水的电离平衡

第五讲弱电解质的电离平衡水的电离及PH值得计算

考点一弱电解质的电离平衡

1.弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征

(3)外界条件对电离平衡的影响

①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：浓度、温度、加入试剂等。

(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH

CH3COO－＋H＋(正向吸热)。

实例

CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0

平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K

答案：

CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －

ΔH >0

平衡移动方

题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化

1.将浓度为0.1 mol·L －

1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A.c (H ＋

) B.K a (HF) C.c (F －)c (H ＋) D.

c (H ＋

)

c (HF )

答案 D

解析 HF 为弱酸，存在电离平衡：HF H ＋

＋F －

。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方

第7章 电离平衡习题

1．选择题

7-1 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………（ ） (A) H3O+

?(C)NH4

? (B)CO23

(D) [Fe (H2O)4(OH)2]+

7-2 下列离子中，碱性最强的是……………………………………………..（ ） (A) Cl-

(B) CN? (C) Ac? (D) F-

??H2NO3+HSO4正反应中的酸是（ ）

?(D)H2NO3

7-3 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4

? (A)HSO4

(B) HNO3 (C) H2SO4

7-4 已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A-的Kb为 ( )

(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8 (C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-4

7-5 某二元弱酸的电离平衡常数K1 = 1 ?

醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定

一、实验目的

1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2.学会正确地使用pH计。

3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。 二、实验原理

醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：

HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq)

忽略水的电离，其电离常数： [H3O+][Ac-][H3O+]2

Ka

[HAc][HAc]

首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH = -lg[H3O+], 可计算出其中的[H3O+]。对于一元弱酸，当c/Ka ≥500时，存在下列关系式：

[H3O+]2[H3O+] Ka

cc

由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（ ）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。 或者也可由Ka c 2计算出弱酸的解离常数（Ka）。 三、仪器和试药

仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度

计。

试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00） 酚酞

水溶液中的离子平衡（上）三.水的电离

【教学目标】

1. 使学生了解水的电离和水的离子积

3. 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 【重点难点】 水的离子积。

【自主学习】 1．水的电离 (1) 水的电离方程式． 水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的H，又能像碱一样电离出少量的OH(这叫做水的自偶电离)．水的电离方程式可表示为： H2O + H2O 简写为：H2O H3O + OH H + OH ＋－＋－＋－【典例诠释】 1．下列说法正确的是( ) A．HCl溶液中无OH B．NaOH溶液中无H C．KCl溶液中既无H也无OH D．常温下任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW＝1×10 2．常温下，在0.1 mol·LCH3COOH溶液中，水的离子积是( ) ??－1－14 ＋－ ＋－＋－(2) 水的离子积KW． c(H)?c(OH)一定温度下，水的电离常数为：K? c(H2O)A．1.0×10－14 B．1.0×10－13 C．1.32×10 －14D．1.32×10－15即c(H)·c(OH)＝K·c(H2O)

篇一：氨水的电离平衡常数Kb的测定

2013级本科药学专业无机化学课程实验设计

氨水的电离平衡常数Kb的测定

Determination of ionization equilibrium constant of Kb

ammonia

2013级本科药学专业19班1组

董俊谦201340157

2013年12月

氨水的电离平衡常数Kb的测定

【实验目的】

1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数； 2.学习使用pH计测定溶液的pH值；

3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。 【实验原理】

1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡

NH3+H2O?NH4++OH-

Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+] [NH3] [OH-]分别为其电离平衡浓度，一定温度下则有电离平衡常数

[NH4][OH?]

[NH3]Kb=

若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb，C可用HCl标准溶液

滴定得到，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙做指示剂，滴定终点由黄色变为橙红色。

2. [OH-]可由pH值间接测出

3.HCl溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，故不能直接配制得到，只能先配制近似浓度的溶液，再用一级标准为Na2CO3标定得到。

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。

一、弱电解质电离平衡

1.电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。

2.电离平衡的特征

电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：

“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡

“动”——电离平衡是动态平衡

“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0

“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值

“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。

二、影响

2012级本科医学专业基础化学课程实验设计

氨水电离平衡常数Kb的测定

Determination of ionization equilibrium constant of Kb ammonia

2012级本科医学专业本硕一班3组 刘倍材 201270059 何标才 201270181 刘 洋 201270086 陆晓晨 201270205 蓝 华 201270082

2012年12月

氨水电离平衡常数Kb的测定

【实验目的】 1、掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用

2、学习使用PH计测定溶液的PH值；

3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.

【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH3

在水中存在以下电离平衡

NH3+H2O→NH4++OH-

若用α表示其解离度， kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓

度。[NH4+][ OH-] [NH3]分别为其电离平衡浓度。 则有 =C电离（NH3)/C初始（NH3)=[OH]/c 100%

-

Kb=[NH4+][OH-]/[NH3 H2O]=[OH-]2/c

第二章 电离平衡（酸碱及沉淀）

一、选择题（20分）

1．0.40 mol·dm-3丙酸溶液的pH是 (Ka = 1.3 10-5)……………………………………（ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 2. 下列各组酸碱中，不属于共轭酸碱对的是

+

--

(D) 4.88

2-

（A）H2Ac–HAc； （B）NH3–NH2； （C）HNO3–NO3； （D）H2SO4–SO4；

1 1

3. 将1.0 mol·LNH3·H2O与0.1 mol·LNH4Cl水溶液按哪种体积比混合[V(NH3) V(NH4Cl)]，能

配得缓冲能力最强的缓冲溶液是

（A） 1 1 （B） 2 1 （C） 10 1 （D） 1 10

4. 已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1 mol·L，pH=3.00，则0.1 mol·L的共轭碱NaB溶液

的pH为

（A） 11.00 （B） 9.00 （C） 8.50 （D） 9.50

5．295K时，

化学周测题 《弱电解质的电离平衡》

弱电解质的电离平衡

第I卷 选择题（共60分）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.S02 2.下列物质是强电解质的是 A.CH3COOH

B.SO3

C.BaSO4

D.石墨

依次为a、乙酸、b。由此可知 A.a的浓度必小于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度

B.a的浓度必大于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

8.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是

酸 浓度mol/L 电离度 0.1 0.3 HX 0.5 0.15 0.9 0.1 HY 1 0.3 HZ 1 10

A.HX＞HY＞HZ B.HZ＞HX＞HY

高中化学58个考点精讲

32、水的电离和溶液的PH

1.复习重点

1 ?通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能

力；

2 ?灵活解答水的电离平衡的相关问题；

3 .掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题

4 ?培养学习过程中探究、总结的习惯。

2.难点聚焦

（一）溶液的酸碱性及pH的值

溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中［H+］、［0H —］的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的［H+］大小

+

溶液酸碱性[H +]与[OH —]关系

任意湿度室温（mol/L ）pH值（室温）酸性[H+] > [OH —]+ —7

[H ] > 1X 10

V 7中性[H +]=[OH —][H+]=[OH —]=1 X 10—7=7

碱性[H+] v [OH —][H+] > 1X与10—7> 7

（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，［H+］就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，［H+］的增大到原来的10n倍?

（2）任意水溶液中［H+］工0，但pH可为0,此时［H+］=1mol/L，—般［H+］> 1mol/L时，pH v 0，故直接用［H+］表示.

1

（3）判断溶液呈中性的依据为：［