环己酮与高锰酸钾反应原理

生产原理简述

1苯加氢 1.1反应原理

苯分子在一定的温度、压力和催化剂存在的条件下，与氢分子发生加成反应，生成环己烷，并放出大量的反应热。

Ni-Al2O3

C6H6+3H2 ————→ C6H12+△H，△H=-216.5KJ/mol

135～180℃

Ni-Al2O3

C7H8+3H2 ————→ C7H14+△H，△H=-204KJ/mol

180℃

该反应为体积缩小放热的平衡反应，高压低温有利于反应向右进行。

以Al2O3为载体的镍催化剂，具有六方晶体结构，镍原子之间的距离为2.48A。，具有满足使氢活化的最佳晶格参数，因而可与苯环结构相适应，使苯加氢具有满意的效率和良好的选择性。

在苯加氢过程中，首先是氢分子在催化剂表面受到两个距离适中的活性中心吸附而变形，造成氢原子之间键的断裂，从而发生氢的离解。

↓Ni H2 =====2H++2e

苯分子在镍表面上，由于结构上的适应，苯环上的碳原子被催化剂表面的活化中心吸引，在活化中心拉力的作用下，使苯环上的三个键减弱而活化，并接受表面氢所放出的电子而使苯环离子化，带上负电。这样，在催化剂的表面上，被吸引的和活化了的苯分子随着活化中心移动，带有两种相反电荷的离子彼此吸引而中和

生产原理简述

1苯加氢 1.1反应原理

苯分子在一定的温度、压力和催化剂存在的条件下，与氢分子发生加成反应，生成环己烷，并放出大量的反应热。

Ni-Al2O3

C6H6+3H2 ————→ C6H12+△H，△H=-216.5KJ/mol

135～180℃

Ni-Al2O3

C7H8+3H2 ————→ C7H14+△H，△H=-204KJ/mol

180℃

该反应为体积缩小放热的平衡反应，高压低温有利于反应向右进行。

以Al2O3为载体的镍催化剂，具有六方晶体结构，镍原子之间的距离为2.48A。，具有满足使氢活化的最佳晶格参数，因而可与苯环结构相适应，使苯加氢具有满意的效率和良好的选择性。

在苯加氢过程中，首先是氢分子在催化剂表面受到两个距离适中的活性中心吸附而变形，造成氢原子之间键的断裂，从而发生氢的离解。

↓Ni H2 =====2H++2e

苯分子在镍表面上，由于结构上的适应，苯环上的碳原子被催化剂表面的活化中心吸引，在活化中心拉力的作用下，使苯环上的三个键减弱而活化，并接受表面氢所放出的电子而使苯环离子化，带上负电。这样，在催化剂的表面上，被吸引的和活化了的苯分子随着活化中心移动，带有两种相反电荷的离子彼此吸引而中和

环己酮

环己酮结构式

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WinID：02YA 中文名称：环己酮 英文名称：Cyclohexanone 别名名称：安酮

更多别名：Ketohexamethylene Pimelic ketone Anone 分 子 式：C6H10O 分 子 量：98.14

目录

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.

更多

编号系统 物性数据 毒理学数据 生态学数据 分子结构数据 计算化学数据 性质与稳定性 贮存方法 合成方法 用途 安全信息 表征图谱

编号系统 CAS号：108-94-1 MDL号：MFCD00001625 EINECS号：203-631-1 RTECS号：GW1050000 BRN号：385735 PubChem号：24857528

物性数据

1.性状：无色或浅黄色透明油状液体，有强烈的刺激性臭味。 2.熔点（℃）：-32.1 3.沸点（℃）：136.9~155.6 4.相对密度（水=1）：0.95 5.相对蒸气密度（空气=1）：3.4 6.饱和蒸气压（kPa）：0.5（20℃） 7.燃烧热（kJ/mol）：-3521.3 8.临界温度（℃）：356 9.临界压力（MPa）：

福尔马林＋高锰酸钾

熏蒸消毒的注意事项

周景明 李 平 张 杨

福尔马林＋高锰酸钾熏蒸消毒是利用甲醛与高锰酸钾发生氧化还原反应过程中产生的大量的热，使其中的甲醛受热挥发，从而达到杀死病原微生物的目的。

此法具有省时、省力和消毒效果好等优点，是目前较为广泛采用的消毒方法。

（一）准备工作

１．熏蒸前对畜舍进行彻底清扫，除粪，扫灰尘，冲刷，并将需要消毒的饮水器、料槽等工具设备洗刷干净，放入畜舍中，以备一同消毒。

２．做好密封工作，把门窗缝隙、墙壁裂缝、天窗等部位用塑料布或纸条封好，避免因留有空隙而致舍内有效浓度降低，影响消毒效果。

３．计量畜舍空间，依此计算出所需福尔马林和高锰酸钾的量。一般情况下，常用以下两种比例浓度：

一是每立方米福尔马林４２毫升、高锰酸钾２１克，用于重度污染或全进全出时的消毒；二是每立方米福尔马林２８毫升，高锰酸钾１４克，多用于预防性的消毒，如种蛋消毒。 三是每立方米福尔马林1 4毫升，高锰酸钾7克，用于污染较轻的空间

同时，依计算所得的量预备好消毒用的器皿。如果是消毒空间较大、药量较多，则可放置多个容器。

４．因高锰酸钾和福尔马林都具有腐蚀性，所以要选用陶瓷或搪瓷等耐腐蚀的器皿，也可用塑料桶或铁桶，把内部罩上塑料布。因混合后反应剧烈，有

高锰酸钾溶液的配制与标定

实验十 高锰酸钾标准溶液的配制和标定

一、实验目的

1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。 二、实验原理

市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：

2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-

见光是分解更快。因此， KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。

标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：

2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O

滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。 三、实验试剂

1． KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2S

很有用哦!!

