制备feoh2的离子方程式

2004年第8期　　　　　　　　　　　　　　　化　学　教　育·59·

制备Fe(OH)2过程中出现的绿色物质究竟是什么

朱华英

(重庆巴蜀中学

400013)

Fe(OH)OH)2是白色胶状沉淀,这是不争的事实,但是在制备Fe(2过程中出现的浅绿色或灰绿色或墨绿色物质究竟是什么,似乎历来都存在着不同的看法:查《中学教师化学手册》等资料可知“Fe(OH)2为苍绿色六方晶体或白色无定型”;《普通无机化学》等不少资料认为该绿色物质是组成为Fe(OH)OH)2·2Fe(3或Fe3(OH)8或FeO·Fe2O3·4H2O的混合型氢氧化物或混合型氧化物;北师大《无机化学》上这样写道:“Fe(OH)OH)OH)2易被空气中的氧氧化,往往得不到白色的Fe(2,而是变成绿色,最后成为棕红色的Fe(3:

4Fe(OH)O2+2H2O=4Fe(OH)2+3”

可以这样说,对于制备Fe(OH)OH)2过程中出现的绿色物质,绝大多数人认为是Fe(2部分氧化的结果。但是,从调色的角度讲,由白色到棕红色中间不存在绿色的过渡色,那么从白色的Fe(OH)2到棕红色的Fe

3+

(OH)有关呢?我们知道无水Fe3又是不是一定会出现绿色的中间物质呢?绿色物质又是不是一定与Fe

(OH)3与水合氢氧化

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离子方程式的有关计算

【知识点的认识】

离子方程式计算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一：原子守恒

典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（ ）

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 题型二：电荷守恒

典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4． 题型三：关系式法

典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 题型四：得失电子守恒

典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则

高中离子方程式汇总

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-

2?2?反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO3＋H2O，第二步为：CO3＋

?CO2＋H2O===2HCO3。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-

4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==

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离子方程式的有关计算

【知识点的认识】

离子方程式计算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一：原子守恒

典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（ ）

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 题型二：电荷守恒

典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4． 题型三：关系式法

典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 题型四：得失电子守恒

典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则

离子方程式正误判断、离子共存题型练习

一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误

——

1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O （ ）

—

2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O（ ）

——

3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32（ ）

—

4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+（ ） 5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（ ） 31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H（ ）

＋－

32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓（ ） 33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（ ）

34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

陌生环境条件下书写方程式专题训练

1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程式 。

2、

、

在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+，写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式

__________ _____； 3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：

4、完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2↑+_____

5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ，写出反应的离子方程式____________________ _______

高考易错离子方程式 1. 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 6． Na2O2分别与水、二氧化碳反

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH = CO3 + H2O 8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2====Na2CO3+H2O

CO2+2OH-CO32-+H2O

2、将标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

CO2+OH-HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2NaHSO3

OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)2 CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O 2NH3?H2O+CO22NH4+CO32-+H2O

＋

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2Na2CO3+H2O+SO2Na2SO3+2NaHCO3

2CO32-+H2O+SO2SO32-+2HCO3-

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O2HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