无机2第二章答案
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无机及分析化学答案(第二版)第二章
第二章 化学反应一般原理
2-1 苯和氧按下式反应:
C6H6(l) + 15O2(g) ? 6CO2(g) + 3H2O(l)
2在25℃100kPa下,0.25mol苯在氧气中完全燃烧放出817kJ的热量,求C6H6的标准摩尔燃烧焓?cH?m和该燃烧反应的?rU?m。
解: ? = ?B?1?nB = (?0.25 mol) / ( ?1) = 0.25 mol
?
?cH?m = ?rH?m =
?rH?= ?817 kJ / 0.25 mol
= ?3268 kJ?mol?1
?rU?m = ?rH?m ? ?ngRT
= ?3268 kJ?mol?1 ? (6 ?15 / 2) ? 8.314 ? 10?3 ? 298.15 kJ?mol?1 = ?3264 kJ?mol?1
2-2 利用附录III的数据,计算下列反应的?rH?m。
(1) Fe3O4(s) + 4H2(g) ? 3Fe(s) + 4H2O(g) (2) 2NaOH(s) + CO2(g) ? Na2CO3(s) + H2O(l) (3) 4NH3(g) + 5O2(g) ? 4NO(g) + 6H2O(g)
(4) CH3COOH(
无机及分析化学答案(第二版)第二章
第二章 化学反应一般原理
2-1 苯和氧按下式反应:
C6H6(l) + 15O2(g) ? 6CO2(g) + 3H2O(l)
2在25℃100kPa下,0.25mol苯在氧气中完全燃烧放出817kJ的热量,求C6H6的标准摩尔燃烧焓?cH?m和该燃烧反应的?rU?m。
解: ? = ?B?1?nB = (?0.25 mol) / ( ?1) = 0.25 mol
?
?cH?m = ?rH?m =
?rH?= ?817 kJ / 0.25 mol
= ?3268 kJ?mol?1
?rU?m = ?rH?m ? ?ngRT
= ?3268 kJ?mol?1 ? (6 ?15 / 2) ? 8.314 ? 10?3 ? 298.15 kJ?mol?1 = ?3264 kJ?mol?1
2-2 利用附录III的数据,计算下列反应的?rH?m。
(1) Fe3O4(s) + 4H2(g) ? 3Fe(s) + 4H2O(g) (2) 2NaOH(s) + CO2(g) ? Na2CO3(s) + H2O(l) (3) 4NH3(g) + 5O2(g) ? 4NO(g) + 6H2O(g)
(4) CH3COOH(
无机及分析化学答案(第二版)第二章
第二章 化学反应一般原理
2-1 苯和氧按下式反应:
C6H6(l) + 15O2(g) ? 6CO2(g) + 3H2O(l)
2在25℃100kPa下,0.25mol苯在氧气中完全燃烧放出817kJ的热量,求C6H6的标准摩尔燃烧焓?cH?m和该燃烧反应的?rU?m。
解: ? = ?B?1?nB = (?0.25 mol) / ( ?1) = 0.25 mol
?