高锰酸钾加热制取氧气 高锰酸钾加热

很有用哦!!

氧气的性质: 物理性质(1)在标准状况下氧气的 密度比空气的密度略大 (2)不易溶于水 化学性质 (1)使带火星的木条复燃 (2)点燃条件下能与硫，铁， 磷发生化合反应

很有用哦!!

【活动与探究】一、 用高锰酸钾制氧气的研究气体制备应 从哪些方面 考虑？ 考虑？

(一)反应原理？ 反应原理？ (二)反应装置？ 反应装置？ 实验步骤？ (三)实验步骤？ 收集方法及依据？ (四)收集方法及依据？ (五)验满？ 验满？

很有用哦!!

实验原理： (一)实验原理：

高锰酸钾 KMnO4△

加热

锰酸钾

+ 二氧化锰 + 氧气 + MnO2 + O 2↑

K2MnO4

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(二)实验装置：(固体加热装置) 实验装置：(固体加热装置) :(固体加热装置 实验仪器有哪些？ 实验仪器有哪些？ 注意事项： 注意事项：1、铁夹应夹在离管口约1/3处 、铁夹应夹在离管口约 处 2、试管口略低于试管底部。 、试管口略低于试管底部。 为什么？ 为什么？ 3、导气管不能伸入试管、集气 、导气管不能伸入试管、 瓶内太长。为什么？ 瓶内太长。为什么？ 4、酒精灯要用外焰加热药 、 品所在部位。 品所在部位。 5、试管口要塞一团棉

高锰酸钾氧化制备己二酸 一、 实验原理

OKMnO4NaCO3H2SO4(浓）KOOC(CH2)4COONaMnO2HOOC(CH2)4COOH KMnO4在酸性、中性及碱性条件下都能将环己酮氧化为己二酸，在酸性条件下KMnO4的氧化能力最强，会造成过度氧化使己二酸质量下降，且锰盐难以回收。在中性或弱碱性条件下KMnO4均能被还原为MnO2,且在碱性条件下KMnO4氧化有机物的速度比在酸性条件下更快，故KMnO4作为氧化剂氧化环己酮时在碱性条件下比较合适,由于在浓度大的（2M）碱性溶液中MnO4-被还原为MnO4 ,所以在反应中选用弱碱性溶液（PH=13~14）,这样KMnO4-被还原为 MnO2，易于回收并经洗涤烘干后利用。尤其是在弱碱性条件下高锰酸钾反应选择性好，生成的己二酸盐易于分离，操作简便，反应平稳，反应速度快。

2-【注】

二、试剂及仪器

1. 试剂：

高锰酸钾10克，环己酮4ml，无水碳酸钠4克，浓硫酸，水 2. 仪器：

烧杯，磁力加热搅拌器，真空泵，X-4显微熔点测定仪，温度计、玻璃棒等

三、 实验过程

在250ml的烧杯中加

实验报告

实验名称： 水体中高锰酸钾盐指数的测定 实验类型： 定量实验 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填）

三、实验材料与仪器（必填） 四、操作方法和实验步骤（必填） 五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析（必填） 七、讨论、心得 八、参考文献

一、实验目的和要求

1、掌握酸性高锰酸钾法测定高锰酸盐指数原理及步骤； 2、掌握用标准溶液标定试剂的基本方法及步骤。

装 订 二、实验内容和原理

1、高锰酸盐指数

定义：以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学需氧量，以氧的质量浓度（单位为mg/L）表示。 意义：水中的亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性无机物和在此条件下可被氧化的有机物，均消耗高锰酸钾。因此，高锰酸盐指数常被作为地表水受有机物和还原性无机物污染程度的综合指标。

线 2、酸性高锰酸钾法

概述：水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定的时间。剩余的高锰酸钾，用草酸钠溶液还原并加入过量，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指

高锰酸钾安全技术说明书

第一部分化学品及企业标识

化学品中文名：高锰酸钾；灰锰氧；过锰酸钾

化学品英文名:potassium permanganate

第二部分成分/组成信息

"纯品混合物

第三部分危险性概述

危险性类别：第5.1类氧化剂

侵入途径：吸入、食入

健康危害：吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性。口服腐蚀口腔和消化道，出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜呈棕黑色、肿胀糜烂，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭。

环境危害：对水生生物有毒作用。

燃爆危险：助燃。与可燃物混合会发生爆炸。

第四部分急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20?30分钟。如有不适感，就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10?15分钟。如有不适感,

就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分消防措施

危险特性：强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引

实验报告

实验名称： 水体中高锰酸钾盐指数的测定 实验类型： 定量实验 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填）

三、实验材料与仪器（必填） 四、操作方法和实验步骤（必填） 五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析（必填） 七、讨论、心得 八、参考文献

一、实验目的和要求

1、掌握酸性高锰酸钾法测定高锰酸盐指数原理及步骤； 2、掌握用标准溶液标定试剂的基本方法及步骤。

装 订 二、实验内容和原理

1、高锰酸盐指数

定义：以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学需氧量，以氧的质量浓度（单位为mg/L）表示。 意义：水中的亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性无机物和在此条件下可被氧化的有机物，均消耗高锰酸钾。因此，高锰酸盐指数常被作为地表水受有机物和还原性无机物污染程度的综合指标。

线 2、酸性高锰酸钾法

概述：水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定的时间。剩余的高锰酸钾，用草酸钠溶液还原并加入过量，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指