乙酸解离度和解离常数的测定实验报告思考题
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乙酸解离度和解离常数的测定实验报告
乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法; 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解; 3、学会酸度计、 二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器 :酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL)
试剂:HAC 溶液, NAOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液
3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定 4. 加入等量的HAC 5. 测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
滴定序号 HAc溶液用量(mL) NaOH标准溶液浓度(mol?L-1) NaOH标准溶液初读数V1(mL) NaOH标准溶液末读数V2(mL) NaOH标准溶液用量V(mL) 测定浓度(mol?L-1) HAc溶液 平均浓度(mol?L-1) 0 35 35 0.14 1 2 25.00 0.1 0 32 32 0.128 0.14 0 38 38 0.152 3 相对平均偏差
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是
2 醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定
一.实验目的
1.测定醋酸的电离常数,加深对电离度的理解; 2.学习正确使用pH计。
3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。
二.实验原理
醋酸(CH3COOH或简写成HAc)是弱电解质,在溶液中存在如下电离平衡: HAc→H++Ac– Ki=[ H+][ Ac—]/[ HAc]
[ H+]、[ Ac—]和[ HAc]分别为 H+、Ac– 、HAc的平衡浓度,Ki为电离常数。
醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值,根据pH= – lg [ H+]关系式计算出来。另外,再从[ H+]= [Ac–]和[ HAc]= c–[ H+]关系式求出[Ac–]和[ HAc],代入Ki计算公式便可计算出该温度下的Ki值。醋酸的电离度是[ H+]/ c。
三.仪器与试剂
仪器:酸度计,容量瓶(50 mL),吸量管(10 mL ),碱式滴定管(50 mL),锥形瓶(250 mL),烧杯(50 mL )
试剂:标准NaOH(0.2 mol·L–1 ),HAc(0.
报告示例:实验三 - - 醋酸解离度和解离常数的测定
山东轻工业学院实验报告
成绩
课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院(系) 专业班级 实验地点 实验楼A座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的
1. 学习正确使用酸度计。
2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。 3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。 二、实验原理
HAc为一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:
HAc = H+ + Ac- K?a
起始浓度 (mol?L-1) c 0 0 平衡浓度 (mol?L-1) c
乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
实验四 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
一、目的要求
1.学习电位滴定的基本原理及操作技术
2.运用pH-V曲线和(ΔpH-ΔV)-V曲线与二级微商法确定滴定终点。。 3.学习测定弱酸离解常数的方法。
二、实验原理
乙酸HAc是一弱酸,其pKa = 4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时,在化学计量点附近可以观察到pH的突跃。
以玻璃电极与饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池:
Ag,AgCl︱HCl(0.1 mol·L-1)︱玻璃膜︱HAc试液︱KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg
该工作电池的电动势在酸度计上反映出来,并表示为滴定过程中的pH,记录加入标准碱溶液的体积V和相应的被滴定溶液的体积。也可用二级微商法,于Δ2pH-ΔV2=0处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积,即可求得试液中乙酸的浓度或含量。
根据乙酸的解离平衡:
HAc(aq)
其解离常数
[H + ] [Ac -]
Ka =
[HAc]
当滴定分数为50﹪时,[Ac-] = [HAc],此时Ka = [H+],即pKa = pH 因此在滴定分数为50﹪处的pH,即为
乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
实验七 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
目的要求
1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术;
2. 运用pH- V 曲线和(△pH/△V)-V曲线与二级微商法确定滴定终点; 3. 学习滴定弱酸解离常数的方法; 基本原理
乙酸HOAc为一弱酸,其 pKa=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时,再化学计量点附近可以观察到pH的突跃。
以玻璃电极和饱和甘汞电极插入试液即组成如下工作电池;
Ag,AgCl‖HCl(0.1 mol·L)|玻璃膜|HOAc试液‖KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg
该工作电池的电动势在酸度计上反映出来,并表示为滴定过程中的pH,记录加入标准碱溶液的体积V和相应的被滴定溶液的pH,然后由pH-V曲线或(△pH/△V)-V 曲线求得终点是消耗的标准碱溶液的体积。也可用二级微商法,于△pH/ △V 处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积,即可求得试液中乙酸的浓度和含量。, 根据乙酸的解离平衡 HOAc = H
+
-+ -2
2
+ OAC
-
其解离常数 Ka =[H][OAC]/[HOAc] 当滴定分数为50%时,[OAC] = [HOAc]
1 醋酸解离常数的测定
实验一
一、实验目的
1.了解弱酸溶液pH
2.掌握pH
二、实验原理
1.
