红对勾高三化学大一轮

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话题· 晨读

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话题·晨读 01

高分写作 天天磨练

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★家庭、朋友与周围的人★ Family friends and people around (一)由词连句——背词汇、学连句，让作文丰满起来 一、话题常用词汇必背 1．常用单词 (1)pressure n. 压力 (2)attitude n. 态度 (3)confidence n. 自信 (4)respect n. 尊重

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(5)ambition n. 雄心壮志 (6)hobby n. 业余爱好 (7)graduation n. 毕业 (8)fail v. 失败 (9)evaluate v. 评价 (10)ig

课时作业34 Sharing

Ⅰ.阅读理解

(2015·四川省成都示范性学校月考)

Based on new analysis, we are rapidly approaching major climate change and the effects on society and the environment could be quite severe. Geographers predict that within the next eighty years, current world climate zones could shift and some could completely disappear. Polar regions will get colder while tropical regions will get even hotter, forcing animals to migrate (迁徙) north.

Climate changes like these could lead to the spread of diseases. Tropical storms and hurricanes wil

课时作业21 原电池 化学电源

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列示意图中能构成原电池的是( )

[答案]B

[解析]本题考查原电池装置，意在考查考生对原电池原理的理解。Cu与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。

2．下列关于实验现象的描述不正确的是( )

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快

[答案]C

[解析]A：形成Cu—Zn原电池，Cu为正极，H＋在Cu片上得电子生成H2，A正确。B：为电镀，正确。C：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2

＋

，错误。D：Zn置换出铜附在Zn粒上，形成原电池加快了反应，

正确。

3．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( )

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电

单元质量评估一(第一单元综合测试题)

时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 选择题(共40分)

一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)

1．(2016·江淮十校联考)下列实验叙述中正确的是( ) A．用托盘天平称量2.50 g食盐

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D．用pH试纸测得某溶液pH为3.0 答案：B

解析：本题考查常见仪器的精确度。A项托盘天平的精确度为0.1 g，错误；B项滴定管的读数至0.01 mL，正确；C项量筒的读数至0.1 mL，错误；D项pH试纸测得的pH为整数，错误。

2．下列做法不正确的是( )

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 答案：C

解析：本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石

课时作业47 利用空间向量证明空间中的位置关系

1．如图，四棱锥P-ABCD的底面为正方形，侧棱PA⊥底面ABCD，且PA＝AD＝2，E，F，H分别是线段PA，PD，AB的中点．求证：

(1)PB∥平面EFH； (2)PD⊥平面AHF.

证明：建立如图所示的空间直角坐标系A-xyz.

∴A(0,0,0)，B(2,0,0)，C(2,2,0)，D(0,2,0)，P(0,0,2)，E(0,0,1)，F(0,1,1)，H(1,0,0)．

(1)∵E，H分别是线段AP，AB的中点， ∴PB∥EH.

∵PB?平面EFH，且EH?平面EFH， ∴PB∥平面EFH.

1

→→→

(2)PD＝(0,2，－2)，AH＝(1,0,0)，AF＝(0,1,1)， →→∴PD·AF＝0×0＋2×1＋(－2)×1＝0， →→PD·AH＝0×1＋2×0＋(－2)×0＝0. ∴PD⊥AF，PD⊥AH.

又∵AF∩AH＝A，∴PD⊥平面AHF.

2．如图，在直三棱柱ABC-A1B1C1中，AC＝3，BC＝4，AB＝5，AA1＝4，点D是AB的中点.

(1)证明AC⊥BC1； (2)证明AC1∥平面CDB1.

证明：因为直三棱柱ABC-A1B1C1的底面边长分别为AC＝3，BC＝

课时作业47 利用空间向量证明空间中的位置关系

1．如图，四棱锥P-ABCD的底面为正方形，侧棱PA⊥底面ABCD，且PA＝AD＝2，E，F，H分别是线段PA，PD，AB的中点．求证：

(1)PB∥平面EFH； (2)PD⊥平面AHF.

