化学必修一氧化还原反应知识点

必修一氧化还原反应习题

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO

3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2

O 2H2↑＋O2↑

3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）

A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应

4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→

学科教师辅导学案

考点1:氧化还原反应得本质、判断及特征

【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应得就是 A 、化合反应 ? B 。分解反应 ??Ｃ.置换反应 D.复分解反应

【例２】有关氧化还原反应说法正确得就是

A 、置换反应一定就是氧化还原反应

B 、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应

C 、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂

D 、某元素从化合态变到游离态时,该元素一定就是被还原

【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛得用途、下列生产、生活中得事例不包含．．．

氧化还原反应得就是 A 。金属锈蚀 Ｂ.海水晒盐 C 、食物腐败 D 。燃放鞭炮

考点2:氧化还原反应有关概念

【例1】下列变化中,需加入适当得氧化剂才能完成得就是

Ａ。F ｅ → FeCl ３ B .Ｃu Ｏ → Ｃu C 。ＨNO ３ → N Ｏ D .SO 3 → Ｈ2SO 4

１.不属于四种基本反应类型得氧化还原反应就是( )

A 、2K ＭnO 4错误!K 2MnO 4＋MnO 2+O 2↑

Ｂ、2Na ＋Cl ２错误!２ＮaC ｌ

C 、Zn ＋ＣuSO ４＝=＝ＺnS Ｏ4＋C ｕ

D.Ｆｅ２O 3+3ＣO 错误!２Ｆe ＋３CO

氧化还原反应练习

【知识要点】 1.常见氧化剂： 2.常见还原剂： 3.核心及规律：

4、氧化还原反应的配平

【例】下列叙述中正确的是（）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 【例2】常温下，下列三个反应都能发生：

X2+2W2+ = 2X— + 2W3+、Z2 + 2X— = 2Z— + X2、2W3+ +2Y— = 2W2+ + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（）

①Y2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2 A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③

【例3】在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为多少？

1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B

专题四 氧化还原反应专题四 氧化还原反应

考纲展示 命题探究

考点一 氧化还原反应的基本概念

1 氧化还原反应的基本概念 (1)氧化剂和还原剂

氧化剂：在反应中得到电子(或共用电子对偏向)的物质(或反应物中有元素化合价降低的物质)。

还原剂：在反应中失去电子(或共用电子对偏离)的物质(或反应物中有元素化合价升高的物质)。

(2)氧化反应和还原反应

氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫作氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫作还原反应。 (3)氧化性和还原性

物质得到电子的性质叫作氧化性，氧化剂具有氧化性； 物质失去电子的性质叫作还原性，还原剂具有还原性。 (4)氧化产物和还原产物

氧化剂得到电子被还原后所得的产物为还原产物，还原剂失去电子被氧化后所得的产物为氧化产物。

2 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法

双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况，双线桥法的基本表示形式为：

1

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(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数相等。 (3)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

(4)得失电子数目的正确表述是

考点十 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

[例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC

TiCl4 ＋2Mg aTiCl4 ＋ cCO ……反应① Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（ ）

①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

[解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti，反

应①、②中共转移3.2 mol e-

[答案]D

[知识规律]

还原性 化合价升高 弱氧化性

↑

↑ 氧化反应 氧化产物

还原反应 还原产物 ↓ ↓ →产物

氧化性 化合价降低 弱还原

主要适用于浙江高三化学复习

高考知识点整理

氧化还原反应

一、课标及指导意见要求：

【课标要求】：

《化学1》主题3“常见无机物及其应用”

★ 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧

化还原反应。

【指导意见】： 《化学1》

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

★ 基本要求：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化

进行分类，掌握4种基本化学反应类型，能根据化合价的变化来判断氧化还原反应。

发展要求：化学反应基本类型与氧化还原反应之间的关系。 说明：对氧化还原反应只要求学会判断，不要求对有关概念（氧化反应、还原反应、氧化剂、

还原剂等）进行拓展，也不要求对复杂氧化还原反应进行配平。相关内容将在后续课

程中学习。

专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物

★ 基本要求：能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和

还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱，能表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。

说明：只要求会分析简单氧化还原反应，不宜过多拓展物质氧化性、还原性强弱的比较，对

复杂氧化还原反应配平和有关

高三理科基础——化学复习提纲5

第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应

一、氧化还原反应

1. 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

2. 氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）

3. 氧化还原反应识记：

（1）助记模型： 氧化剂 ＋

0 5 2 4-- 例： (NO3)2 2NO2 2H2O

（2）助记口决： 失升氧，得降还；若问剂，则相反。

有得必有失，得失要相等；易失难得。

4. 物质的氧化性，还原性的相对强弱的判断：

（1） 通过实际氧化还原进行判断：

氧化性： 氧化剂 > 氧化产物

还原性： 还原剂 > 还原产物

(2)通过金属活动性顺序判断：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力减弱，则还原性减弱

相应金属阳离子得电子能力增强，则氧化性增强

（3）通过非金属活动性顺序判断： （易失难得）

S I Br Cl O F

非金属原子得电子能力增强，则氧化性增强 （易得难失） 相应非金属离子失电子能力减弱，则还原性减弱

5. 有关氧化反应的计算：

根据氧化

变换题库

1.变换岗位的任务：

在一定的压力.温度条件下，借助催化剂的催化作用，将水煤气中的一氧化碳和水蒸气转换成二氧化碳和氢气。尽可能将一氧化碳转化为有效合成气氢气。 2.变换反应原理

在一定的压力、温度及催化剂的作用下，气体中的一氧化碳跟水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，基本反应式为： 变换反应的化学方程式如下：

（1）

这是一个可逆放热，等体积的化学反应，从化学反应平衡角度来讲，提高压力对化学平衡没影响，可提高反应气体浓度，有效反应碰撞增加，提高变换装置的利用率，降低反应温度和增加反应物中水蒸气量均有利于反应向生成CO2和H2的方向进行。

变换反应是CO和H2O共存的系统，含有C、H、O三个元素的系统，从热力学角度来讲，不但可以发生上述（1）的变换反应，还可能发生其他副反应。 如：

CO+3H2==CH4+ H2O CO+H2==C+ H2O 2CO==C+ CO2 3、影响变换反应的条件

（1）压力：压力对变换反应的平衡影响甚微，但提高压力能促使析碳和甲烷

化反应的发生。从反应平衡角度而言，CO的平衡浓度与压力无关。从反应动力学角度而言，加压能提高反应速度。

（2）温度：变换反应是可逆放热反应，因而低温有

第二节 离子反应

一、电解质

1、电解质、非电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。

2. 强电解质与弱电解质：

在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。

二．电离方程式的书写

1.电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。 2.电离方程式的书写：

强电解质 完全 电离，用“=”表示，如： NaHSO4＝Na+H+SO4 弱电解质部分电离，用“进行的，如：H2CO3

HCO3

-2－

＋

－

+

+

2-

” 表示，如CH3COOH

＋

CH3COO+ H，而多元弱酸的电离是分步

- +

HCO3＋H

CO3＋H，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe＋3OH。

3＋－

三、离子反应

1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 本质：是某种或某些离子浓度的降低。 2．离子反应的发生条件 （１）生成沉淀 （２）生成弱电解质

（３）生成气体（挥发性物质）

（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。 （５）其它条件

还应注意有少数离子可形

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《氧化还原反应》

1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2 HNO2→NO

－

－

＋

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2

2. 某溶液含有C1-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2还可选

用的氧化剂是( )

①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Gl2==2Fe3+2Cl- ③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3

3. 3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量是( )

A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol