高中化学选修4

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高中化学苏教版选修4知识点总结

标签:文库时间:2025-02-13
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化学选修4化学反应与原理 专题1 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应

一、化学反应的焓变 1、反应热与焓变

(1)反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学

反应的反应热。

(2)焓变(ΔH):在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号: △H,单位:kJ/mol

2、 放热反应和吸热反应:

(1)放热反应:在化学反应过程中,放出热量的反应称为放热反应(反应物的总能量大于生成物的总能量)

(2) 吸热反应:在化学反应过程中,吸收热量的反应称为吸热反应(反应物的总能量小于生

成物的总能量)

化学反应过程中的能量变化如图:

放热反应ΔH为“—”或ΔH<0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH >0 ?H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量) ?H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)

(3)常见的放热反应:1) 所有的燃烧反应 2) 酸碱中和反应 3) 大多数的化合反应 4) 金属与酸的反应

5) 生石灰和水反应 6) 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应:1) 晶体Ba(OH)2·8H2O与

高中化学苏教版选修4知识点总结

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化学选修4化学反应与原理 专题1 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应

一、化学反应的焓变 1、反应热与焓变

(1)反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学

反应的反应热。

(2)焓变(ΔH):在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号: △H,单位:kJ/mol

2、 放热反应和吸热反应:

(1)放热反应:在化学反应过程中,放出热量的反应称为放热反应(反应物的总能量大于生成物的总能量)

(2) 吸热反应:在化学反应过程中,吸收热量的反应称为吸热反应(反应物的总能量小于生

成物的总能量)

化学反应过程中的能量变化如图:

放热反应ΔH为“—”或ΔH<0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH >0 ?H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量) ?H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)

(3)常见的放热反应:1) 所有的燃烧反应 2) 酸碱中和反应 3) 大多数的化合反应 4) 金属与酸的反应

5) 生石灰和水反应 6) 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应:1) 晶体Ba(OH)2·8H2O与

高中化学选修4知识点分类总结

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第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1.反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热,因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为(燃烧热、中和热、溶解热)

2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号:△H.单位:kJ/mol ,即:恒压下:焓变=反应热,都可用ΔH表示,单位都是kJ/mol。

3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能

☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰(氧化钙)和水反应⑥铝热反应等

☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)

2·8H

2

O与NH

4

Cl②大多数的分解反应③

条件一般是加热或高温的反应

☆区分是现象(物理变化)还是反应(生成新物质是化学变化),一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。

4.能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。

高中化学选修4知识点总结填空

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选修四复习学案

化学反应与原理 章节知识点梳理

第一章 化学反应与能量

一、焓变 反应热

1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间 反应所放出或吸收的热量

2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: (2).单位:

3.产生原因:化学键断裂— 热 化学键形成—— 热 放热反应 (放热 吸热) △H 为“ ”或△H 0 吸热反应 (吸热 放热)△H 为“ ”或△H 0

☆ 常见放热反应:① ② ③ ④ ⑤

☆ 常见的吸热反应:① l② ③ 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:

人教版 高中化学 教师用书 选修4化学反应原理

标签:文库时间:2025-02-13
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大家论坛yongv

1 1 《化学反应原理》教师参考书

说明

本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准(实验)》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的,供高中化学教师参考。 根据课程标准,《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容,并要求达到以下学习目标:

1. 认识化学变化所遵循的基本原理,初步形成关于物质变化的正确观念;

2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律,知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用;

3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释;

4. 增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。

《化学反应原理》课程共36课时,各章的课时分配建议如下:

绪论 1课时

第一章 6课时

第二章 11课时

第三章 10课时

第四章 6课时

复习 2课时

本书按章编排,每章分为―本章说明‖、―教学建议‖和―教学资源‖三部分。

―本章说明‖包括教学目标、内容分析和课时分配建议

高中化学选修1教案

标签:文库时间:2025-02-13
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第一章 关注营养平衡 第一节 生命的基础能源----糖类

教学目标:

1. 使学生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.

2. 了解合理摄入营养物质的重要性, 认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.

教学重点:认识糖类的组成和性质特点。

教学难点:掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法

教学方法:讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程:

[问题]根据P2~P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里,我们将学习与生命有关的一些重要基础物质,以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后,有利于你们全面认识饮食与健康的关系,养成良好的饮食习惯。

[导入]讨论两个生活常识:①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设:这里盛放的是三个肥儿的尿样,如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

糖类: 从结构上看,它一般

高中化学选修3习题

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高中化学选修3综合练习

班级: 姓名: 分数: 分

一、选择题(下面每一题答案中有一个或两个选项符合题意,1.5ⅹ20=30分)

1、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A、XYZ2 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3

2、在下列四种元素中,电负性最小的是( )

A、Mg B、Na C、S D、Cl

3、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )

A、易形成-1价离子 B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱

C、从上到下氢化物的稳定性依次减弱 D、从上到下原子半径逐渐减小

4、下列共价键中,属于非极性键的是( )

A、C-H B、C-Cl C、C=O D、N≡N

5、下列物

人教版高中化学选修4.doc全册说课稿

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人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿

各位老师大家好!

我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》,依据新课标理念,

教育改革精神,课程标准的要求及学生的实际情况,下面我对本册书作如下说明:

教材的地位和作用

选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一,是在高一必修课基础之上,根据学生的个性发展所设置的课程模块。重在学习化学反应的基本原理,认识化学反应中能量转化的基本规律,了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。

绪言

绪言作为全书的开篇,目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容,学习方法有一个初步的了解,并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型,以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用,以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。 教学重、难点

1、 了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法; 2、 有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型; 教学方法

通过列举事例;逐步抽象,揭示本质,

高中化学选修4化学反应原理模块考试试题

标签:文库时间:2025-02-13
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高三年级化学学科阶段质量检测试题(选修4模块)

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64

一、选择题(每小题2分,共30小题,每小题只有一个选项符合题意。)

1.2006年巴黎车展示上,世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 ( ) A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

2.某反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为

A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 3.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4、下列溶液一定呈中性的是( )

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C.使石蕊试液呈紫

高中化学选修4化学反应原理模块考试试题

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高三年级化学学科阶段质量检测试题(选修4模块)

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 Na:23 O:16 Cu:64

一、选择题(每小题2分,共30小题,每小题只有一个选项符合题意。)

1.2006年巴黎车展示上,世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 ( ) A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

2.某反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为

A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 3.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4、下列溶液一定呈中性的是( )

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C.使石蕊试液呈紫