热搜题高中化学必修一答案

化学综合检测一 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共44分)

1．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系

2．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L1的溶液500mL，则气体的体积V是( )

－

A．134.4L C．44.8L

B．67.2L D．537.6L

3．不能用胶体知识理解的现象是 ( )

A．阳光通过门缝有光亮通路

B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞 C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲 4．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) ．．

A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H===2Fe2＋3H2↑

＋

＋

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H===Ca2＋2H2O＋2CO2↑

＋

＋

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3＋2H===M

第一章 从实验学化学

一、选择题

1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( )。 A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗 2．下列实验操作中错误的是( )。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列实验操作中错误的是( )。 A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。

A． B． C． D．

5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。 A．过滤操作中，玻

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手

将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：

纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 混 合 物 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 （2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 物理性质 化学性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化 物理变化 定义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 物质发生

高中化学必修2讲义

第一章 物质结构 元素周期律 1.1 元素周期表

知识概要：

一、元素周期表

1.元素周期表的发现与发展：

1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2.元素周期表的结构：

（1）元素周期表的排列原则

横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。

（2）周期

具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。 周期类别 短周期 长周期 周期序数 起止元素 起止原子序数 元素种数 1 2 3 4 5 H~He Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs~Rn Fr~Uub 1~2 3~10 11~18 19

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手

将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：

纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 混 合 物 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 （2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 物理性质 化学性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化 物理变化 定义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 物质发生

高中化学必修2讲义

第一章 物质结构 元素周期律 1.1 元素周期表

知识概要：

一、元素周期表

1.元素周期表的发现与发展：

1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2.元素周期表的结构：

（1）元素周期表的排列原则

横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。

（2）周期

具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。 周期类别 短周期 长周期 周期序数 起止元素 起止原子序数 元素种数 1 2 3 4 5 H~He Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs~Rn Fr~Uub 1~2 3~10 11~18 19

高中化学实验题考点正确解读高中化学实验题

高中化学在理综中表现的有一些“不伦不类”。因为高中化学是偏文科的一门学科。需要记忆、背诵的内容有很多，很多同学因为懒而导致高中化学的分数不如人意。高中化学考试中实验题是一个容易失分的地方。根据高中化学所学知识可以将高中化学实验题考点分为以下这几点。

高中化学实验题中并不都是难题，也会有一些“白痴题”出现。比如考察考生对实验器材的了解程度，这就属于送分题。各位同学应该了解高中化学实验中常用的实验器材的名称、用处，如酒精灯的用法，要了解在高中化学实验题中经常出现的具有检查性质的器材。如：检查气体装置。

既然是实验题，那么一定就会发生反应。所以各位同学还要了解高中化学反应方程式的反应原理，常见化学试剂的存放要求，取用要求。如：将易被氧化的K、Na等遇到氧气喝水就会发生反应的活泼金属单质放在煤油中，以隔绝空气和水。各位同学还要了解各化学反应方程式的书写条件。

在高中化学实验题中一定会有有关检验、收集最后产物的问题。所以各位同学要知道一些常见检验方法所涉及到的试剂，如：酸碱性的检验常用到：酚酞试液、石蕊试液。收集气体的检查方法:排水法、排空气法。并且，化学实验题的考点并不

物质结构与元素周期律（一）

一、选择题1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气

2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④

3．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18 5．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小C．

化学B1方程式总结 必修一

1、Na钠及其化合物的转化关系

① Na2O ⑨ NaCl ② ④ ⑦ ⒃ Na ⑥ NaOH ⑾ Na⒁ NaHCO⒄ 2CO3 3 NaCl ③ ⑤ ⑧ ⑿ ⒂ ⒅ ⑩ Na2O2 ⒀ ① Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ② 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋

=2Na＋

＋H2O 2Na＋2H＋

=2Na＋

＋H2↑

③ 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④ 4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+

=4Na+

＋O2↑＋2H2O ☆⑥ 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

☆ ⑤ 2Na＋O2 △ Na 2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－

＋H2↑

⑦ Na2O＋H2O=2NaOH ☆ ⑧ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O=2Na＋

＋2OH

－

2Na

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）

专题二 从海水中获得的化学物质

【考纲要求】1、能说出氯气的性质，会写化学方程式。

2、能写出从海水中制得氯气、实验室制取氯气的基本原理与方法 3、能说出从海水或海产品中提取溴碘单质的基本原理与方法。 4、能说出钠的存在和用途、钠的生产原理，会运用钠的性质。 5、会运用碳酸钠与碳酸氢钠的性质鉴别二者。

6、会运用双线桥法分析氧化还原反应，会书写和判断离子方程式。

【课前预习案】

一、氯、溴、碘的提取

（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ ( 2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑)

氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺

①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，使溴单质挥发出来。 ③冷凝后得到粗溴，精致粗溴得到高纯度的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带