酸碱度滴定方法

课题：溶液酸碱度的测定---PH

一、教学目标 1、 知识与技能

①了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度 ②了解溶液的酸碱度在实际中的应用 2、 过程与方法

①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理

②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力 3、 情感态度与价值观

联系身边物质的酸碱度，激发学生学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感 二、教学重难点

重点：1、 用PH试纸检测溶液的酸碱度

2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 三、教学方法 讲授法、实验演示法 四、问题导入

有三种无色溶液，分别为稀硫酸、食盐水和氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？

在学生回答的基础上，给予充分的肯定，进而引发下面的问题：

将溶液增至五种，有10%的硫酸、30%的硫酸、食盐水、10%的氢氧化钠溶液、30%的氢氧化钠溶液，应用前面学的知识，你还能把它们鉴别出来吗？

引言：酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，但不能检验溶液的酸碱强弱程度。化学中有没有一种方法来表示和检测溶液的酸碱程度呢？让我们一起开始今天的探究之旅。 五、互动合作

分组实验测定几种

水中酸度、碱度的的测定

一、原理（PH= -lgH+）

水的酸度是指水样放出质子的能力，酸度主要是由水样中未结构的二氧化碳、有机酸、无机酸及强酸弱碱盐等物质引起的。水的酸度测定值取决于选用的指示剂或重点终点的Ph值。酸度有两种测量方法：酚酞酸度（又称“总酸度”）和甲基橙酸度，甲基橙酸度是指用甲基橙为指示剂滴定，变色点Ph=4.4：酚酞酸度是指以酚酞为指示剂，终点Ph=8.3的滴定值。

水中碱度则以碳酸盐和碳酸氢盐计，测定碳酸根和碳酸氢根时可采取双指示剂法，即在水中加入酚酞，盐酸标准溶液进行滴定，滴定变色后加入甲基橙滴定至终点。

二、标液准备

1、0.1mol/LHCL标准溶液

2、0.1mol/LNaoH标准溶液

3、酚酞、甲基橙指示剂

三、测量步骤、计算

1、酸度

、甲基橙酸度：取100ml水样（Vml）置于250ml锥形瓶中，加入3滴甲基橙指示剂，用0.1mol/LNaoH标准溶液滴定至溶液由橙红变为橙色，计下NaoH用量（V1）

甲基橙酸度C1=（CV1×1000）/100 mmol/L

、酚酞酸度（“总酸度”）：取100ml水样（Vml）置于250ml锥形瓶中，加入3滴甲基橙酚酞指示剂，用0.1mol/LNaoH标准溶液滴定至溶液刚变为浅红色为

家兔血液酸碱度变化与血气分析

家兔血液酸碱度变化与血气分析【目的】观察影响呼吸运动及血气酸碱度变化的因素，了解动物酸中毒模型建立和纠正酸中毒方法。 【原理】呼吸运动是呼吸中枢节律性活动的反映。在不同生理状态下，呼吸运动所发生的适应性变化有赖于神经系统的反射性调节，其中较为重要的有?

家兔血液酸碱度变化与血气分析 【目的】

观察影响呼吸运动及血气酸碱度变化的因素，了解动物酸中毒模型建立和纠正酸中毒方法。

【原理】

呼吸运动是呼吸中枢节律性活动的反映。在不同生理状态下，呼吸运动所发生的适应性变化有赖于神经系统的反射性调节，其中较为重要的有呼吸中枢、肺牵张反射以及外周化学感受器的反射性调节。因此，体内外各种刺激可以直接作用于中枢部位或通过不同的感受器反射性地影响呼吸运动。

代谢性酸中毒的特征是血浆HCO3-浓度原发性减少。本实验通过静脉注射NaH2PO4增加细胞外液H＋浓度，消耗HCO3-并使血浆HCO3-浓度降低，复制家兔代谢性酸中毒模型。

