黄铜铜锌含量测定的结果分析
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黄铜中铜锌含量测定
值得拥有
黄铜中铜、锌含量的测定(络合滴定法)
一、原理
试样以硝酸(或 HCl+H2O2 )溶解。用 1:1NH3?H2O 调至 pH8~9,沉淀分离Fe3+、Al3+、
Mn2+、Pb2+、Sn4+、Cr3+、Bi3+等干扰离于,Cu2+、Zn2+、则以络氨离子形式存在于溶液中,
过滤。将一等份滤液调至微酸性,用 Na2S2O3(或硫脲)掩蔽 Cu2+,在 pH5.5 HAc-NaAc 的缓
冲溶液中,XO 作指示剂,用标准 EDTA 直接络合滴定 Cu2+、Zn2+.而在另一等份滤液中,于
pH5.5.加热至 70~800C,加入 10mL 乙醇, 以 PAN 为指示剂用标准 EDTA 直接滴定Cu2+、
Zn2+合量.差减得 Cu2+。Zn2+也可采用 KCN 掩蔽,甲醛解蔽法,但 KCN 剧毒。
二、试剂
1、 HNO3; 4 mo1/L。
2、 Na2S2O3 (或硫脲); 10%水溶液。
3、 HAc-NaAc 缓冲溶液; 100 克结晶 NaAc 溶于 500mL 水中,加 7mL 冰醋酸,pH≈55。
4、 HCI; 2mol/L
5、 二甲酚橙(XO); 0.2%水溶液。
6、 PAN; 0.1%甲醇溶液。
7、 EDTA 标准溶液; 0.02mol/L
黄铜中铜锌含量测定
值得拥有
黄铜中铜、锌含量的测定(络合滴定法)
一、原理
试样以硝酸(或 HCl+H2O2 )溶解。用 1:1NH3?H2O 调至 pH8~9,沉淀分离Fe3+、Al3+、
Mn2+、Pb2+、Sn4+、Cr3+、Bi3+等干扰离于,Cu2+、Zn2+、则以络氨离子形式存在于溶液中,
过滤。将一等份滤液调至微酸性,用 Na2S2O3(或硫脲)掩蔽 Cu2+,在 pH5.5 HAc-NaAc 的缓
冲溶液中,XO 作指示剂,用标准 EDTA 直接络合滴定 Cu2+、Zn2+.而在另一等份滤液中,于
pH5.5.加热至 70~800C,加入 10mL 乙醇, 以 PAN 为指示剂用标准 EDTA 直接滴定Cu2+、
Zn2+合量.差减得 Cu2+。Zn2+也可采用 KCN 掩蔽,甲醛解蔽法,但 KCN 剧毒。
二、试剂
1、 HNO3; 4 mo1/L。
2、 Na2S2O3 (或硫脲); 10%水溶液。
3、 HAc-NaAc 缓冲溶液; 100 克结晶 NaAc 溶于 500mL 水中,加 7mL 冰醋酸,pH≈55。
4、 HCI; 2mol/L
5、 二甲酚橙(XO); 0.2%水溶液。
6、 PAN; 0.1%甲醇溶液。
7、 EDTA 标准溶液; 0.02mol/L
土壤中铜、锌的测定
土壤中铜、锌的测定
讲课人:12055117 王雪
全国近两成耕地污染超标 含镉汞砷铜铅铬锌镍
人民财经获悉,2005年4月至2013年12月,环境保护部会同国土资源部开展了首次全国土壤污染状况调查,调查结果显示,全国土壤环境 状况总体不容乐观,近两成耕地污染超标。 环境保护部有关负责人表示,根据国务院决定,2005年4月至2013年12月,环境保护部会同国土资源部开展了首次全国土壤污染状况调查 。调查的范围是除香港、澳门特别行政区和台湾省以外的陆地国土,调查点位覆盖全部耕地,部分林地、草地、未利用地和建设用地,实 际调查面积约630万平方公里。调查采用统一的方法、标准,基本掌握了全国土壤环境总体状况。 调查结果显示,全国土壤环境状况总体不容乐观,部分地区土壤污染较重,耕地土壤环境质量堪忧,工矿业废弃地土壤环境问题突出。全 国土壤总的点位超标率为16.1%,其中轻微、轻度、中度和重度污染点位比例分别为11.2%、2.3%、1.5%和1.1%。从土地利用类型看, 耕地、林地、草地土壤点位超标率分别为19.4%、10.0%、10.4%。 从污染类型看,以无机型为主,有机型次之,复合型污染比重较小,无机污染物超标点位数占全部超标点位的 82.8%。
无水硫酸铜中铜含量的测定
实验六 无水硫酸铜中铜含量的测定—间接碘量法
一、预习内容
1、氧化还原滴定法—碘量法
2、碘量法的应用示例——铜合金中铜的测定 二、实验目的
1、熟练掌握Na2S2O3溶液浓度的标定 2、学习间接碘量法测定铜的含量 三、实验原理
在弱酸性介质中,Cu2+与过量的KI生成CuI沉淀,并定量析出I2,用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2,根据标准Na2S2O3溶液的浓度及消耗量可以计算出试样中铜的含量。反应方程式如下:
Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 分析过程:
HNO3 (1) H2SO4 过量KI CuI ↓ Na2S2O3 铜试样——→Cu2+, NO————————→Cu2+———→ I2 ————→I- △ (2)NaOH调至中性 pH=3~4 淀粉
注意:(1)介质的pH=3~4,若pH太高,Cu2+会水解,若pH太低,I-易被空气氧化为I2,并且Cu2+对该氧化反应有催化作用,使测定结果偏高。用NH4HF2调节pH,NH4HF2可分解为HF与F-,形成HF-F-缓冲
水体中铜离子的含量测定
阳极溶出伏安法测定污水中的Cu离子与其它方法的比较 刘昂论文 目 录
论 文 摘 要............................................................3 一、二乙胺基二硫代甲酸钠萃取光度法.................................4 二、原子吸收法测定水中的铜含量......................................9 三、碘量法测定铜......................................................16 四、铜离子探针对铜离子含量的测定..................................18 五、参考文献.................................................................20 前言
目前常用的铜离子分析检测方法主要分为直接法和间接法两大类。直接法是一类直接利用铜离子自身物理、化学性质对其进行分析检测的方法;间接法是一类利用铜离子和指示剂(也可称为化学分子探针)之间的特异性化学反应或超分子作用产生的信号变化对铜离子进
