高中化学化学反应速率教案

说课稿

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。 （二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。 （三）教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标： 【知识与技能】

1、了解化学反应速率

高中化学 《化学反应速率》精品教案 新人教版选修4

- 1 - / 2 第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

教学过程：

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t

c V ??= 【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在

2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。

解： N 2 + 3H 2 2NH 3

起始量（mol ）： 1 3 0

2s 末量（mol ）： 1-0

说课稿

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。 （二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。 （三）教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标： 【知识与技能】

1、了解化学反应速率

《影响化学反应速率的因素》教学设计

班级（类课题 影响化学反应速率的因素 1. 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2. 能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度学习 目标 和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3. 学会依据反应原理设计实验来探究影响化学反应速率的因素。 重、难点 重点：依据反应原理设计实验探究影响化学反应速率的因素。 难点：利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 教师学习环节和内容 学生活动 反思

第二章 化学反应速率和化学平衡

总课时 1 型）

第二节 影响化学反应速率的因素

【考点精讲】

1. 内因（决定因素）：反应物的结构和性质。

2. 外因：主要有浓度、压强、温度和催化剂等，其它因素还包括固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。

只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋势如下表所示： 影响因素 化学反应速率 反应物浓度c↑ 压强p↑ 温度T↑ 使用催化剂 v↑ v↑ v↑ v↑ 注：①纯固体和纯液体的浓度无法改变，只能改变

2.11化学反应速率综合性学案

【学习目标】理解化学反应速率表示方法和影响速率的因素，并能进行简单的计算和反应速率大小的比较。【问题导学】

1.物理学上用什么物理量来表示不同物体运动的快慢？如何定义？单位又如何？

2.不同的化学反应快慢是否一样？如何表示不同反应的快慢？

3.指出下列说法的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。

4．在A+2B==C的反应中，已知起始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

5. 2L的密闭容器中充入5mol N2和8 mol H2，在催化剂存在的条件下反应：N2+3H2==2NH3。2min时，测得容器内生成NH3 4mol，求：2 min内三者的反应速率各是多少？三者速率是否相等？它们之间有何关系？由此你能得出什么结论？

6. 合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：

（1）V（N2）=0.6mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。

7.往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成

篇一：化学反应速率和限度说课稿

《化学反应速率和限度》说课稿

（必修2 第二章第三节）

《化学反应速率和限度》说课稿

今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时:

第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度

下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：

一、说教材 1.地位和功能

本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的

小学+初中+高中+努力=大学

第1课时 化学反应速率

一、化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率及其表示方法

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

ΔcΔn(3)计算：表达式为v＝或v＝。

ΔtV·Δt式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L为单位； Δt为时间，一般以s或min为单位。

(4)常用单位mol·L·s或mol·L·min。 2．化学反应速率之比与化学计量数的关系

在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：

有关反应物质 物质的量浓度变化 化学反应速率 化学反应速率之比 SO2(g) 0.4_mol·L 0.08_mol·L·s －1－1－1－1

－1

－1

－1－1

催化剂

2SO3(g)，经过5 s后，测

O2(g) 0.2_mol·L 0.04_mol·L1－－1SO3(g) 0.4_mol·L 0.08_mol·L·s －1－1－1·s －12∶1∶2

(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反

化学反应速率化学平衡 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学反应速率化学平衡

考点1化学反应速率及影响因素

一、知识梳理

1．意义：，常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。

2.符号计算公式单位

3．影响因素

(1)内因(主要因素)：。

(2)外因

①浓度：浓度对有气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应速率。

②压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，反应速率不变。

③温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10 ℃，反应速率增大2～4倍。

④催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但反应前后质量与化学性质不变。

⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

二、典例分析

例1．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，在0～60s时间段，N2O4的浓度由·L－1变为·L－1，反应速率v(N2O4)为____________

一、选择题(每小题3分，共54分)

1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( ).

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

2．NO2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( ).

A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa

B．温度25 ℃，压强1.01×105 Pa

C．温度130 ℃，压强5.05×104 Pa

D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa

3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g) ΔH ＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( ).

A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

4．在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(

高考化学考点解析全程复习考点：化学反应速率

1．复习重点 1. 2. 3.

了解化学反应速率的概念及表示方法.

理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.

初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 2．难点聚焦

(一)化学反应速率:

不同的化学反应进行的快慢不一样.

有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等 有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….

如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年……

化学反应的速率:

用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.

浓度的单位,常用: mol/L.

则，化学反应速率的单位：mol/(L·min) mol/(L·s)

例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。

2mol/L?1.6mol/L?0.2mol/(L?min) 2min答：这两分钟内的化学反应速率为：0.2