高中化学物质的量浓度视频讲解

高中化学物质的量浓度题型解析

一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。

例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（）

A.

B.

C.

D.

解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：

答案：C

二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只

与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。

例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

A. 1：1：1

B. 3：2：2

C. 3：2：3

D. 1：1：3

解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mo

溶液的物质的量浓度

我们知道溶液有浓、稀之分， 我们知道溶液有浓、稀之分， 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表 用浓度， 示溶液的浓度。 示溶液的浓度。

溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的，你 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比， 溶液质量之比， 表达式： 表达式： 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数=

质量相同、 质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液里，含有溶质的质量相等， 何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？ 的物质的量相同吗？ 请以100 g 20%的NaCl溶液和 溶液和100 g 20%的 请以 的 溶液和 的 KNO3溶液为例说明。 溶液为例说明。 溶质的物质的量不同。因为100 g 20% 溶质的物质的量不同。因为 溶液中含有20 的NaCl溶液中含有 g NaCl,即含有 溶液中含有 ， 0.342 mol NaCl,而同样质量分数的 ， KNO3溶液中含有 g KNO3,

重点初中化学物质的量浓度练习测试题

文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）

初中化学物质的量浓度练习题【学习目标】

一．选择题（每小题有1个选项符合题意）

1．下列说法中，正确的是（）。

A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

D．配制1L0.2mol/L的CuSO

4

溶液，需用25g胆矾

2．（2017?衡水枣强中学月考）下列说法正确的为（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标况下气体的摩尔体积约为22.4升

C．1L0.5mol/LFeCl

3

的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣数目之比为15：2

D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl

3

溶液中Cl﹣物质的量浓度相等3．（2016辽宁省葫芦岛市期末考）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度为（）。

A．0.05mol/ＬB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

－、丰富多彩的颜色 @*@
1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体）
红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3

1.3.3《物质的量浓度》随堂练习（教师版）

一、单项选择题

1．下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是( )。 A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B．1 L溶液中含有离子总数为3×6.02×10 C．0.5 L溶液中Ba的物质的量浓度为0.2 mol/L D．0.5 L溶液中NO3的物质的量浓度为0.1 mol/L

2．下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( )。

A．150 mL 1 mol·L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L的KCl溶液 D．75 mL 3 mol·L的FeCl3溶液

3．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )。

A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1

4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)＝0.1 mol·L，c(Mg)＝0

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《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说：“要成功很简单，你要同你的对手打拼、竞争，这些人都是很优秀的人，但他们有一个通病，就是自命不凡、聪明绝顶，做事决不专心一意，要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔，把平的一头插在青年的手臂上，问青年感觉怎么样，青年说：“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来，把尖的一头刺向青年，青年痛得大声叫喊，智慧老人说：“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点，就无坚不摧了，明白了吗？”青年说：“明白了。”几年之后，青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到

3烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后

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《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说：“要成功很简单，你要同你的对手打拼、竞争，这些人都是很优秀的人，但他们有一个通病，就是自命不凡、聪明绝顶，做事决不专心一意，要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔，把平的一头插在青年的手臂上，问青年感觉怎么样，青年说：“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来，把尖的一头刺向青年，青年痛得大声叫喊，智慧老人说：“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点，就无坚不摧了，明白了吗？”青年说：“明白了。”几年之后，青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到

3烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后

推断题用

高中化学物质的状态和颜色

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等

14、（1）

第二章化学物质及其变化 2.1 物质的分类

《物质的分类》说课

一、地位和作用

本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。如果说第一章是从化学科学研究手段、化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

二、教学重点

教学重点我放在帮助学生形成物质分类思想上。学科知识、学科能力、学科思想是学科体系的三个要素。传统的教学中往往重视学科知识、学科能力的培养，而忽视学科思想的培养。学科思想是学科的灵魂，分类思想是化学学科的基本思想之一。学科思想的学习更注重过程性，符合新课程倡导学生在学习过程中的主体性、参与性与主动性。

基于这些方面的考虑，本节教学设计的重点在整合与落实三维学习目标，尤其是过程与方法，情感态度价值观这二维目标的落实，创设情景让学生尝

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- - - 优质资料 必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二） 物质的量浓度及溶液的配制知识点

1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________.

2. 一定物质的量浓度溶液的配制

（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶

上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL 、________、________和1000mL ；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液.

（2）配制步骤： 计算→________→________→________→转移→________→振荡→

________→________→装瓶贴签

1、 C B mol/L -1B B B n C V

2、（1）托盘天平 药匙 胶头滴管 温度 容积 刻度线（