酸碱盐在水溶液中的电离说课稿

人教版新课标《化学Ⅰ》第二章 第二节 离子反应 第一课时

《酸碱盐在水溶液中的电离》教案

昆明第一中学

一.教学目标：

（一）知识与技能：

1、学会电解质的概念，并会判断电解质。

2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。 （二）过程与方法：

1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。

2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。 3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。 （三）情感、态度和价值观：

1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、联系生产生活，学以致用。

4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。

二、教学重点、难点

重点：电解质的概念，电离方程式的书写 难点：电解质和非电解质的判断

三、教学方法

讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等

四、教学用品

分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4

硅在水溶液中的反应机理

硅在常温下，化学性质十分稳定，但在高温下（300℃以上），硅几乎能与所有物质发生化学反应。

1 单晶硅在酸性条件下的腐蚀：

硅常温下不与水、盐酸，硝酸，氢氟酸和王水发生反应。但很容易与富氧化剂 —— 络合剂发生反应，该腐蚀机理属于电化学腐蚀，与硅原子在晶面的排列无关，所以各晶面的腐蚀速率都相同，称为各向同性腐蚀。如硅与H2O2 – HF 、HNO3 – HF– HAc [1]混酸的反应，HNO3，H2O2为氧化剂，HF 为络合剂。

阳极反应：Si-4e → Si4+ Si4++2H2O → SiO2+4H+ 阴极反应：HNO3 +2H++ 2e → HNO2 SiO2难溶于HNO3，但容易溶于HF， SiO2+6HF → H2SiF6+2H2O

2 碱性条件下的硅腐蚀（又称各向异性湿法腐蚀）：

各向异性湿法腐蚀是指腐蚀剂对某一晶向的腐蚀速率高于其他方向的腐蚀速率。腐蚀结果的形貌由取决于硅晶体微观结构参数。

常用的化学腐蚀试剂一般分为两类，一类是无机碱腐蚀剂，包括氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）等，一般加醇类（如丙醇、异丙醇、丁醇）都能降低腐蚀剂对硅的腐蚀速率，Irena Zubel[2]等学

者运用醇羟

《盐的化学性质》复习课说课稿 太平中学 熊莉

一、教材与《考试说明》 （一）基本情况

盐的化学性质这部分内容新教材上没有，而《课标》和《考试说明》要求教师引导学生根据已有的知识分析和归纳出盐的化学性质，这样一方面掌握了盐的化学性质，也使《酸碱盐》的知识形成完整的体系，更重要的是培育学生分析归纳的学习能力，而且通过盐的化学性质的复习，进一步巩固复分解反应，置换反应发生的条件。盐的化学性质复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的

形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。 （二）复习目标

知识与技能目标: 1、 了解盐的化学性质.

2、 理解并掌握盐的化学性质，并强化复分解反应发生条件的理解，学习归纳方法； 3、 通过习题训练，了解盐化学性质的应用。 过程与方法目标：

1、 培养学生自主、探究、合作、交流的能力。

2、 培养学生获取信息和加工信息的能力以及对知识的迁移能力。 情感目标：

培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学,好学,充分调动学生学习的积极性

硅在水溶液中的反应机理

硅在常温下，化学性质十分稳定，但在高温下（300℃以上），硅几乎能与所有物质发生化学反应。

1 单晶硅在酸性条件下的腐蚀：

硅常温下不与水、盐酸，硝酸，氢氟酸和王水发生反应。但很容易与富氧化剂 —— 络合剂发生反应，该腐蚀机理属于电化学腐蚀，与硅原子在晶面的排列无关，所以各晶面的腐蚀速率都相同，称为各向同性腐蚀。如硅与H2O2 – HF 、HNO3 – HF– HAc [1]混酸的反应，HNO3，H2O2为氧化剂，HF 为络合剂。

阳极反应：Si-4e → Si4+ Si4++2H2O → SiO2+4H+ 阴极反应：HNO3 +2H++ 2e → HNO2 SiO2难溶于HNO3，但容易溶于HF， SiO2+6HF → H2SiF6+2H2O

2 碱性条件下的硅腐蚀（又称各向异性湿法腐蚀）：

各向异性湿法腐蚀是指腐蚀剂对某一晶向的腐蚀速率高于其他方向的腐蚀速率。腐蚀结果的形貌由取决于硅晶体微观结构参数。

常用的化学腐蚀试剂一般分为两类，一类是无机碱腐蚀剂，包括氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）等，一般加醇类（如丙醇、异丙醇、丁醇）都能降低腐蚀剂对硅的腐蚀速率，Irena Zubel[2]等学

者运用醇羟

2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离课时作业

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )

A B C D 2．下列说法正确的是( ) A．纯水导电性很差，所以水不是电解质

B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 3．下列物质中，属于电解质的是( )

①汞 ②浓氨水 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 A．①③④ B．③④⑦ C．②③④

D．⑤⑥

纯净物 浓盐酸 氢氧化钡 胆矾 硫酸 混合物 天然气 蔗糖溶液 石灰水 铝合金 电解质 硫酸 硫酸钡 苛性钾 氯化钠 非电解质 干冰 三氧化硫 碳酸钙 氢气 4．有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离

《酸碱盐复习课》说课稿

12级化学教育 蔡霞

一、【教材分析】

1、教材地位和作用

《酸、碱、盐》是人教版九年级化学第九章和第十章的内容，本节内容

是将其中的部分知识与生活实际结合起来，是酸、碱、盐知识在生活实践中的延伸和应用，熟悉几种重要物质的化学性质，认识到所学酸、碱、盐的知识与实际生活的紧密联系，是中考重点考试内容，主要出的题型为选择和推断题、计算题等 2、教学目标

基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

知识与技能：掌握常见的酸碱盐的物理性质、化学性质及用途，浓酸的特性，碱和

盐的俗称，酸碱度的表示方法,复分解反应发生的条件。

过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 3、教学重点、难点

教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用。

教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发

生，对物质进行鉴别、

水溶液中的离子平衡（上）三.水的电离

【教学目标】

1. 使学生了解水的电离和水的离子积

3. 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 【重点难点】 水的离子积。

【自主学习】 1．水的电离 (1) 水的电离方程式． 水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的H，又能像碱一样电离出少量的OH(这叫做水的自偶电离)．水的电离方程式可表示为： H2O + H2O 简写为：H2O H3O + OH H + OH ＋－＋－＋－【典例诠释】 1．下列说法正确的是( ) A．HCl溶液中无OH B．NaOH溶液中无H C．KCl溶液中既无H也无OH D．常温下任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW＝1×10 2．常温下，在0.1 mol·LCH3COOH溶液中，水的离子积是( ) ??－1－14 ＋－ ＋－＋－(2) 水的离子积KW． c(H)?c(OH)一定温度下，水的电离常数为：K? c(H2O)A．1.0×10－14 B．1.0×10－13 C．1.32×10 －14D．1.32×10－15即c(H)·c(OH)＝K·c(H2O)

水的电离和溶液的酸碱性 例题解析

【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3

-

NH4+NH2据此判断以下叙述中错误的是 （ ） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) （2）完成下列反应方程式

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②NaNH2溶于水的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③类似于“H++OH—=H2O”的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

++

解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H与H2O结合形成H3O)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。具备上述知识后，就

水的电离和溶液的酸碱性配套习题

1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液 2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能

3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀 释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是 A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z

4．pH＝2的溶液，其H＋

浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、 ③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液

水的电离和溶液的酸碱性配套习题

1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液 2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能

3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀 释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是 A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z

4．pH＝2的溶液，其H＋

浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、 ③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液