初三化学第六单元思维导图

卓越个性化教案 GFJW0901

卓越个性化教学讲义Δ “碳

”和“炭”的区别 “碳”是元素的名称，比如碳单质、含碳化合物、二氧化碳等； “炭”表示由碳元素组成的某种物质――木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。 (3)同一种元素可以组成不同的单质；同种元素组成的物质可能属于纯净物种的单质，也可能属于不同物质组 成的混合物。 (例如： )

2. 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! (1)常温下，碳的化学性质不活泼(稳定性强)(碳原子最外层电子数为 4) 古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？ (2)可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO :2C+O 点燃 2CO2

放热 放热

(相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同) (3)还原性：C+2CuO 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 利用碳单质的还原性，可用于冶金工业。例如：用焦炭炼铁。 2Fe2O3 + 3C 高温 高温 (拓展：C + CO2 2CO,2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑) 二、典例剖析： 例

第六单元 生物的多样性及其保护 第一章 根据生物的特征进行分类

第一节 尝试对生物进行分类

1、生物分类主要是根据生物的形态结构和生理功能等方面的相似程度。分类的基本单位是种 。 2、在被子植物中花、果实和种子往往作为分类的重要依据，如水稻和小麦的分类。 3、动物的分类除了要比较形态结构往往还要比较动物的生理功能。 4、根据真菌形态结构特征，可以将真菌分为酵母菌、霉菌等类群。

5、植物分两类种子植物、孢子植物。种子植物分两类被子植物、裸子植物。被子植物分两类单子叶植物、

双子叶植物。单子叶植物的叶脉为（平行脉），双子叶植物的叶脉为（网状脉）。孢子植物分三类藻类植物、苔藓植物、蕨类植物。藻类植物无根茎叶。苔藓植物有茎和叶，有假根，蕨类植物有根茎叶。 6、植物按从简单到复杂的顺序为: 藻类植物→苔藓植物→蕨类植物→裸子植物→被子植物。

7、动物按从简单到复杂的顺序：扁形动物→环节动物→软体动物→节肢动物→鱼类→两栖类→爬行类→

鸟类→哺乳类

8、生物分类的意义：为弄清不同类群之间的亲缘关系和进化关系，更好的认识生物的多样性和保护生物的多样性。

9、生物分为植物界、动物界和其他的几个界，每个界又被分为六个更小的等级，它们的等级从大到小依次是

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。相对分子质量为720. 属于碳单质。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完

第三单元知识点小结

1. 分子在化学反应中有什么性质？

分子是保持化学性质的最小粒子；在发生化学变化时分子也发生改变。

2. 原子在化学化学反应中有什么性质？以水为例，说明物质、分子、原子之间的关系。

原子是化学变化中的最小粒子。

水是由水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 3. 如何从分子、原子的角度去分析一个化学反应？

1）分子分解为原子，2）原子重组，3）形成新的分子 4. 如何从分子的角度理解混合物与纯净物？

纯净物由同一种分子组成；混合物由两种及两种以上分子组成。 5. 填表

粒子名称 质子 中子 在原子中的位置 原子核 原子核 是否带电/带何种电 是/正电 否 是/负电 是否计算质量 是 是 否 数目是否可以改变 否 是 是 三者之间有何关系 质子数=核电荷数=电子数 中子数无明显规律 电子 原子核外 6. 原子核外电子排布的规律有哪些？

（1）离核近的电子能量低，离核远的电子能量高

（2）分层排布，电子排布时第一层排满后再排第二层，第二层排满后再排第三层，依此类推

（3）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子 7. 原子为何要形成离子？原子如何形成离子？

1）当原子核外电子层为满电子

第八单元

一、知识填空

1、金属材料包括 以及 。

2、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为 。

3、置换反应是指由 与 反应，生成 和 的反应。例如 。

4、铁放入到稀硫酸中可以观察到铁表面有大量 产生，溶液的颜色由 色逐渐变为 色，其反应的化学方程式为 。

5、地壳中含量较多的非金属元素与金属元素组成的化合物是 。 6、工业炼铁原理： 。

7、铁制品锈蚀的条件： 和 ，铁锈主要成分 。 二、精题

1、下列物质不属于金属材料的是（ ）

A 青铜 B 铁矿石 C 钢 D 铝 2、下列物质中不能由金属跟酸反应直接制得的是（ ） A FeCl3 B FeSO4 C CuCl2 D ZnSO4

3、 X、

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化 【实验1-1】

操作：

1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。 2.在试管底部小心加热到水沸腾。 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。

水的沸腾 【实验1-2】

操作：

取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用研杵把胆矾研碎。

胆矾的研碎 实验探究： 实验序号 实验1-1 实验1-2 变化前的物质 液态的水 块状的胆矾 变化时发生的现象 变化后产生的物质 有无新物质生成 无 无 产生气泡，遇冷凝结成水珠 水 变为蓝色粉末 胆矾

