恒压过滤常数的测定误差分析
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恒压过滤常数的测定
恒压过滤常数测定实验 一、实验目的
1.1熟悉板框压滤机的构造和操作方法。 1.2通过恒压过滤实验,验证过滤基本理论。
1.3学会测定过滤常数K、qe、τe及压缩性指数s的方法。 1.4了解过滤压力对过滤速率的影响。 二、基本原理
实验原理:过滤是以某种多孔物质作为介质来处理悬浮液的操作。在外力作用下,悬浮液中的液体通过介质的孔道而固体颗粒被截留下来,从而实现固液分离。过滤操作中,随着过滤过程的进行,固体颗粒层的厚度不断增加,故在恒压过滤操作中,过滤速率不断降低。
影响过滤速率的主要因素除压强差、滤饼厚度外,还有滤饼和悬浮液的性质,悬浮液温度,过滤介质的阻力等,在低雷诺数范围内,过滤速率计算式为:
1?3?pu?'2Ka(1??)2?L
(1)
由此可以导出过滤基本方程式:
dVA2?p1?s?d??r'v(V?Ve)
(2)
恒压过滤时,令k=1/μr’v,K=2k△p1-s,q=V/A,qe=Ve/A,对(2)式积分得: (q+qe)2=K(τ+τe)
(3)
K、q、qe三者总称为过滤常数,由实验测定。 对(3)式微分得: 2(q+qe)dq=Kdτ
恒压过滤常数测定实验数据处理
实验数据记录与处理
石灰石的密度2.7g/cm3 质量m1=240g 体积V1=88.89ml
水的密度1g/ cm3 质量m2=(12000-88.89)*1=11911.91 体积V2=11911.91 石灰水的密度=(11911.91+240)/(11911.91+88.89)=1.013 g/cm3 过滤面积A=0.0216m2
Δq=ΔV/A Δt=10s (1)当过滤压力P=40KPa时: 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 滤液量M/g 11.8 9.2 7.4 6.2 5.4 4.8 4.2 3.9 3.5 3.2 滤液量V/ml Δq(m3/m2) 11.64856861 9.081934847 7.305034551 6.120434353 5.330700888 4.738400790 4.146100691 3.849950642 3.455083909 3.158933860 8000070000Δτ/Δq 18543.0508 23783.4783 29568.6486 35291.6129 40520.0000 45585.0000 52097.1429 56104.6154 6251
过滤常数测定
一、 实验目的
1. 熟悉板框压滤机的构造和操作方法。 2. 通过恒压过滤实验,验证过滤基本理论。 3. 学会测定过滤常数K、qe、τ
e及压缩性指数
s的方法。
4. 了解过滤压力对过滤速率的影响。 5. 学会有关测量与控制仪表的使用方法。
二、 实验原理
根据恒压过滤方程:(q+qe)2=K(θ+θe) (1) 式中: q─单位过滤面积获得的滤液体积 m3/m2; qe─单位过滤面积的虚拟滤液体积 m3/m2; θ─实际过滤时间 S; θe─虚拟过滤时间 S; K─过滤常数 m2/S 。 将(1)式微分得:
d?22?q?qe (2) dqkkd?对 q 的关系,所得直线斜率为: dq 此为直线方程,于普通坐标系上标绘
22 ,截距为qe,从而求出,K,qe。在根据θe= qe / K,求出θe。
kk三、 实验装置流程示意图
四、 实验步骤及注意事项
(1)打开总电源
过滤常数测定
一、 实验目的
1. 熟悉板框压滤机的构造和操作方法。 2. 通过恒压过滤实验,验证过滤基本理论。 3. 学会测定过滤常数K、qe、τ
e及压缩性指数
s的方法。
4. 了解过滤压力对过滤速率的影响。 5. 学会有关测量与控制仪表的使用方法。
二、 实验原理
根据恒压过滤方程:(q+qe)2=K(θ+θe) (1) 式中: q─单位过滤面积获得的滤液体积 m3/m2; qe─单位过滤面积的虚拟滤液体积 m3/m2; θ─实际过滤时间 S; θe─虚拟过滤时间 S; K─过滤常数 m2/S 。 将(1)式微分得:
d?22?q?qe (2) dqkkd?对 q 的关系,所得直线斜率为: dq 此为直线方程,于普通坐标系上标绘
22 ,截距为qe,从而求出,K,qe。在根据θe= qe / K,求出θe。
kk三、 实验装置流程示意图
四、 实验步骤及注意事项
(1)打开总电源
实验:过滤常数的测定
实验:过滤常数的测定
- 9 - 过滤常数的测定
一. 实验目的
1、了解板框过滤机的结构、流程及操作方法。
2、测取不同过滤压力(范围0.05--0.2MPa )下恒压过滤常数K 、单位过滤面积当量过滤量e q 、当量过滤时间e τ
3、测取滤饼的压缩性指数s 和物料常数k 。
4、测定q ??τ~q 关系并绘制不同压力下的q
??τ~q 关系曲线。
5、测定lg △P-lgK 关系并在双对数坐标下绘制不同压力下的lg △P-lgK 关系曲线。
二.实验原理
过滤是利用能让液体通过而截留固体颗粒的多孔介质(滤布和滤渣),使悬浮液中的固体、液体得到分离的单元操作。过滤操作本质上是流体通过固体颗粒床层的流动,所不同的是,该固体颗粒床层的厚度随着过滤过程的进行不断增加。过滤操作分为恒压过滤和恒速过滤。当恒压操作时,过滤介质两侧的压差维持不变,单位时间通过过滤介质的滤液量不断下降;当恒速操作时,即保持过滤速度不变。
过滤速率基本方程的一般形式为 )
(12e s
V V P A d dV +?=-μγντ (1) 一般情况下,s=0~1,对于不可压缩滤饼,s=0。
在恒压过滤时,对(1)式积分
实验:过滤常数的测定
实验:过滤常数的测定
- 9 - 过滤常数的测定
一. 实验目的
1、了解板框过滤机的结构、流程及操作方法。
2、测取不同过滤压力(范围0.05--0.2MPa )下恒压过滤常数K 、单位过滤面积当量过滤量e q 、当量过滤时间e τ
3、测取滤饼的压缩性指数s 和物料常数k 。
4、测定q ??τ~q 关系并绘制不同压力下的q