代谢性酸中毒动物呼吸加深加快，是由血液内H＋浓度增加，刺激颈动脉体和主动脉体外周化学感受器及延髓中枢化学感受器，反射性地兴奋延髓呼吸中枢所致。呼吸加深加快，肺泡通气量增加，CO2排出增多，血液H2CO3浓度随

pH值和酸碱度的测试方法SOP

1适用范围

本方法适用于测定纯物质或混合物水溶液的pH值。对于非水溶性纯物质或混合物，测定其在水中分散液的pH值，pH值测定范围为1~12。对于酸性纯物质或混合物(pH<4)，用标准强碱进行滴定测定其酸度；对于碱性纯物质或混合物(pH> 10)，用标准强酸进行滴定测定其碱度。 2定义和单位 2.1溶液的pH值

理想溶液中，水合氢离子浓度的以10为底的负对数(log10)。 2.2碱度

以滴定纯物质或混合物所用的氢氧化钠的质量分数来表示。 2.3酸度

以滴定纯物质或混合物所用的硫酸的质量分数来表示。 3方法原理

使用带有合适电极的pH计来测定纯物质或混合物的水溶液或其水分散液的pH值。 用标准酸或碱的标准滴定溶液滴定的方法来确定水中纯物质或混合物的酸度和碱度。 4方法描述 4.1试剂

4.1.1缓冲溶液（pH值为7、4和10）：可以是商品标准溶液也可是实验室制备的溶液。 如果是实验室制备的缓冲溶液，应记录制备过程。 4.1.2水：蒸馏水或去离子水，需满足以下条件： a)电阻率≥1 MQ/cm;

b)新鲜制备的，或在隔绝二氧化碳条件下存储的蒸馏水／去离子水。

4.1.3氢氧化钠标准滴定溶液(NaOH浓度为0.01～0.02 mol/L)：可以是商品标准溶液，也可以是实验室制

pH值和酸碱度的测试方法SOP

1适用范围

本方法适用于测定纯物质或混合物水溶液的pH值。对于非水溶性纯物质或混合物，测定其在水中分散液的pH值，pH值测定范围为1~12。对于酸性纯物质或混合物(pH<4)，用标准强碱进行滴定测定其酸度；对于碱性纯物质或混合物(pH> 10)，用标准强酸进行滴定测定其碱度。 2定义和单位 2.1溶液的pH值

理想溶液中，水合氢离子浓度的以10为底的负对数(log10)。 2.2碱度

以滴定纯物质或混合物所用的氢氧化钠的质量分数来表示。 2.3酸度

以滴定纯物质或混合物所用的硫酸的质量分数来表示。 3方法原理

使用带有合适电极的pH计来测定纯物质或混合物的水溶液或其水分散液的pH值。 用标准酸或碱的标准滴定溶液滴定的方法来确定水中纯物质或混合物的酸度和碱度。 4方法描述 4.1试剂

4.1.1缓冲溶液（pH值为7、4和10）：可以是商品标准溶液也可是实验室制备的溶液。 如果是实验室制备的缓冲溶液，应记录制备过程。 4.1.2水：蒸馏水或去离子水，需满足以下条件： a)电阻率≥1 MQ/cm;

b)新鲜制备的，或在隔绝二氧化碳条件下存储的蒸馏水／去离子水。

4.1.3氢氧化钠标准滴定溶液(NaOH浓度为0.01～0.02 mol/L)：可以是商品标准溶液，也可以是实验室制

探究饮食，体液酸碱度与肿瘤细胞酸性微环境之间的关系

[摘 要]由于机体可通过缓冲离子、肺和肾的调节，及细胞内外的离子交换等途径维持体液酸碱度（ph）在7.35-7.45 的正常生理范围内），一般认为，即使食物进入人体产生大量的酸性产物，单纯饮食因素难以导致人体体液酸碱度的变化。所以，不良饮食习惯可导致酸碱性体质的学说一再受到质疑。但是，近些年大量文献证明，健康的饮食习惯可以预防、延缓、甚至遏制肿瘤细胞的生长和转移。有报道显示，肿瘤酸性微环境会诱导肿瘤细胞侵袭，转移和耐药。这些结果提示，饮食，体液酸碱度及肿瘤细胞酸性微环境之间可能存在一定的相关性。