醋酸CH3COOH即HAc,在水溶液中,存在下列解离平衡: HAc( aq ) + H+2O( l )
H3O (aq) + Ac-
( aq )
HAc( aq ) H+ ( aq ) + Ac-( aq ) (1-2) 如果HAc的起始浓度为c
c
eq
(H+) =c
eq
(Ac-) 其解离度
??ceq(H?)ceq(Ac?)c?c (1-4)
?eq Ka( HAc )?c(H??)c???ceq(Ac?)c?ceq?HAc?c??? (1-5)
式中cθ为标准浓度,其值为1mol·dm-3。将( 1-3 )式代入( 1-5 )
Ka( HAc )??c??2?c
甲基红解离常数
物理化学实验
实验一 甲基红的酸离解平衡常数的测定
一、目的
1. 测定甲基红的酸离解平衡常数。
2. 掌握分光光度计和酸度计的使用方法。
二、基本原理
甲基红(对-二甲氨基-邻-羧基偶氮苯)是一种弱酸型的染料指示剂,具有酸(HMR)和碱(MR-)两种形式,它在溶液中部分电离,在碱性溶液中呈黄色,酸性溶液中呈红色。
在溶液中存在一个离解平衡,简单地写成:
HMR
其离解平衡常数:
Kb??H+ MR
+ -
甲基红的酸形式 甲基红的碱形式
?c(H)/c?c(MR)/c?c(HMR)/c???(1)
?? (2) pKb?pH?lg[c(MR)/c(HMR)]由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰,溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响,而且在简单CH3COOH-CH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH=4~6范围内改变,因此比值[MR-]/[HMR]可用分光光度法测定而求得。
对一化学反应平衡体系,分光光度计测得的光密度包括各物质的贡献,根据朗伯
D??lgII0?acl-
-比尔定律,
传热膜系数测定实验报告加思考题
目录
一.摘要 .................................................. 1 二.实验目的 .............................................. 1 三.实验基本原理及内容 ................................... 1 四.实验装置说明及流程图 ................................. 3 五.实验步骤 ............................................. 4 六.实验注意事项 ......................................... 4 七.实验数据处理 ......................................... 5 八.结果与讨论 ........................................... 8 九.误差分析 ............................................. 9 十.思考题 .....................................
传热膜系数测定实验报告加思考题
目录
一.摘要 .................................................. 1 二.实验目的 .............................................. 1 三.实验基本原理及内容 ................................... 1 四.实验装置说明及流程图 ................................. 3 五.实验步骤 ............................................. 4 六.实验注意事项 ......................................... 4 七.实验数据处理 ......................................... 5 八.结果与讨论 ........................................... 8 九.误差分析 ............................................. 9 十.思考题 .....................................
传热膜系数测定实验报告加思考题
目录
一.摘要 .................................................. 1 二.实验目的 .............................................. 1 三.实验基本原理及内容 ................................... 1 四.实验装置说明及流程图 ................................. 3 五.实验步骤 ............................................. 4 六.实验注意事项 ......................................... 4 七.实验数据处理 ......................................... 5 八.结果与讨论 ........................................... 8 九.误差分析 ............................................. 9 十.思考题 .....................................