北大中级无机化学答案

。子原氧基羟非同相有应 断判值aKp据根)1( 答解

7为约 5加增值aKp-4OP2H 2为约值aKp 子原氧基羟非个一 4OP3H 2 。21为约aKp-24OPH

案答考参题习后课章一第

碱斯易路是些哪 酸斯易路是些哪 中物合化列下.1 2lCnS 2)3ON(gH OC 2OC 2lCeB 3HP -4HB

2lCnS 2)3ON(gH OC 2OC 2lCeB 酸斯易路 答解 2lCnS OC 3HP 碱斯易路

碱轭共和酸轭共的种物列下出写.2

-4OSH IH O2H 2HN 2HN

碱轭共 酸轭共 答解 -2HN +4HN 3HN

-2HN 3HN -2HN -HO +O3H O2H

-I IH -24OS 4OS2H -4OSH

。由理明说并 强较性酸个一哪中对各列下.3

+3]6)O2H(aG[和+3]6)O2H(lA[ )b( +2]6)O2H(eF[和+3]6)O2H(eF[ )a( 4OlCH和3OlCH )d( 4)HO(eG和 4)HO(iS )c( 4OS2H和4OP3H )f( 4OnMH和 4OrC2

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《中级无机化学》

习题及解答

目 录

第1章 酸碱理论与非水溶液 .................................................. 2 第2章 对称性与群论基础 ...................................................... 8 第3章 配位化学基础 ............................................................ 12 第4章 配合物的电子光谱 .................................................... 30 第5章 簇状化合物 ................................................................ 42 第6章 无机固体化学 ............................................................ 53

2006年2月

1

第1章 酸碱理论与非水溶液

1． 已知在水溶液中，Cu的电位图为 Cu 0.153 V Cu 0

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习题及解答

目 录

第1章 酸碱理论与非水溶液 .................................................. 2 第2章 对称性与群论基础 ...................................................... 8 第3章 配位化学基础 ............................................................ 12 第4章 配合物的电子光谱 .................................................... 30 第5章 簇状化合物 ................................................................ 42 第6章 无机固体化学 ............................................................ 53

2006年2月

1

第1章 酸碱理论与非水溶液

1． 已知在水溶液中，Cu的电位图为 Cu 0.153 V Cu 0

中级无机化学习题

第二章 对称性与群论基础

1、利用Td点群特征标表(右表)回答下列问题 （1）、群阶，对称操作类数，不可约表示数

（2）、SO42-离子中S原子3px轨道及3dxy轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（10,-2,2,0,0）中包括了

哪些不可约表示？SO42-离子是否表现为红外活性？SO42-离子是否表现为拉曼活性的？

解：（1）点群的阶h=8；对称操作类=5；不可约表示数=5

（2）S原子的PX轨道所属不可约表示为T2表示。 （3）aA1? aA2Td E 8C3 3C2 6S4 6σd A1 A2 E T1 T2 1 1 2 3 3 1 1 -1 0 0 1 1 2 -1 -1 1 -1 0 1 -1 1 -1 0 -1 1 x2+y2+z2 X2-y2 (Rx,Ry,Rz) (x,y,z) (xy,xz,yz) 11?1?10?1?8?(?2)?1??3?2?1?0；同理 g??????ih8?0;aT1?1;aT2?1;aE?2 ；故可约表示?(10,?2,2,0,0)?T1?T2?2E

因T2表示中包含（x,y,z）和 (xy,xz,yz),故既表现为红外活性又表现为拉曼活性。 2．

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

第六章化学平衡常数

6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。 (1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) (3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s) (4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g) (5)CO2(g) = CO2(aq)

(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq) (8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) (9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq) (10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)

衡常数：

(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g) (2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)

θ

6-2已知反应 ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K = 2

西北大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学

（ ）

(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是

(A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小

2. 均相催化剂加速化学反应的原因是 （ ）

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移

动，因而加速了化学反应

(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化

学反应

(C) 改变了反应的自由焓变，即使 G 变为负值， G 越负，正反应越易进行，因 而

加速了化学反应

(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

3.

在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，

l，m，ms）是

（ ）

3+

3+

a. （3，2，+1，+ c. （3，1，0， -

1 ）

b. （2，1，+1，- d. （3，1，-1，+

1

） ）

2 1 ）

2 1

2

3+

2

4. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是

a. C

西北大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学

（ ）

(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是

(A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小

2. 均相催化剂加速化学反应的原因是 （ ）

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移

动，因而加速了化学反应

(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化

学反应

(C) 改变了反应的自由焓变，即使 G 变为负值， G 越负，正反应越易进行，因 而

加速了化学反应

(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

3.

在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，

l，m，ms）是

（ ）

3+

3+

a. （3，2，+1，+ c. （3，1，0， -

1 ）

b. （2，1，+1，- d. （3，1，-1，+

1

） ）

2 1 ）

2 1

2

3+

2

4. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是

a. C

元素无机化学答案

【篇一：无机化学答案】

class=txt>《无机化学》 第 6 版 张天蓝主编 课后习题 答案 第一章 原子结构

--18 j)= 9.766-8 m 2、---。其中 -34 、--35 m， 此波长太小， 可忽略； （2） ≈

---30 m， 如此小的位置不确定完全可 以忽略，即能准确测定。 4、 he+只有 1 个电子，与 h 原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因 此 3s 与 3p 轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应， 轨道的能量由 n 和 l 决定，故 ar+中的 3s 与 3p 轨道能量不相等。 5、代表 n=3、l=2、m=0，即 3dz2 轨道。 6、（1）不合理，因为 l 只能小于 n；（2）不合理，因为 l=0 时 m 只能等 于 0；（3）不合理，因为 l 只能取小于 n 的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14si：1s22s22p63s23p2，或[ne]

3s23p2；23v：1s22s22p63s23p63d34s2，或 [ar]3d34s2；40zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[kr]4