化学选修四试卷

人教版化学选修四教材分析

徐然 2012014960

化学与材料科学学院

目录

绪言

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算 归纳与整理

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率

第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡

第四节 化学反应进行的方向 归纳与整理

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解

第四节 难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理

第四章 电化学基础 第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理

教材分析

核心知识结构

第一章 化学反应与能量知识结构

与化学1、化学2关系

第一节 化学反应与能量的变化一、焓变 反应热 要点：

1.焓变( H )=恒压条件下反应的热效应 2.从微观角度解释化学反应中的能量变化 二、热化学方程式 要点：

1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数 三、实践活动：中和反应反应热的测定

2011年暑期补习班化学测试卷

姓名：

一、选择题（每道题只有一个正确选项，请将你认为正确的选项代号A、B、C或D填入题后的表格中。每小题2分,共30分）

1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，

测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为 ( ) A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y

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绝密★启用前

化学高三一轮选修4四单元检测试卷14

**测试试卷

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 _______ D．阳极上发生还原反应

3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（） A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????得分

4. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭注意事项：

合回路，该装置在工作时，正确的是（ ）

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人 得分

试卷来自：默然 2015.01.01

选修4 限时训练（-） 时间：20分 满分50分 选择题 每道小题5分 只有唯一的答案 祝同学们答题愉快！

1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（ ） A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 2. 下列说法正确的是

A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应

C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和 3. 下列说法不正确的是 A.除去B在

溶液中混有的少量

，可加人足量的

粉末搅拌后过滤

溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下

溶液中能使

还原为

C将氨气通人热的

D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体

4．废弃的电子

说课稿

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。 （二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。 （三）教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标： 【知识与技能】

1、了解化学反应速率

选修5有机化学基础第一、二章测试试卷

满分100分，时间90分钟 第I卷（选择题 46分）

一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）

1、下列有机物中，属于烃的的是（ ）

A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．硝基苯

2、下列有机物中，属于烷烃的是 ( )

A、CH2=CH2 B．CH3CH2CH2CH2Cl C． CH 3— CH 2— — CH 3 D． CH

CH3

2—2 CH2—CH2

3、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(

)

4

、某有机物的结构简式为

A．该有机物属于饱和烷烃

，下列说法中不正确的是( )

5、下列各反应中，属于加成反应的是( )

A．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br B．CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2

O

D．CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl

光

点燃

6、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( ) ．

说课稿

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。 （二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。 （三）教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标： 【知识与技能】

1、了解化学反应速率

选修5有机化学基础第一、二章测试试卷

满分100分，时间90分钟 第I卷（选择题 46分）

一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）

1、下列有机物中，属于烃的的是（ ）

A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．硝基苯

2、下列有机物中，属于烷烃的是 ( )

A、CH2=CH2 B．CH3CH2CH2CH2Cl C． CH 3— CH 2— — CH 3 D． CH

CH3

2—2 CH2—CH2

3、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(

)

4

、某有机物的结构简式为

A．该有机物属于饱和烷烃

，下列说法中不正确的是( )

5、下列各反应中，属于加成反应的是( )

A．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br B．CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2

O

D．CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl

光

点燃

6、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( ) ．

化学选修4第四章 电化学基础

1．下列叙述不正确的是( ) A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

－－

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH

－－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ 答案 A

解析 铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，

－

可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e被还原；工业电解饱和食盐水

－－

的反应中阳极上Cl失去e被氧化，故B、C、D均正确。

2．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )

A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 答案 B

解析 依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极，发生

－－

O2＋2H2O＋4e===4OH的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋－－

4e===4OH的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B正

试题

选修四化学反应原理同步检测

第四章 单元测验

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H 2SO 4中，锌片是( )

A ．阴极

B ．正极

C ．阳极

D ．负极 答案： D

2．在理论上可设计成原电池的化学反应是( )

A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＞0

B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)＋

2NH 3·H 2O(l)＋8H 2O(l) ΔH ＞0

C ．CaC 2(s)＋2H 2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g) ΔH ＜0

D ．CH 4(g)＋2O 2(g)―→CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＜0

答案： D

3．关于原电池的叙述正确的是( )

A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B ．原电池是把化学能转变为电能的装置

C ．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g 铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

答案： B

4．镍镉(Ni-Cd)可充电电