1、降低活化能

2、增多活化分子 3、有效碰撞机率增大；

二、反应热（焓变）

1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 2符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 3 为吸热反应， 为放热反应。 4反应热与物质内能，键能的关系

△H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 5反应热测量，测量仪器叫量热计 三 燃 烧 热

概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量,叫做该物质的燃烧热. 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数

也可分数;

② 完全燃烧,下列元素要生成

新课标人教版选修四

2013年7月25日星期四

目录 绪 言 第一章 第二章 第三章 第四章 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础

本章知识复习

第一章知识结构化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变1

燃烧热2

节约能源的意义 能源 开发新能源

热化学方程式 焓变 盖斯定律

化学反应热计算 焓变 3

一、化学反应过程中同时存在物质和 能量的变化，能量的释放或吸收是以 发生变化的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以反应物和 产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 ★反应热∶化学过程中放出或吸收的 热量，叫做反应热，也称为“焓变” , 符号用 △H表示，单位常采用 KJ/mol。

注意问题∶ 当△H为“-”或△H<O时，为放 热反应； 当△H为“+”或△H>O时，为吸 热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式∶可以表述参加 反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式，叫做热化学方程式。

▲书写热化学方程式应注意∶(必考) 1、需注明反应的温度和压强。如在 多少度，多少千帕；如在常温 (250c)、常压(101kpa)下，可不 注明温度和压强的

新课标人教版选修四

2013年7月25日星期四

目录 绪 言 第一章 第二章 第三章 第四章 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础

本章知识复习

第一章知识结构化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变1

燃烧热2

节约能源的意义 能源 开发新能源

热化学方程式 焓变 盖斯定律

化学反应热计算 焓变 3

一、化学反应过程中同时存在物质和 能量的变化，能量的释放或吸收是以 发生变化的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以反应物和 产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 ★反应热∶化学过程中放出或吸收的 热量，叫做反应热，也称为“焓变” , 符号用 △H表示，单位常采用 KJ/mol。

注意问题∶ 当△H为“-”或△H<O时，为放 热反应； 当△H为“+”或△H>O时，为吸 热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式∶可以表述参加 反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式，叫做热化学方程式。

▲书写热化学方程式应注意∶(必考) 1、需注明反应的温度和压强。如在 多少度，多少千帕；如在常温 (250c)、常压(101kpa)下，可不 注明温度和压强的

化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④

化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④

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1 1 《化学反应原理》教师参考书

说明

本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。 根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标：

1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；

2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；

3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；

4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

《化学反应原理》课程共36课时，各章的课时分配建议如下：

绪论 1课时

第一章 6课时

第二章 11课时

第三章 10课时

第四章 6课时

复习 2课时

本书按章编排，每章分为―本章说明‖、―教学建议‖和―教学资源‖三部分。

―本章说明‖包括教学目标、内容分析和课时分配建议

第一章化学反应与能量

知识要点：

一、焓变（△H）反应热

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

放热反应△H 0

吸热反应△H 0

焓变（△H）单位：KJ/mol

二、热化学方程式

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写时应注意：

1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

三、燃烧热

定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol

注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2．量：纯物质1mol

3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）

书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

四、中和热

定义：在稀溶液中，酸与碱发生

高三年级化学学科阶段质量检测试题(选修4模块)

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 Nａ:２３ O:16 Cu:64

一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ） A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

2．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫

高三年级化学学科阶段质量检测试题(选修4模块)

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 Nａ:２３ O:16 Cu:64

一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ） A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

2．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫

第三章 水溶液中的离子平衡

一、电解质的有关定义

混和物 物质 单质 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 纯净物 电解质 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O?? 化合物 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2??

1、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电

2、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）

4、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH