医用化学实验电解质溶液实验报告

电解质溶液实验报告 The document was finally revised on 2021

化学教学论实验——电解质溶液实验报告

学院：化学化工学院

班级：10级化教班

组：第八组

组员：王红梅（）

汪婷（）

魏琼（）

单晓燕（）

电解质溶液

一、实验目的

1、了解电解质溶液的化学原理，电极发生的氧化还原反应及其产物；

2、掌握离子迁移、电解水、电解饱和食盐水与电解氯化铜的实验演示技

能；

3、以及探究浓度、电压、电极对电解质溶液电解速率的影响。

二、实验原理

电解质溶液在直流电场的作用下，溶液中的离子发生定向移动，即阴离子向阳极方向移动，阳离子向阴极方向移动。可以利用某些有色离子（如Cu2+ ，MnO4-等）的迁移来演示说明溶液中离子的迁移。

氯化钠溶液在直流电场作用下，阳离子(即Na+和H+)移向阴极，阴离子（即Cl-和OH-）移向阳极。

阳极反应：2Cl- - 2e==Cl2↑(氧化反应)

阴极反应：2H+ + 2e==H2↑(还原反应)

总化学反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

电解水的原理：阴极：4H﹢+4e﹣=2H2↑

阳极：4OH﹣-4e﹣=O

2↑+2H

2

O

电解

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

电解质溶液练习题

一、选择题

1. 2 分 (3610)已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？

(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 2. 2 分 (3612)法拉第电解定律限用于：（ ）

(A) 液态电解质 (B)无机液态或固态电解质

(C)所有液态或固态电解质 (D)所有液态、固态导电物质

3. 2 分 (3613)将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h， 则PbSO4分解的质量为（ ）

(A) 84.8 g

(B) 169.6 g (C) 339.2 g (D) 无法确定

(已知Mr(PbSO4) = 303)

4. 2 分 (3614)

按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ）

(A)其电阻随温度的升高而增大 (B) 其电阻随温度的升高而减小

(C) 其导电的原因是离子的存在

(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生

5. 2 分 (3615)

描述电极上通过的电量与已发生电极反

电解质溶液

最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣

1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。 只改变下列一种条件：

①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)

其中能实现下列要求的是：

(1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH4)减小的有________。 (3)使c(H)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有___

电解质溶液

1．（2010年江苏）常温下，用 0.1000 mol·L?1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L?1CH3COOH溶液 所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c?CH3COO???c?OH??c?CH?3COOH??c?H??B．点②所示溶液中：

c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO??

C．点③所示溶液中：

c?Na??＞c?OH?＞c?CH?3COO??＞c?H?

?D．滴定过程中可能出现：

c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H?＞c?Na?＞c?OH?

???解析：本题主要考查的是酸碱中和过程中粒子浓度的变化及其粒子浓度的大小比较。由装置图可知处于点①时，醋酸过量，根据电荷守恒，则有c（Na＋）+ c（H＋）＝c（OH－）+c（CH3COO－），A错误；CH3COOH和NaOH恰好中和时，溶液应该显弱碱性，而在点②时，pH=7，说明没有完全反应，醋酸过量，依据离子守恒知c（Na）＜（CH3COO H）+c（CH3COO

－

＋

），B错误；当加入NaOH溶液的体积恰好为20ml时，两者恰好完全反应，此时由于CH3COO的水解，溶液呈若碱性，但水解程度是微弱

电解质溶液

1．（2010年江苏）常温下，用 0.1000 mol·L?1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L?1CH3COOH溶液 所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c?CH3COO???c?OH??c?CH?3COOH??c?H??B．点②所示溶液中：

c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO??

C．点③所示溶液中：

c?Na??＞c?OH?＞c?CH?3COO??＞c?H?

?D．滴定过程中可能出现：

c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H?＞c?Na?＞c?OH?

???解析：本题主要考查的是酸碱中和过程中粒子浓度的变化及其粒子浓度的大小比较。由装置图可知处于点①时，醋酸过量，根据电荷守恒，则有c（Na＋）+ c（H＋）＝c（OH－）+c（CH3COO－），A错误；CH3COOH和NaOH恰好中和时，溶液应该显弱碱性，而在点②时，pH=7，说明没有完全反应，醋酸过量，依据离子守恒知c（Na）＜（CH3COO H）+c（CH3COO

－

＋

），B错误；当加入NaOH溶液的体积恰好为20ml时，两者恰好完全反应，此时由于CH3COO的水解，溶液呈若碱性，但水解程度是微弱

物理化学第七章模拟试卷C

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分

离子电迁移率的单位可以表示成 ( ) (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1

2. 2 分

298 K时， 0.005

化学平衡及电解质溶液 专题训练

1、工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器底部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（ ）①将稀H2SO4改用浓H2SO4 ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④将稀H2SO4加热 A．只有① B．只有①④ C．只有②④ D．只有②③ 2、一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）

2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）

A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

B．其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 C．用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）-1

D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 3、在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A

第八章 电解质溶液

1.在300K和100kPa压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的压强为5A，电流效应为100%。如欲获得1m3H2(g)，需通电多少时间？如欲获得1m3O2(g),需通电多少时间？已知在该温度下的饱和蒸汽压为3565Pa

解：已知300K的饱和蒸汽压3565Pa，外压为100kPa 则放出气体的分压为： 100?3.565?96.435kPa 则放出H2的物质的量为

n(H2)?P分VO2RT?96.435?1?38.66mol

8.314?300放出O2的物质的量为

n(O2)?P分VO2RT?96.435?1?38.66mol

8.314?300则

Q??ZF?38.66?2?96500

Q38.66?2?96500??414.5(h)I5?3600而O2的Z?4 t??t?Q38.66?4?96500??829(h)I5?36002．用电解NaCl水溶液的方法制备NaOH，在通电一段时间后，得到了浓度为

1.0mol?dm?3的NaCl溶液0.6dm3,在与之串联的铜库伦计中析出了30.4gCu(s)。试计算

该电解池的电流效率。

?Cu 解： Cu2??2e???Q实际?zF?