?cH?m = ?rH?m =
?rH?= ?817 kJ / 0.25 mol
= ?3268 kJ?mol?1
?rU?m = ?rH?m ? ?ngRT
= ?3268 kJ?mol?1 ? (6 ?15 / 2) ? 8.314 ? 10?3 ? 298.15 kJ?mol?1 = ?3264 kJ?mol?1
2-2 利用附录III的数据,计算下列反应的?rH?m。
(1) Fe3O4(s) + 4H2(g) ? 3Fe(s) + 4H2O(g) (2) 2NaOH(s) + CO2(g) ? Na2CO3(s) + H2O(l) (3) 4NH3(g) + 5O2(g) ? 4NO(g) + 6H2O(g)
(4) CH3COOH(
大学无机化学第二章试题及答案
第二章 化学热力学基础 本章总目标:
1:掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2:会用盖斯定律进行计算。
3:理解化学反应等温式的含义,初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 各小节目标:
第一节:热力学第一定律
了解与化学热力学有关的十个基本概念(敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能),掌握热力学第一定律的内容(△U=Q-W)和计算。 第二节:热化学
1:掌握化学反应热的相关概念:
1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下,当一○
个化学反应发生后,若使产物的温度回到反应物的起始温度,这时体系放出或吸收的热量称为反应热。()。
2标准生成热——某温度下,由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准○
?状态的1mol某纯物质的热效应。符号?fHm,单位:J?mol?1或kJ?mol?1)。
3燃烧热——在100kPa的压强下1mol物质完全燃烧时的热效应。符号:○
?;单位:kJ?mol?1。 ?cHm2:掌握恒容反应热△U=Qv-W;恒压反应热Qp=△H 恒容反应热和恒压反应热的关系:Qp?QV??nRT 3:掌握盖斯定律内容及应用
1内
2第二章 导数与微分答案
第二章 导数与微分
重点:导数与微分的概念、关系、导数的几何意义、函数的可导性与连续性之间的关系、导数的四则运算法则和复合函数的求导法则、基本初等函数的导数公式。
难点:隐函数和由参数方程所确定的函数以及反函数的导数、对数求导法、一阶微分形式的不变性。
第一节 导数概念
1.填空题.
2??x, x?0(1) 已知f?x???,则 f?(0)= 0 .
2???x, x?01及x2?3的两点,作过这两点的割线,则抛物(2) 在抛物线y?x2上取横坐标为x1?`线y?x2上在点 (2, 4) 处的切线平行于这条割线.
(3) 已知f'(3)?2,则limh?0f?3??f?3?h?? 1 . 2h?x2, x?1b? -1 . (4)欲使函数使f?x??? 在x?1处可导,则 a? 2 ,?ax?b, x?12.选择题. (1)设y?f(x)在x?a处可导,则
x?0 lim'f?a?x??f?a?x??( B )
x''A. f(a); B. 2f(a) ; C. 0 ; D. f(2a). (2)设 f(x)为可导
2第二章 导数与微分答案
第二章 导数与微分
重点:导数与微分的概念、关系、导数的几何意义、函数的可导性与连续性之间的关系、导数的四则运算法则和复合函数的求导法则、基本初等函数的导数公式。
难点:隐函数和由参数方程所确定的函数以及反函数的导数、对数求导法、一阶微分形式的不变性。
第一节 导数概念
1.填空题.
2??x, x?0(1) 已知f?x???,则 f?(0)= 0 .
2???x, x?01及x2?3的两点,作过这两点的割线,则抛物(2) 在抛物线y?x2上取横坐标为x1?`线y?x2上在点 (2, 4) 处的切线平行于这条割线.
(3) 已知f'(3)?2,则limh?0f?3??f?3?h?? 1 . 2h?x2, x?1b? -1 . (4)欲使函数使f?x??? 在x?1处可导,则 a? 2 ,?ax?b, x?12.选择题. (1)设y?f(x)在x?a处可导,则
x?0 lim'f?a?x??f?a?x??( B )
x''A. f(a); B. 2f(a) ; C. 0 ; D. f(2a). (2)设 f(x)为可导
工程光学第二章2
工程光学
x—以物方焦点为 原点的物距。称 为焦物距。 以F为起始点, x 方向与光线方向 一致为正。(图 中为-)
B y A F
Q
Q' H' F' A' -y'
H
