酸碱平衡AB和SB

第 四 章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱

第一节酸碱物质的来源及稳态 ....................................................................................................... 2

一 、 体液中酸碱物质的来源 ............................................................................................... 2 二 、 酸碱平衡的调节 ........................................................................................................... 3 第二节反映酸碱平衡的常用指标及意义 ....................................................................................... 7

一 、 pH和H♀+♂浓度 ...............................

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -

酸碱平衡练习题

一.是非题

c(H?)c(Ac?)1.由于乙酸的解离平衡常数Ka?，所以只要改变乙酸的起始浓度即

c(HAc)?c(HAc)，Ka 必随之改变。

2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH值就越大。

5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO3只是一种碱。

14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。

第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法

自测题

一. 填空题

1. 在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度? ，溶液的pH ，这一

作用称为 。

2. 对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3. 酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是 ，其共轭碱是 。 4. 对于某一共轭酸碱对HA-A，在水溶液中，其Ka与Kb的关系是 。 5. 在水溶液中，H2PO4是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是 。 6. NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH 。 7. 已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的Kb = 7.69?10-10，它的共轭酸是 ，相

应的Ka值为 。

-6-8. 某弱酸型指示剂HIn的KHIn = 1.0?10，HIn呈红色，In为黄色。将其加入三种不同的

--

溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是 、 和

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

6.1 本章学习要求

θ

1. 掌握酸碱质子理论：质子酸碱定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Ka和与

Kb的关系。

2. 掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；了解同离

子效应，盐效应。

3. 了解质子条件式；掌握最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度；了解

酸度对弱酸、弱碱各组分浓度的影响。

4. 掌握缓冲溶液的缓冲原理，pH值，了解缓冲容量和缓冲范围，缓冲溶液的选择与配制及

应用。

5. 掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围。

6. 掌握强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化

学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判据及其应用。

7. 掌握多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂的选择，了解混合酸（碱）

准确滴定的判据。

8. 掌握酸碱滴定法的应用，了解CO2对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配制及标定，

掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法。

θ

6.2 内容概要

6.2.1 酸碱质子理论 1．酸碱定义

酸(acid)：凡是能够给出质子的物质（分子或离子）称为酸

章内测试 －第六章 您的正确与否 题解 答案 试题题目 试题选项 1 正常体液中H+主要来自(第六章) H+ 主要来自体内物质代谢过程，体液中的H+主要从碳酸中释出。A、食物摄入的H+ 因为组织细胞代谢产生的CO2B、碳酸释出的H+ 量，每天平均为15000mmol，如错误，正C、乳酸释出的H+ 果全部与水合成H2CO3，将结合无 确答案是D、脂肪酸释出的15000mmol的H+，此称为呼吸性B H+ H+，而硫酸、磷酸、酮体和乳酸E、磷酸释出的H+ 等代谢性H+，每天只能产生H+50－100mmol，与呼吸性H+相比少得多。 A、乳酸 B、磷酸 C、碳酸 D、丙酮酸 E、乙酰乙酸 错误，正碳酸可以变成水和CO2，CO2从肺无 确答案是排出体外，故碳酸称之为挥发酸。 C 动脉血二氧化碳分压（PaCO2）是指物理溶解在血浆中的CO2分子所产生的张力（压力）。由于CO2弥散能力较强，PaCO2可以代表肺错误，正泡气中PCO2。动脉血中PCO2正无 确答案是常均值为5.03kPa（40mmHg），B 如果高于正常，说明通气不足，体内有CO2潴留，导致呼吸性酸中毒；如果低于正常，说明通气过度，体内CO2排除过多，导致呼吸

1.正常人动脉血pH的变动范围是_______,细胞内pH比细胞外液pH_______。

2.血液PH的正常取决于_______与_______的浓度比为_________。

3.体内的酸性物质可分为______和________两类。

4.机体酸碱平衡的维持是靠______、______、______、_______的调节来完成的

5.体液缓冲系统主要是由_______缓冲对、______缓冲对、_________缓冲对和_______缓冲对组成的。

6.对固定酸进行缓冲的最主要缓冲系统是__________,对碳酸进行缓冲的最主要缓冲系统是______。

7.排泄固定酸的器官是______,排出挥发酸的器官是_______。 8.碳酸氢盐缓冲系统主要在_______发挥缓冲作用,磷酸盐缓冲系统主要在______发挥缓冲作用。

9.肺通过调节血浆_______的浓度来维持机体的酸碱平衡。 10.颈动脉体和主动脉体的外周化学感受器可感受_______、__________和_________的变化刺激,反射性影响呼吸中枢的兴奋性。

11.肾排酸保碱维持机体酸碱平衡的三种机制是_______、__________和__________。

12.

如何快速判断酸碱 平衡紊乱？民勤县人民医院 主讲：赵伯元

2013年10月

问题1:酸碱失衡有哪些种类？

酸碱失衡的种类：(一)单纯型 1.代谢性酸中毒 2.代谢性碱中毒 3.呼吸性酸中毒* 4.呼吸性碱中毒* (二)二重混合型 1.呼酸+代酸* 2.呼酸+代碱 3.呼碱+代酸* 4.呼碱+代碱 5.高AG型代酸+代碱

(三)三重混合型1.呼酸+高AG型代酸+代碱 2.呼碱+高AG型代酸+代碱

问题2:酸碱失衡的代偿公式及应用价值。

酸碱失衡代偿公式表：代偿值预计公式 代酸PaCO2=40+(HCO3--24)×1.2±2 或PaCO2=HCO3-×1.5+8±2 PaCO2=40+(HCO3--24)×0.7±5

代偿时间 12-24h

代碱

12-24h几分钟 3-5h 几分钟 2-3天

急性 HCO3 =24+(PaCO2-40)×0.1±5 呼酸 慢性 HCO -=24+(PaCO -40)×0.4±3 3 2

急性 HCO3-=24+(PaCO2-40)×0.2±2.5 呼碱 慢性 HCO -=24+(PaCO -40)×0.

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) (2) (3) (4)

H2O + H2O ＝ H3O+ + OH- HAc + H2O ＝ H3O+ + Ac- H3PO4 + OH- ＝ H2PO4- + H2O CN- + H2O ＝ HCN + OH-

解：共轭酸碱对为

H3O+—H2O H2O—OH- HAc—Ac- H3O+—H2O H3PO4—H2PO4- H2O—OH- HCN—CN- H2O—OH-

习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-；NH3；HF，F-；H3PO4，H2PO-；H2S，HS- 4解：共轭酸为：HAc、NH+、HF、H3PO4、H2S 4 共轭碱为：Ac- 、NH3、 F-、H2PO-、HS- 4共轭酸强弱顺序为：H3PO4、HF、HAc、H2S、NH+ 4共轭碱强弱顺序为：NH3、HS-、Ac-、F-、H2PO- 4

θθ习题6-3 已知下列各弱酸的pKθ和弱碱pKb的值，求它们的共轭碱和共轭酸的pKb和pKθaa

(1)HCN pKθ=9.31