??τ~q 关系曲线。
5、测定lg △P-lgK 关系并在双对数坐标下绘制不同压力下的lg △P-lgK 关系曲线。
二.实验原理
过滤是利用能让液体通过而截留固体颗粒的多孔介质(滤布和滤渣),使悬浮液中的固体、液体得到分离的单元操作。过滤操作本质上是流体通过固体颗粒床层的流动,所不同的是,该固体颗粒床层的厚度随着过滤过程的进行不断增加。过滤操作分为恒压过滤和恒速过滤。当恒压操作时,过滤介质两侧的压差维持不变,单位时间通过过滤介质的滤液量不断下降;当恒速操作时,即保持过滤速度不变。
过滤速率基本方程的一般形式为 )
(12e s
V V P A d dV +?=-μγντ (1) 一般情况下,s=0~1,对于不可压缩滤饼,s=0。
在恒压过滤时,对(1)式积分
湖北民族学院化环学院化工原理恒压过滤实验
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实验三:恒压过滤实验
班级:
姓名: 学号: 室温 :℃ 大气压:一、 实验目的 1. 2.
熟悉间歇板框式过滤装置的结构和造作方法。
掌握测定恒压过滤常数K 、qe、 e的测定方法,加深对过滤操作
影响因素的理解。 二、 实验原理
利用层流时的泊稷叶公式推出 过滤速度计算式过滤速率: u—1) 过滤速率
dVd
A p 22
5a(1 ) L
dVd
A p
2
1 s
2
1
2
2
2
p
ka(1 ) L
(3
2
过滤基本方程式的一般形式为:2)
恒压过滤时对上式积分: 3)
(qe q)
2
rv(V Ve)
(3—
K( e) (3—
其中:q—单位滤饼面积的滤液量,q V —过滤时间,S;
A
,m
3
m
2
;
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qe
Ve
qe, e—介质常数,反应过滤介质阻力大小。 e
的单位为S,
A
,单位为m
3
m
2
;
K—
乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
实验七 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
目的要求
1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术;
2. 运用pH- V 曲线和(△pH/△V)-V曲线与二级微商法确定滴定终点; 3. 学习滴定弱酸解离常数的方法; 基本原理
乙酸HOAc为一弱酸,其 pKa=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时,再化学计量点附近可以观察到pH的突跃。
以玻璃电极和饱和甘汞电极插入试液即组成如下工作电池;
Ag,AgCl‖HCl(0.1 mol·L)|玻璃膜|HOAc试液‖KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg
该工作电池的电动势在酸度计上反映出来,并表示为滴定过程中的pH,记录加入标准碱溶液的体积V和相应的被滴定溶液的pH,然后由pH-V曲线或(△pH/△V)-V 曲线求得终点是消耗的标准碱溶液的体积。也可用二级微商法,于△pH/ △V 处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积,即可求得试液中乙酸的浓度和含量。, 根据乙酸的解离平衡 HOAc = H
+
-+ -2
2
+ OAC
-
其解离常数 Ka =[H][OAC]/[HOAc] 当滴定分数为50%时,[OAC] = [HOAc]
乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
实验四 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
一、目的要求
1.学习电位滴定的基本原理及操作技术
2.运用pH-V曲线和(ΔpH-ΔV)-V曲线与二级微商法确定滴定终点。。 3.学习测定弱酸离解常数的方法。
二、实验原理
乙酸HAc是一弱酸,其pKa = 4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时,在化学计量点附近可以观察到pH的突跃。
以玻璃电极与饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池:
Ag,AgCl︱HCl(0.1 mol·L-1)︱玻璃膜︱HAc试液︱KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg
该工作电池的电动势在酸度计上反映出来,并表示为滴定过程中的pH,记录加入标准碱溶液的体积V和相应的被滴定溶液的体积。也可用二级微商法,于Δ2pH-ΔV2=0处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积,即可求得试液中乙酸的浓度或含量。
根据乙酸的解离平衡:
HAc(aq)
其解离常数
[H + ] [Ac -]
Ka =
[HAc]
当滴定分数为50﹪时,[Ac-] = [HAc],此时Ka = [H+],即pKa = pH 因此在滴定分数为50﹪处的pH,即为
1 醋酸解离常数的测定
实验一
一、实验目的
1.了解弱酸溶液pH
2.掌握pH
二、实验原理
1.
醋酸CH3COOH即HAc,在水溶液中,存在下列解离平衡: HAc( aq ) + H+2O( l )
H3O (aq) + Ac-
( aq )
HAc( aq ) H+ ( aq ) + Ac-( aq ) (1-2) 如果HAc的起始浓度为c
c
eq
(H+) =c
eq
(Ac-) 其解离度
??ceq(H?)ceq(Ac?)c?c (1-4)
?eq Ka( HAc )?c(H??)c???ceq(Ac?)c?ceq?HAc?c??? (1-5)
式中cθ为标准浓度,其值为1mol·dm-3。将( 1-3 )式代入( 1-5 )
Ka( HAc )??c??2?c