离子晶体熔沸点比较

实验名称:熔点、沸点测定

[实验预习]

1、了解熔点及沸点测定的意义； 2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；

3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。 [实验中注意的问题]

1、拉制毛细管时，玻璃管必须均匀转动加热，并注意使端头封闭，以防影响测

定。

2、样品的填装必须紧密结实，高度约2—3mm。

3、熔点测定时，注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。 4、控制升温速度，并记录样品熔点范围。

5、微量法测定沸点应注意加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气

化。判断何时为样品的沸点，并正确记录。 [实验中应思考的问题]

测定熔点时，若遇下列情况，将产生什么样结果？ (a) 熔点管壁太厚。

(b) 熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。 (c) 熔点管不洁净。

(d) 样品未完全干燥或含有杂质。 (e) 样品研得不细或装得不紧密。 (f) 加热太快 [实验报告要求] 1、实验目的: 2、实验原理：（简述）

3、药品：（填写药品的物理化学数据） 4、实验装置图（画图）： 5、实验步骤：

6、数据记录与数据处理（计算产量及产率）： 7、简答题：

1

实验名称： 液体有机化合物的干燥及常压蒸馏

[实验预习]

1、熟悉蒸馏和有

第四节 离子晶体(第一课时)导学案

班级：____ ____ 姓名：__ ______ 小组：__ ______

【学习目标】

1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2. 认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算

3.了解决定离子晶体结构的重要因素及离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 【复习巩固】

1.离子键： 之间强烈的静电作用叫离子键。 2.离子化合物：由 构成的化合物叫离子化合物。 3.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 Ba(OH)2 NaCl CsCl CaF2 NaOH

4.离子化合物中一定存在 键，由复杂离子构成的离子化合物中还可能有 。 5.多数离子化合物在 时不导电，而在 则能导电。 【新知学习】：

晶体 熔 点（℃） 氯化钠 801 干冰 -56.2 金刚石 3550 【思考】请根据表中给出的数据，从晶体类型的

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

离子浓度大小比较学案

《溶液中的粒子浓度关系》学案

高考的“热点”之一。考查知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，可有效考查对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 [目标]

1、掌握电解质溶液中的“两个微弱”和“三个守恒”。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度的大小比较。 [过程] 一、“两个微弱”

1．弱电解质的电离 2．盐类的水解 二、“三个守恒”

1.电荷守恒： 2.物料守恒： 3.质子守恒：（可由1、2推出）

例：写出下列溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液

0.1mol/L氢硫酸溶液

0.1mol/L氯化铵溶液

0.1mol/L次氯酸钠溶液

0.1mol/L碳酸钠溶液

0.1mol/L碳酸氢钾溶液 三、

第二单元 离子键 离子晶体

学习要求 1．加深对离子键的认识、理解离子键的特点。 2．认识几种典型的离子晶体。 3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。 4．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。 5．能运用电子式表达离子化合物的形成过程。 学习要点 1．了解离子键、理解离子键的特点。 2．能判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。 3．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。 4．运用电子式表达离子化合物的形成过程。 一、离子键

1．离子键：在离子化合物中，阴、阳离子之间的__________叫离子键，离子键的静电作用包括________和__________。

2．形成过程

3．离子键的特征

4．含有离子键的化合物都是__________。有的离子化合物既含有________又含有________。如MgCl2、NaOH、NH4Cl的电子式：________________、________________、________________________。

预习交流1

离子化合物中含有离子键，也含有阴阳离子，离子晶体为什么不能导电？你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？

二、离子晶体

四种晶体性质比较

1．晶体 (1)晶体与非晶体

结构特征 自范性 性质特征 熔点 异同表现 二者区别方法 (2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接_______________。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念

描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置

a．无隙：相邻晶胞之间没有____________。 b．并置：所有晶胞______排列、取向相同。 (4)晶格能

①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位： _________________。 ②影响因素

a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径________，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度___________。

间接方法 科学方法 晶体 非晶体 结构微粒周期性结构微粒无序有序排列 有 固定 排列 无 各向同性 看是否有固定的熔点 对固体进行X－射线衍射实验 2．四种晶体类型的比较

比较 类型 构成粒子 粒子间的相互作用力 硬度 分子晶体 原子晶体 金属晶体 金属阳离子、自由电子 金属键 有的很大，有的很小 有

咸阳彩虹中学 导学案

2015—2016学年高三年级 （化学学科）导学案

课题：《离子浓度大小比较因素》 命制人：焦珂 校对人：化学备课组 姓名： 班级

【学习目标】

1、理解“越弱越水解”规律及其应用

2、利用勒夏特列原理判断水解平衡的移动方向 【重点难点】“越弱越水解”规律的应用 【基础落实】

一、比较方法

1．理清一条思路，掌握分析方法

2．熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，

＋－

如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4、OH浓度的大小关系是

________________________________________________________________________。

－

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、－＋

S2、H的浓度大小关系是______________________________________________。

(2)水解理论

①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