[关键词]饮食 体液酸碱度 肿瘤细胞酸性微环境

中图分类号：r285.5 文献标识码：a 文章编号：1009-914x（2013）08-306-02 1 食物酸碱性

1.1 食物酸碱性的狭义观点

人体摄入蛋白质、脂肪、葡萄糖后均会产生二氧化碳（co2），它在碳酸酐酶的作用下与水（h2o）结合生成碳酸（h2co3）。碳酸酐酶广泛存在于机体各类细胞中，比如红细胞，肾小管上皮细胞，肺泡上皮细胞及胃粘膜。有人统计，人体在安静状态下每天产生约300～400mlco2，如果全部与h2o结合，每天可释放产生13～

酸碱中和滴定实验报告

一. 实验目的

1. 练习用pH试纸测定溶液pH的方法，学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中

和反应过程中pH的变化特点。（通过实验描绘滴定曲线）

2. 用滴定的方法用已知准确浓度的标准液标定未知准确浓度溶液的准确浓度；体会定量实

验在化学研究中的作用。（通过实验标定未知准确浓度的待测液准确浓度） 二. 实验用品

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶

药品：标准液0.01000mol/L的盐酸、待测液0.01mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞 三. 实验步骤

1.(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数 ①查漏：检查滴定管是否漏液．

②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）

③润洗：用盛装液润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次） ④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡． ⑤调液：调节液面至零或零刻度以下． ⑥读数：平视准确读数．记录。（注意精确度）

(2)滴定：移液，滴加指示剂—滴定至终点，计数—重复2～3次—计算

① 用碱式滴定管准确量取未知浓度的氢氧化钠溶液15.00mL至锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞

② 滴定：左手控制玻璃活塞，右手持锥形瓶

高考 化学 复习 资料

酸碱中和滴定

临沂一中高三化学组

高考 化学 复习 资料

常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂 甲基橙 变色范围

<3.1 红 <5 红 <8 无

3.1~4.4 橙 5~8 紫 8~10 浅红

>4.4 黄 >8 蓝 >10 红

石蕊

酚酞

高考 化学 复习 资料

酸碱中和滴定一,化学分析 定性分析 定量分析 二,酸碱中和滴定的原理1.中和滴定的定义: 1.中和滴定的定义: 中和滴定的定义 在定量分析中, 在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸 或碱)来测定未知物质的量浓度的碱( (或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或 的方法,简称中和滴定. 酸)的方法,简称中和滴定.

高考 化学 复习 资料

2.中和反应的实质 2.中和反应的实质H+ + OH- = H2O【注意】酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应 注意】酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应 恰好完全中和 生成正盐 且酸或碱均被耗尽,没有剩余. 正盐, 生成正盐,且酸或碱均被耗尽,没有剩余. 完全中和时,溶液不一定显中性. 完全中和时,溶液不一定显中性.

高考 化学 复习 资料

3.酸碱中和滴定的原理 3.酸碱中和滴定的原理利用关系式, 利用关

第二节 酸碱中和滴定

一、教学对象：中职农林一年级学生，授课班级共40人。

二、教材分析

1、教材说明：本课选自中等职业教育课程改革国家规划新教材《化学》第三章第二节的内容，本课主要学习的内容是酸碱中和滴定，共包含三部分的内容：中和滴定的原理、指示剂的选择、酸碱滴定方法的应用。安排为2课时

2、内容分析：本课内容是以初中的酸碱中和反应为基础，将这些理论以具体操作的形式应用于实际生产，通过本课的学习，对中和反应的原理、计算理解更加深透，实验操作技能也有很大的提高。更重要的是使学生认识到酸碱滴定是理论联系的典型，它作为一种重要定量分析方法能解决实际生产中的很多问题，激发学生的学习兴趣和热情。 3、教学目标

知识目标：了解酸碱滴定的原理；学会酸碱滴定的基本方法；了

解酸碱滴定法的应用。

能力目标：能正确操作酸碱滴定过程；准确判定滴定终点。 情感目标：树立科学观，用科学的方法，准确的数据严格控制生

产，保证质量、提高效率。

能充分认识理论联系实际，努力学习，应用所学知识

发展绿色农业。

4、教学重点难点

重点：酸碱滴定的操作、结果分析；指示剂的选择以及终点的

准确判定

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -