化学平衡移动判断口诀

龙文教育一对一个性化辅导教案

学生 蔡梓晴 科目 化学 学校 华侨中学 年级 教师 陈澄升 日期 高三 次数 时段 第 8 次 课题 化学平衡移动分析 教学化学平衡的影响因素，勒夏特列原理 重点 教学化学平衡移动涉及的可逆过程，化学平衡移动分析的思路 难点 教学借助全国卷真题和广东高考真题，帮助学生掌握化学平衡移动分析的思路，学会缜密目标 地分析平衡移动并规范地组织答题语言 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 一、温故知新 全国卷实验题讲解 二、查漏补缺 1、化学平衡涉及的可逆过程 2、化学平衡移动的影响因素 3、勒夏特列原理 三、培优提高 化学平衡移动分析的思路 四、课堂总结 五、课后作业 管理人员签字： 日期： 年 月 日

1

1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 备注： 作2、本次课后作业： 业 布 置 课 堂 小 结 家长签字： 日期： 年 月 日

2

化学平衡状态的判断

化学平衡1、化学平衡状态的判断 、 2、化学平衡的移动 、化学平衡的移动 3、平衡移动结果的分析(新旧平衡比较) 、平衡移动结果的分析 新旧平衡比较) 4、图象题 、图象题 5、等效平衡 、等效平衡 6、等效转换 、等效转换 7、其他 、

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断 (等、定) 等 定—平衡时各物质的含量不变 平衡时各物质的含量不变 2NH3 ① N2 + 3H2 NH4Cl ②NH3 + HCl 2HI ③ H 2 + I2

下列说法能判断上述反应达到 平衡状态的是 A、各物质的浓度不变 、 ① ⑨

B 、气体的压强不变

CO2 + H2 ④ CO + H2O(g) ①②⑤⑦⑧⑨ CO + H2 ⑤ C + H2O(g) C 、气体的密度不变 Fe(SCN)3 + 3KCl ⑥ FeCl3 +3KSCN ②⑤⑦ CaO + CO2 ⑦ CaCO3 N2O4 ⑧ 2NO2 D 、体系的颜色不变 4NO + 6H2O(g) ⑨ 4NH3 + 5O2 ③⑥⑧ E、平均分子不变 、

①②⑤⑧⑨

化学平衡状态的判断

化学平衡的移动 —勒夏特列原理 勒夏特列原理A、体积不变加入某种反应物 、 2NH3 ① N2 + 3H2 ⑦不移动、⑤加

化学平衡移动

[考纲要求] 1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

知识点一 化学平衡的移动

1．概念

达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。 2．过程

3．平衡移动方向与反应速率的关系

(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正____v逆，平衡不移动。

(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。 4．平衡移动会伴随着哪些变化

(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动。

(2)浓度的变化，平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。 (3)各组分百分含量的变化。 (4)平均相对分子质量的变化。

(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。 (6)混合气体密度的变化。 (7)转化率的变化。 (8)温度的变化。 问题思考

1．化学平衡移动的实质是什么？

2．某一可逆反应，一定

1化学平衡状态的判断1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成的同时生成

单位时间内生成的同时，生成2n mol NO

用、NO 、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.

B.

C.

D.

2.

时，将

置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入

的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

的消耗速率与的生成速率之比为1：2

生成速率与消耗速率相等

烧瓶内气体的压强不再变化

烧瓶内气体的质量不再变化

的物质的量浓度不再改变

烧瓶内气体的颜色不再加深

烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

烧瓶内气体的密度不再变化．

A.

B. C. 只有 D. 只有

3.对于可逆反应，下列叙述正确的是

A. 和化学反应速率关系是

B. 达到化学平衡时，

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗，则反应达到平衡状态

4.对可逆反应，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态

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化学平衡的移动

第1课时 影响化学平衡状态的因素

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。

1．浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

2－

实验原理：Cr2O7＋H2O

－＋

2CrO24＋2H

橙色 黄色

－

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液。

－

②向一支试管中滴加1 mol·L1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

－

③向另一支试管中滴加1 mol·L1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 －－滴加1 mol·L1 滴加1 mol·L步骤 HNO3溶液 NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ＋－

实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，＋

减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强

第3课时 影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响

[目标导航] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。3.根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。

一、温度对化学平衡移动的影响 1．温度对化学平衡影响的实验探究

实验 原理 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol1 － 红棕色 无色 实验 装置 实验 现象 实验 结论 热水中红棕色______；冰水中红棕色______ 体系受热颜色加深，说明c(NO2)增大，即平衡向__________方向移动；体系冷却颜色变浅，说明c(NO2)减小，即平衡向__________方向移动 2.温度对化学平衡移动的影响规律 升高温度，平衡向____________方向移动； 降低温度，平衡向____________方向移动。 议一议

1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小，这种说法对吗？

1

2．温度变化，任何一个化学平衡都会发生移动吗？为什么？

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

如题,反正有用就行

选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》

第三节

化学平衡

第四五课时

如题,反正有用就行

[复习] 化学平衡状态的标志是什么？ 固体 溶质

溶解结晶

溶液中 的溶质

1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随 时间的变化关系如何？ 2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？

如题,反正有用就行

化学平衡的移动V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0

不平衡

平衡2

建立新平衡

移动原因：外界条件的改变，V正≠V逆 移动的方向：取决于V正，V逆的大小

如题,反正有用就行

[实验探究1] 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？

实验2-5:已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 2 CrO42- (黄色) +2H+

Cr2O72-(橙色)+ H2O变量： 氢离子的浓度

不变量： K2Cr2O7的浓度，体积

因变量： 溶液的颜色变化

如题,反正有用就行

[实验探究1] Cr2O72-(橙色)+ H2O [步骤]

2 CrO42- (黄色) +2H+

取三支试管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下 表步骤操作，观察并记录。 实验编号 ① 步骤 ② 滴加5滴6mol/LNaOH

第二章 学反化速率和应学化衡第平节三 学平化

2衡--3 3学平衡化的动移教学目 标1理、掌解握外条件界化学对衡平影响的 认，识一般其律(规夏勒列原特)理2 学、画会度浓与衡移平动的-tv象 图3、认识化学衡的调控平在活生、产生和科学研究领 中的域重作用

新要导课改变外入条界，件破原坏有平的状衡态建立，起 新平的状衡态过的程做叫学平衡化的动移。 某件条下 件改条变平衡 vⅠ=正v 逆各 组分含量保 一持

一定时间 新定条件 下平衡不平衡 Ⅱ正≠vv逆各 组分含量 生发变 化′v正=v′ 逆 各组含分量 保持一新

平定状态衡Ⅰ衡平状Ⅱ

态思考【交流】与哪条些件变的会对化学反应速率化生产影， 将响生什产么的样影？响1 、度浓：增 反应物加浓，可度加以反应快率 2、速温：度升高度，温可以快反加应速率3、压 ：(对强有气于体参加的应反) 增大强，可以压快加应反速 4率、化催：剂用使正化剂，可催反以应速率这些条的件化能否变变化学改衡平呢？

一)(浓对化学平度的影衡【实响验-5】2已知重铬根和铬酸根离酸子存间如在下衡 C平2Or2-7+H2O橙色 号编步骤 1 2KC2rO7溶液 22Cr2KO7溶液+ 3 1-0浓滴硫酸2COr42+-2H +黄色3 2KC