如何配置sncl2溶液和Bi(NO3)2溶液

试剂配制

（1）液体LB培养基（-） 蛋白胨 酵母提取物 氯化钠

去离子水溶解并定容至 高压灭菌，4℃保存。

（2）氨苄青霉素溶液（100mg/ml） 氨苄青霉素

去离子水溶解并定容至 过滤除菌，-20℃分装保存。 （3）卡那霉素溶液（100mg/ml） 卡那霉素

去离子水溶解并定容至 过滤除菌，-20℃分装保存。 （4）固体LB培养基（-） 蛋白胨 酵母提取物 氯化钠 琼脂糖粉

去离子水溶解并定容至 （5）含抗生素 LB 固体培养基 固体LB培养基溶液

10ml 1g 10ml 10ml 1g 10ml 1000ml 10g 5g 10g 15g 1000ml 1000ml 1000ml 1000ml 10g 5g 10g 1000ml

高压灭菌后铺平板（6cm培养皿），冷却后4℃保存。

高压灭菌, 当培养基降温至50℃左右，加入终浓度为 100μg/ml的氨苄青霉素或 100μg/ml 卡那霉素，并铺平板（6cm培养皿），冷却后， 4℃保存。

（6）0.1M CaCl2溶液—制备感受态 氯化钙

去离子水溶解，定容至 高压灭菌后4℃保存。

（7）0.1M MgCl2溶液---制备感受态 氯化镁

去离子水溶解，定容至 高压灭菌后4℃

令狐采学创作

常用缓冲溶液的配制方法

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1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

Bi3+—Fe3+混合溶液各组分含量的测定

Bi—Fe混合溶液各组分含量的测定

作者：丁大双 学校：武汉大学

3+3+

摘要

在络合滴定过程中，有沉淀掩蔽法、络合掩蔽法、还有氧化还原掩蔽法。何为氧化还原掩蔽，就是当某种价态的共存离子对滴定有干扰时，利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰的方法。本次设计实验通过用EDTA溶液测定铋离子和铁离子混合溶液中各组分的含量，进而掌握配制EDTA标准溶液的方法，学会用氧化还原掩蔽法进行掩蔽某种离子的办法，掌握连续滴定、分步滴定的原理与条件。

Bi3+和Fe3+均能与EDTA形成稳定络合物，它们的㏒k分别为27.94, 25.1.由于两者㏒k相差不大，故不能直接利用EDTA的酸效应来滴定，而Fe2+的㏒

3+3+2+

k=14.33.故可考虑使用还原剂来还原Fe，从而可以滴定Bi的含量和Fe的含量。第一步可滴定Bi3，加入抗坏血酸掩蔽Fe3+，以二甲酚橙为指示剂。然后六亚甲基四胺调节Ph，加入二甲酚橙指示剂，再用EDTA标准溶液滴定。通过两次滴定可分别求出Bi3+与Fe3+的浓度。该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。

关键词

络合滴定 氧化还原掩蔽法 EDTA溶液 指示剂 抗坏血酸

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常用缓冲溶液的配制方法

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1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

设计性实验报告

题 目: Bi3+-Fe3+混合溶液中各组分含量的测定 课 程 名 称： 分析化学实验 姓 名： ### 学 号： ### 系 别： ### 专 业： ### 班 级：### 指 导 教 师：###

实 验 学 期： ### 至 ###学年 ### 学期

Bi- Fe混合溶液各组分含量的测定

###

（系别, 专业,班级,学号）

摘要 通过Bi3+- Fe3+混合溶液中各组分含量的测定掌握配制和标定EDTA标准溶液的方法，学会用氧化还原掩蔽法进行混合溶液中各离子测定的方法，掌握连续滴定的原理与条件。测定Bi3+- Fe3+混合溶液中各组分的含量时，由于Bi3+和Fe3+均能与EDTA形成稳定络合物且它们的㏒k分别为27.94、25.1相差不大，故不能直接利用控制酸度的方法来滴定。因为Fe2+的㏒k=14.32，故可考虑将Fe3+ 还原为Fe2+，通过测定Fe2+的含量来测定Fe3+。故第一步加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定处Bi3+的量，第二步加六亚甲基四胺调节PH，以二甲酚橙指示剂，再用EDT

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

4.4 理想溶液和非理想溶液液体的结构接近于固体而不是气体。一个完善的溶液 理论必须建立在完善的分子间力理论和结构理论的基础上， 它应该能从分子参数预测溶液的宏观性质，也可从纯物质 的性质预测混合物的性质。但至目前，还远不能做到这一 点。目前工程设计中有关溶液的问题都是靠经验和半经验 关联式来解决。 研究真实溶液的方法：以理想溶液为基础，掌握理想 溶液的性质以及理想和真实溶液的区别，从而解决真实溶 液的性质的计算。 其模型和理想气体的模型是根本不同的。 理想溶液：各组分分子间的作用力及分子体积均相同。 理想理想：分子间无作用力，分子体积为零。