（一） 物理变化

1.概念：没有生成其它物质的变化叫物理变化。

如：水的蒸发、胆矾的研磨、汽油的挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等。 2. 特征：没有其他（新）物质生成 3.伴随现象:形状，状态的改变 【实验1-3】

操作：

1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管，向其中加入少量水，振荡直到变成澄清的溶液。 2.再向其中分

1~6单元小结

1．物理变化、化学变化（化学反应）

2．物理性质、化学性质

3．化学实验：

（1）仪器：试管、试管夹、烧杯、量筒（平视液体凹液面）、酒精灯（外焰加热）

（2）药品：

白色：氯酸钾、碳酸钙、碳酸钠、氧化镁

黑色：二氧化锰、四氧化三铁、铁、炭、氧化铜

红色：铜、三氧化二铁、红磷

紫色：高锰酸钾

蓝色：硫酸铜

4．空气：（1）氮气78%、氧气21%

（2）平均相对分子质量29

（3）混合物、纯净物

5．氧气：（1）氢气、镁、炭、一氧化碳、硫、铁、磷、甲烷、乙醇（酒精）、液化石油气（其中某一份C3H8 ）

在氧气中燃烧方程式

（2）缓慢氧化

（3）制取氧气（氯酸钾+二氧化锰、高锰酸钾、过氧化氢+二氧化锰、水通电、氧化汞受热）6．分子、原子、离子、元素、化学式、化合价（由不变元素价态求可变元素价态）、质量守恒定律7．水的净化：（1）沉淀→过滤→消毒

（2）硬水、软水

8．计算：（1）相对分子质量

（2）原子个数比

（3）物质组成元素的质量比

（4）物质中某元素的质量分数

（5）含杂质物质中某物质的质量分数

（6）求已知质量某物质中某元素的质量

（7）利用方程式的计算

9．方程式配平

（1）查化学式 --- 根据化合价；

（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头 ---

第八单元

一、知识填空

1、金属材料包括 以及 。

2、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为 。

3、置换反应是指由 与 反应，生成 和 的反应。例如 。

4、铁放入到稀硫酸中可以观察到铁表面有大量 产生，溶液的颜色由 色逐渐变为 色，其反应的化学方程式为 。

5、地壳中含量较多的非金属元素与金属元素组成的化合物是 。 6、工业炼铁原理： 。

7、铁制品锈蚀的条件： 和 ，铁锈主要成分 。 二、精题

1、下列物质不属于金属材料的是（ ）

A 青铜 B 铁矿石 C 钢 D 铝 2、下列物质中不能由金属跟酸反应直接制得的是（ ） A FeCl3 B FeSO4 C CuCl2 D ZnSO4

3、 X、

《物质组成的表示》复习导学案

备课日期：第12周 使用日期：第13周 主备人：复习目标： 1、知道一些常见元素的化合价，记忆常用元素的化合价。 2、熟知化合价规则，并能根据化学式求某元素的化合价。 3、掌握根据化合价书写化学式。

4、了解原子团及其化合价，认识化合价与离子写法上的区别。 5、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。 6、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。

复习重点：1、记住常见元素的化合价，会根据化学式求化合价，根据化合价写化学式 2、根据化学式的有关计算

复习过程一：

一、自学导航：阅读课本完成下列问题 1、说出下列物质中各元素的原子个数比：

H2O NH3 CH4

通常，一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与 有关。 2、元素化合价的规定：

记忆常见元素的化合价：K、Na、Ag、H ＋1价，Ca、Mg、Ba、Zn ＋2价， Al ＋3价，O －2价，Cl －1价

（小结）金属元素和非金属元素化合价特点：在化合物中，金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。氢元素通常是+1价，氧元素通常显—2价。

3、

《物质组成的表示》复习导学案

备课日期：第12周 使用日期：第13周 主备人：复习目标： 1、知道一些常见元素的化合价，记忆常用元素的化合价。 2、熟知化合价规则，并能根据化学式求某元素的化合价。 3、掌握根据化合价书写化学式。

4、了解原子团及其化合价，认识化合价与离子写法上的区别。 5、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。 6、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。

复习重点：1、记住常见元素的化合价，会根据化学式求化合价，根据化合价写化学式 2、根据化学式的有关计算

复习过程一：

一、自学导航：阅读课本完成下列问题 1、说出下列物质中各元素的原子个数比：

H2O NH3 CH4

通常，一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与 有关。 2、元素化合价的规定：

记忆常见元素的化合价：K、Na、Ag、H ＋1价，Ca、Mg、Ba、Zn ＋2价， Al ＋3价，O －2价，Cl －1价

（小结）金属元素和非金属元素化合价特点：在化合物中，金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。氢元素通常是+1价，氧元素通常显—2价。

3、