证明：建立如图所示的空间直角坐标系A-xyz.

∴A(0,0,0)，B(2,0,0)，C(2,2,0)，D(0,2,0)，P(0,0,2)，E(0,0,1)，F(0,1,1)，H(1,0,0)．

(1)∵E，H分别是线段AP，AB的中点， ∴PB∥EH.

∵PB?平面EFH，且EH?平面EFH， ∴PB∥平面EFH.

1

→→→

(2)PD＝(0,2，－2)，AH＝(1,0,0)，AF＝(0,1,1)， →→∴PD·AF＝0×0＋2×1＋(－2)×1＝0， →→PD·AH＝0×1＋2×0＋(－2)×0＝0. ∴PD⊥AF，PD⊥AH.

又∵AF∩AH＝A，∴PD⊥平面AHF.

2．如图，在直三棱柱ABC-A1B1C1中，AC＝3，BC＝4，AB＝5，AA1＝4，点D是AB的中点.

(1)证明AC⊥BC1； (2)证明AC1∥平面CDB1.

证明：因为直三棱柱ABC-A1B1C1的底面边长分别为AC＝3，BC＝

课时作业24 正弦定理和余弦定理

1．(2016·天津卷)在△ABC中，若AB＝13，BC＝3，∠C＝120°，则AC＝( A )

A．1 C．3

B．2 D．4

解析：在△ABC中，设A、B、C所对的边分别为a，b，c，则由

?1?c＝a＋b－2abcosC，得13＝9＋b－2×3b×?－2?，即b2＋3b－4＝0，

??

2

2

2

2

解得b＝1(负值舍去)，即AC＝1，故选A．

2．在△ABC中，角A，B，C所对的边分别是a，b，C．已知8b＝5c，C＝2B，则cosC等于( A )

7

A．25 7C．±25

7

B．－25 24D．25

解析：∵8b＝5c，∴由正弦定理，得8sinB＝5sinC． 又∵C＝2B，∴8sinB＝5sin2B，∴8sinB＝10sinBcosB． 4

∵sinB≠0，∴cosB＝5， 7

∴cosC＝cos2B＝2cosB－1＝25.

2

3．在△ABC中，内角A，B，C所对的边分别是a，b，C．若c2

π

＝(a－b)＋6，C＝3，则△ABC的面积是( C )

2

A．3 33C．2

93B．2 D．33

解析：c2＝(a－b)2＋6，即c2＝a2＋b2－2ab＋6.①

1

π

∵C＝3，∴由余弦定理得c

2021届高三化学大一轮复习对题必练：

弱电解质的电离平衡

1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使

溶液中c(H＋)

c(CH3COOH)

的值增大，可以采取的措施是()

①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸

④加水

A．①②B．①③

C．②④D．③④

解析：选C本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)

c(CH3COOH)

的值减小。

2．(2020·平顶山模拟)对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()

A．与等体积、pH＝3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小

D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

解析：选A CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl 大，则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，溶液pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。

3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列

考点11化学键

2．掌握极性键和非极性键判断方法

3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键

4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程

1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。

2.写出下列微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2

元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子

都，简称

极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称

、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。

四、等电子原理

、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。

A．离子化合物中可能含有共价键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价键只能存在于化合物中

解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中

答案： A

【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是

A．H2

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高三化学第一轮复习总结资料

必须掌握的化学思想与化学方法 1、 整体性原则：

?——学会从整体出发，全面考虑问题； 2、 守恒意识：

——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒 3、平衡意识：

——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等） 4、合理性原则

——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想

——①原子经济性；②杜绝污染源 6、组成分析

——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应（关注典型反应）

——解决问题的突破口；题眼、关键字 8、具体化

——可使问题意外地简单 一、化学知识体系网络

第一部分 基本概念与基本理论 (一) 物质的组成

1、 分子和由分子构成的物质

⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质

分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动