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

内容包括： 内容包括：4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态 4.4.2 理想溶液和非理想 溶液

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态1 在相同的T 在相同的T,P下，混合物系溶 液中组分的逸度与其纯态的逸度的 RT = 1 关系式， ln 关系式，由 φ RT ∫

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

4.4 理想溶液和非理想溶液液体的结构接近于固体而不是气体。一个完善的溶液 理论必须建立在完善的分子间力理论和结构理论的基础上， 它应该能从分子参数预测溶液的宏观性质，也可从纯物质 的性质预测混合物的性质。但至目前，还远不能做到这一 点。目前工程设计中有关溶液的问题都是靠经验和半经验 关联式来解决。 研究真实溶液的方法：以理想溶液为基础，掌握理想 溶液的性质以及理想和真实溶液的区别，从而解决真实溶 液的性质的计算。 其模型和理想气体的模型是根本不同的。 理想溶液：各组分分子间的作用力及分子体积均相同。 理想理想：分子间无作用力，分子体积为零。

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

内容包括： 内容包括：4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态 4.4.2 理想溶液和非理想 溶液

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态1 在相同的T 在相同的T,P下，混合物系溶 液中组分的逸度与其纯态的逸度的 RT = 1 关系式， ln 关系式，由 φ RT ∫

Ａｌ和ＣｕＣｌ２溶液反应机理的实验探究

摘要 铝与氯化铜反应的现象是铝丝表面析出的铜呈海绵状，同时产生了大量的氢气，为此，师生一起对铝和氯化铜溶液反应的机理进行实验探究。

关键词 铝 氯化铜 反应机理

1 提出问题

为了探究铝和氯化铜溶液反应的机理，笔者先让同学们根据已有知识推测铝丝放入氯化铜溶液中可能有以下几点：（1）铝丝逐渐减少；（2）铝丝表面附上红色的铜；（3）溶液颜色逐渐褪去；（4）溶液温度逐渐升高，说明是放热反应。在后面的实验过程中，同学们通过观察还发现：（1）生成的铜并没有紧密吸附着在铝丝的表面，而是呈蓬松的海绵状；（2）反应一段时间后有大量气泡主要从铜的表面逸出，且在一段时间内气泡越冒越快，经检验证明是氢气。为了培养大家的探究兴趣和分析能力，老师和学生一起趁热打铁对铝和氯化铜溶液反应的机理进行实验探究。

2 合理猜想

“科学研究首先要善于发现问题，但是科学研究还离不开合理的猜想和假设。”笔者把学生分几组进行讨论，其结果汇总如下：

对铝丝表面析出的铜呈海绵状的猜想有3点：（1）铝丝表面有油污；（2）氯化铜溶液浓度太大，反应太快；（3）生成的铜和铝形成原电池反应。

对于产生氢气，大家的猜想有4点：（1）铝和氯化铜溶

容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项

一．用容量瓶配制溶液所用仪器：

1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶

1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底

2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。② 容量瓶颈部有刻度线。 3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4． 注意事项：① 使用前先检漏。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶

塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），

观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ② 不可装热或冷的液体。③ 不能用来溶解固体

物质或存放液体或进行化学反应。

3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。

二．用容量瓶配制溶液的步骤：

全过程有计算，称量，溶

库仑滴定法标定Na2S2O3 溶液的浓度

库仑分析又称电量分析，是电量化学分析的一种方法。根据电解过程中的电流（安培）和时间（秒）求得电量（1库仑=1安培·秒）后间接计算被测物质含量的分析方法 一、实验目的

1．学习库仑滴定和永停法指示终点的基本原理； 2．学习库仑滴定的基本操作技术。 二、实验原理

本实验是在H2SO4介质中，以电解KI溶液产生的I2标定Na2S2O3溶液。在工作电极上以恒电流进行电解，发生下列反应：

－

阳极 2I I2 +2e 阴极 2H+ ＋2e H2

工作阴极置于隔离室（玻璃套管）内，套管底部有一微孔陶瓷芯，以保持隔离室内外的电路畅通，这样的装置避免了阴极反应对测定的干扰。阳极产物I2 与Na2S2O3溶液发生作用：

－－－

I2 ＋2S2O32 S4O62＋2I

由于上述反应，在化学计量点之前溶液中没有过量的I2 ，不存在可逆电对，因而两个铂指示电极回路中无电流通过，当继续电解，产生的I2全部与的Na2S2O3作用完毕，稍过量的I2 即可与I－ 离

－

子形成I2／2 I 可逆电对，此时在指示电极上发生下列电极反应：

－

指示阳极 2I I2 +2e