R R'-x -l -f f' l' x'
B'
x’—以像方焦点为原点的像距。称为焦像距。
以F ’为起始点, x’方向与光线方向一致为正。 (图中为+)
工程光学
B y A F
Q
Q'
H
H'
F'
A' -y'
R R' -x -l -f f' l' x'
B'
l — 物方主点H为原点的物距,称为主物距。方向与 光线方向一致为正。反之为负(图中-) l’ — 像方主点H’为原点的像距,称为主像距。方向 与光线方向一致为正。反之为负(图中+)
工程光学
一、牛顿公式B y A F
Q
Q' H' F' A'
H
-y'R R' -x -f B'
f' l'
x'
-l
由以上两式得:
xx ff
以焦点为原点的物像位置公式, 通常称为牛顿公式
工程光学
二、高斯公式B Q Q' H' F' A' -y' R R' B' f' l'
y A
F
H
两边同除 ll
-x-l
-f
x'
f f 1 l l
得到以主点为原点的物像位置公式—高斯公式
工程光学
第四节理想光学系统的放大率一、垂轴(横向)放大率 第一种表达方式:
第二章诊断分析2
2.3.6例
以1988年5月1日60°E—180°—160°W,0°—70°N范围内的u、v场、温度场,用运动学法和求解准地转OMEGA方程法计算垂直速度ω,资料共7层,网格点为2.5°×2.5°。计算中采用插值法,将其插到10层等压面上计算。
PROGRAM MAIN
INTEGER,PARAMETER::L=57,M=29,N0=7,N=10 REAL(8),DIMENSION(L,M,N0)::U0,V0,T0 REAL(8),DIMENSION(N0)::P0
REAL(8),DIMENSION(L,M,N)::U,V,T REAL(8),DIMENSION(L,M,N)::OMEGA REAL(8),DIMENSION(N)::P REAL(8)::F0,DL,DM,PI
DATA P0/100,200,300,500,700,850,1000/
DATA P/1000,900,800,700,600,500,400,300,200,100/ L1=L
PI=3.1415926 F0=0*PI/180. DL=2.5*PI/180 DM=2.5*PI/180
WRITE(*,'(\,用运动学方法;I
油层物理(第二章-2)
第三节 天然气的高压物性天然气的最大特点是具有极大的压缩性。 本节内容
@天然气的常规物性@天然气状态方程和对应状态原理(equation of state)
@天然气的体积系数(formation volume factor)@天然气的等温压缩系数(compressibility) @天然气的粘度(viscosity)
第三节 天然气的高压物性本节目的:u了解天然气的化学组成描述方法; u明确天然气分子量、密度和相对密度的定义; u掌握天然气的状态方程和对应状态原理; u掌握天然气的偏差系数、体积系数、压缩系数、 粘度的定义、影响因素及确定方法;
deviation factor
corresponding state law
第三节 天然气的高压物性本节重点:u天然气的状态方程和对应状态原理; u天然气各高压物性参数的定义、影响因素及确 定方法。 本节难点: u偏差系数的定义、物理含义和确定方法;天然 气粘度的影响因素分析。
一、天然气的常规物性1、天然气的组成:(烃类、非烃类)实验室用气相色谱仪分析 u天然气:指从地下采出的,常温常压下相态为气 态的烃类和少量非烃类气体组成的混合物。 l烃类:C1(70~98%)、C2(<10%)
C3~C5(一
第二章诊断分析2
2.3.6例
以1988年5月1日60°E—180°—160°W,0°—70°N范围内的u、v场、温度场,用运动学法和求解准地转OMEGA方程法计算垂直速度ω,资料共7层,网格点为2.5°×2.5°。计算中采用插值法,将其插到10层等压面上计算。
PROGRAM MAIN
INTEGER,PARAMETER::L=57,M=29,N0=7,N=10 REAL(8),DIMENSION(L,M,N0)::U0,V0,T0 REAL(8),DIMENSION(N0)::P0
REAL(8),DIMENSION(L,M,N)::U,V,T REAL(8),DIMENSION(L,M,N)::OMEGA REAL(8),DIMENSION(N)::P REAL(8)::F0,DL,DM,PI
DATA P0/100,200,300,500,700,850,1000/
DATA P/1000,900,800,700,600,500,400,300,200,100/ L1=L
PI=3.1415926 F0=0*PI/180. DL=2.5*PI/180 DM=2.5*PI/180
WRITE(*,'(\,用运动学方法;I