富集在海水中的元素氯教案

2富集在海水中的元素——氯导学案(原创)

富集在海水中的元素——氯导学案

【学习目标】

1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 2、初步掌握Cl的检验方法。 〖知识梳理〗

―

一、活泼的黄绿色气体---氯气

【实验探究】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变

化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？

【自主学习】实验室氯气的制法

（1）反应原理： 。

（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。

（3）气体的净化与干燥：C12的净化用 或 洗气，除去混在C12中的HCl气体；用 干燥。

（4）收集： 法或排 法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体）。

（5）气体的检验：用 检验。

（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。

［想一想］①

编制人： 修订人： 责任领导签字： 编号：28

班级： 小组： 姓名： 小组总评价： 教师总评价：

第二节 富集在海水中的元素——氯（1）

【使用说明及学法指导】

1、A类题为容易题， B类题为中等难度的题 【学习目标】

（1）掌握氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。

(2)能够描述氯气与氢气、氯气与铜、铁反应的实验现象并能准确书写对应的化学方程式。 (3) 掌握氯气与水的反应原理 ，氯水的成分。 【学习重点】

氯气的化学性质 ；氯水成分及性质 【预习导引】

1. 从颜色、状态、气味、密度、溶解性等方面描述氯气的物理性质

2. 画出氯的原子结构示意图，并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性

3、描述氯气与金属钠、铁、铜及非金属氢气、磷反应的实验现象，书写化学方程式，并用单线桥标电子转移

2、 写出氯气与水的反应方程式，并改写为离子方程式

3、 氯水与液氯成分上有什么不同？

6、干燥的氯气能否使有色不条腿色？为什么？

【探究交流】

1、 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制氯气的主要方法

构思合理巧妙,易懂

第二节富集在海水中的元素——氯2

【教学课题】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】

1.使学生了解氯气的化学性质和用途

2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式

3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式

4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。 【教学重点】氯气的化学性质

【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应

【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高

【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】

第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 [引入]

师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐

师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？

生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子

的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习

这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）

姓名： 班级： 作业等次：（优、良、合格、不合格） 1、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ） A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜

2、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）

A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑

3、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤ 4、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）

A、氢气在氯气中燃烧

富集在海水中的元素——氯、溴和碘

A组 基础题组

1.(2016山东滨州模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备金属钠 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中提溴、碘、镁等元素,都利用了氧化还原反应 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

2.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色

D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO

3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2

4.(2016山东日照模拟)溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示: 干海带

海带灰

富集在海水中的元素——氯、溴和碘

A组 基础题组

1.(2016山东滨州模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备金属钠 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中提溴、碘、镁等元素,都利用了氧化还原反应 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

2.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色

D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO

3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2

4.(2016山东日照模拟)溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示: 干海带

海带灰

富集在海水中的元素-氯

【学习目标】

1． 能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。 2． 能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。 【基础知识】 一、氯气和水的反应

氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式：

离子方程式： 氧化剂为 ，还原剂为 。在化学方程式中标出电子转移。 实验操作 有色布条、氯水 实验现象 有色布条 结论 氯水有 作用 干燥的氯气 漂白作用 有色布条、干燥的氯气 有色布条 思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的

是什么物质？

二．次氯酸的性质

（1） 性：杀菌、消毒、漂白 （2） 酸性；比碳酸酸性

高一化学 第四章第二节富集在海水中的元素---氯 (1)

高一化学备课组

【学习目标】1、能说出氯气的物理性质。

2、会书写氯气的相关方程式。

3、会分析氯水的性质,明白其消毒、漂白原理。 4、能列举出氯气的应用。

【学习重点】氯气的化学性质 【学习难点】氯气与水反应

【学习方法】实验分析法、交流归纳法 【使用说明与学法指导】 1、请同学们认真阅读课本内容，划出重要知识，规范完成学案的预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔

做好疑难标记。

2、及时整理展示、点评结果，纠正完善并落实好学案所有内容。

3、把学案中自己的疑难问题和易遗忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，加强

复习记忆

【学习过程】 【自主学习】

一、氯气的存在、制备和物理性质

1.氯元素在自然界中存在：氯元素是最重要的“ ”，主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2.1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式 。 3.Cl2的物理性质

（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈 色，是一种

专题20 富集在海水中的元素——氯

【知识回放】

1．请画出氯的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2．在初中我们是如何定义燃烧的？

3．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？

4．完成有关氯气的化学方程式。

Fe + Cl2

Cl2 + H2

Cl2＋NaOH

Cl2＋Ca(OH)2

5．请写出SO42-离子的检验方法。

6．NaCl、盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。

【新知精讲】

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.氯的原子结构及存在

(1)氯的原子结构。

氯的原子结构示意图为,氯原子容易得到一个电子而形成Cl-,表现出典型的非金属性。

(2)氯的存在。

氯在自然界中以化合态存在,主要以NaCl的形式存在。

2.氯气的发现

1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

3.物理性质

4.化学性质

Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。

主要反应:

5.次氯酸的性质

HClO —222HClO HCl O ?????

→????????

→???→+↑????????→??

弱酸性比碳酸酸性弱不稳定性光照强氧化性具有漂白性，可用于杀菌，消毒 6.漂白剂

第四章非金属及其化合物

第二节 富集在海 水中的元素-氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气1.氯原子结构特点查一查 想一想 原子结构： +17 2 8 7

得 e氯元素在周期 Cl Cl表中位置？原 子结构有何特 典型非金属性 (强氧化性) 点？氯元素有 何特性？

科学史话 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主 要成分是MnO2)的过程中，惊奇发现当把 MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种 黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为 当时人们很少看到过有色气体，但很快兴奋变 成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生， 几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职 业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研 究，但他受当时错误的学说影响，未能确认这 种气体的“庐山真面目”。

后来的研究者又被当时得到广泛认同的 “一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为 舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸” 气-------一种氧化物。英国化学家戴维曾 通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的 “氧”夺取出来，但都未能实现。直到 1810年，戴维以大量实验事实为根据，确 认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是 一种新元素组成的单质，他将这种元素命 名为Chlorine,这个名称来自