九年级化学所有方程式

篇一：初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

12、生石灰溶于水：

13、无水硫酸铜作干燥剂：

14、钠在氯气中燃烧：

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

16、加热高锰酸钾：

17、水在直流电的作用下分解：

18、碳酸不稳定而分解：

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

22、镁和稀盐酸反应：

23、氢气还原氧化铜：

24、木炭还原氧化铜：

25、水蒸气通过灼热碳层：

26、焦炭还原氧化铁：其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

28、甲烷在空气中燃烧：

29、酒精在空气中燃烧：

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧

初中化学知识总结(化学方程式)

一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O22现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O22

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

112C + O2 2CO

12、二氧

九年级应掌握的化学方程式

1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ [重点] 2．用高锰酸钾为原料制取氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ [重点]

物质与氧气的反应3-13

3．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2Δ2Al2O3 4．铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 5．碳燃烧 C + O2 点燃CO2 6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 7．硫燃烧 S + O2 点燃SO2

8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟 4P + 5O2 点燃2P2O5 [重点] 9．碳不充分燃烧 点]

11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2 12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O [重点]

13．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2

14．电解水

2C+O2 点燃 2CO

10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 [重

[了解]

[重点]

2H2O通电2H2↑+O2↑ [重点]

15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨

九年级应掌握的化学方程式

1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ [重点] 2．用高锰酸钾为原料制取氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ [重点]

物质与氧气的反应3-13

3．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2Δ2Al2O3 4．铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 5．碳燃烧 C + O2 点燃CO2 6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 7．硫燃烧 S + O2 点燃SO2

8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟 4P + 5O2 点燃2P2O5 [重点] 9．碳不充分燃烧 点]

11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2 12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O [重点]

13．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2

14．电解水

2C+O2 点燃 2CO

10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 [重

[了解]

[重点]

2H2O通电2H2↑+O2↑ [重点]

15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨

　　【教材分析】

　　1、教材地位和作用

　　从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

　　2、教学目标分析

　　<1>、知识与技能

　　①理解化学方程式的书写原则。

　　②掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

　　<2>、过程与方法

　　通过观察比较，培养学生的观察能力;通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力;通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力;通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。

　　<3>、情感态度与价值观

　　激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

　　3、教学重难点及关键

　　根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书

课题3 利用化学方程式的简单计算

教学目标 知识与技能

(1)掌握有关反应物、生成物的计算。 (2)进一步认识化学方程式的含义。

(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。 过程与方法

(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。 (2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。 情感、态度与价值观

(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。 (2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。

(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 重点难点

重点 由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 难点 解题的格式规范化。 教学准备

“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片 教学流程

新课导入—设问导入 ↓ ↓

合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式 ↓ ↓

课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤 ↓ ↓

随堂检测—本课题核心知识的简单练习 教学设计

1

续表

2

化学方程式汇总

一、化合反应

1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空气中不燃烧） 3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧） 四、复分解反应

34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）

35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应）

36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2高温2CO 12．二氧化碳

1、磷的燃烧
化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ）
2、硫的燃烧
化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）
3、碳完全燃烧
化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ）
4、碳不完全燃烧
化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）
5、铁的燃烧
化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）
6、镁的燃烧
化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）
7、铝的燃烧
化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）
9、加热高锰酸钾制氧气
化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO

九年级常见物质化学式和化学方程式

化学式

九年级常见物质化学式和化学方程式

化学方程式

一、化合反应

1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O

2 2P

2

O

5

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H

2 + O

2

2H

2

O

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O

2 SO

2

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O

2

2MgO

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O

2 Fe

3

O

4

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O

2 CO

2

7、木炭不充分燃烧：2C + O

2

2CO

8、一氧化碳燃烧：2CO + O

2

2CO

2

9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO

2

+ H

2

O == H

2

CO

3

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO

2

+ C 2CO

11、氧化钙与水反应：CaO+ H

2

O == Ca(OH)

2

12、铝与氧气反应：4Al + 3O

2

== 2Al

2

O

3

二、分解反应

13、高锰酸钾制氧气：2KMnO

4 K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑

14、氯酸钾制氧气：2KClO

3 2KCl + 3O

2

↑

15、双氧水制氧气：2H

2O

2

2H

2

O + O

2

↑

16、电解水：2H

2

O 2H

2

↑+ O

2

↑

17、碳酸分解：

化学方程式汇总

1. P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502 点燃2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2. P33碳在氧气中充分燃烧:C + 02点燃C02

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

占燃

3. P34硫粉在空气中燃烧：S + 02二S02

现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4. P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃F®04

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

5. P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMn0 4 △ K2Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T

6. P39用过氧化氢制氧气：2H202Mn022H20+ 02 f

7. P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KC10 3Mn022KC1 + 30 2 f

8. P50加热氧化汞：2Hg0 — 2Hg + 02 f

9. P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + 02 点燃2H20

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2