碱式碳酸铜的制备及铜含量的测定
碱式碳酸铜的制备及铜含量的测定
一、 实验目的
1.了解碱式碳酸铜的制备原理和方法;
2.通过碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件。 3.练习碱式碳酸铜中铜含量的测定方法。 二、 实验原理
碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分,呈暗绿色或淡蓝绿色(由于所含成分Cu(OH)2和CuCO3的比例不同,而颜色不同),加热至200℃即分解,在水中的溶解度很小,新制备的试样在沸水中很易分解。
为了适于碱式碳酸铜的生成和提取,根据碱式碳酸铜的性质和铜盐的性质,选用硫酸铜和碳酸钠溶液。其反应方程式如下:
2CuSO4+2NaCO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+CO2+2Na2SO4
反应过程中,反应温度、反应物浓度及反应物配比对反应均有影响。 三、 主要试剂与仪器
试剂:CuSO4(s,分析纯)Na2CO3(s,分析纯),NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液,PAN指示剂。
仪器:恒温水浴锅,分析天平,托盘天平,烧杯(250ml,100ml),容量瓶(250ml) ,试管,布氏漏斗,吸滤瓶,烘箱,滴定管,锥形瓶。 四、 实验步骤
1.反应物溶液配制
配制0.5mol/
胆矾中硫酸铜含量的测定
赵县职教中心校本教材
胆矾中硫酸铜含量的测定
一、 实验目的
1、 2、 3、 4、
巩固铜盐中铜的测定方法,并借此测定胆矾中硫酸铜含量 进一步掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法 熟练掌握Na2S2O3溶液的配制及标定 巩固终点的判断及观察
二、 实验原理
在弱酸性条件下(PH=3~4),Cu2+与过量I-作用生成不溶性的CuI沉淀,同时析出与之计量相当的I2 :
2Cu2+ + 5I- = 2CuI(沉淀)+ I3-
生成的I2,再用Na2S2O3标准溶液滴定,以淀粉为指示剂,滴定至蓝色恰好褪去为终点。
2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I-
这里的I- 既是Cu2+的还原剂和沉淀剂,也是I2的络合剂。
由于CuI沉淀表面会吸附一些I2,使其无法被Na2S2O3滴定,造成终点提前,结果偏低。为此在滴定至临近终点时加入KSCN或NH4SCN ,使CuI转化为溶解度更小的CuSCN:
CuI(沉淀)+ SCN- = CuSCN(沉淀)+I-
而CuSCN不吸附I2,因而消除了由I2被吸附而造成的误差,提高测定结果的准确度。
根据Na2S2O3标准溶液的浓度,消耗的体积,及试样重量,就可以计算出胆矾中硫酸铜含量:
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
1. 实验原理
CuSO4·5H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下:
CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4
蓝色蓝白色白色
根据加热前后的质量差,可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器
。
3. 操作步骤
(1)研磨:在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)
(2)称量:准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量(m1g)。
(3)再称:称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(m2g)。
(4)加热:小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水),并放入干燥器中冷却。
(5)再称:在干燥器内冷却后(因硫酸铜具有很强的吸湿性),称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(m3g)。(6)再加热:把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热,再冷却。
(7)再称重:将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量(m4g 两次称量误差≤0.1g)。
(8)计算:根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称:“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
⊿计算过程
4. 注意事项★①称前研细;②小火加热;③在干燥器中冷却;
④不能用试管代替坩埚;⑤加热要充分但不“过头”(温度过高CuSO4也分解)。
CuSO4△
CuO+SO3↑2SO3
催化剂
加热
SO
火焰原子吸收分光光度法测量土壤中铜、锌的含量
土壤样品经预处理后,采用微波溶样消解法提取土壤中的有效态铜、锌元素,通过火焰原子吸收分光光度法,在最佳测定条下利用标准曲线法,完成对土壤中的有效态铜、锌元素。测定方法操作简便线性范围太,结果精密度高、准确度好,可以满足土壤样品中有效铜、锌元素的测定需要。
第2 期分析测试 ( 9 3 ̄41 )
环境研究与监测
21年 6 00月
火焰原子吸收分光光度法测量土壤中铜、的含量锌袁琳,小春周(乡市环境监测站,西萍乡 3 7 0 )萍江 30 0
摘要:壤样品经预处理后,用微波溶样消解法提取土壤中的有效态铜、元素,过火焰原子吸收分光光度法,土采锌通 在最佳测定条下利用标准曲线法,成对土壤中的有效态铜、元素。测定方法操作简便线性范围太,果精密度完锌结高、确度好,以满足土壤样品中有效铜、元素的测定需要。准可锌 关键词:壤; u Z;焰原子吸收分光光度法;波溶样消解法土 C;n火微中图分类号:83文献标识码 i X 3 A文章编号:G) 0 4 ( 0 0 3—3 ( 10 5 2 1 ) 9
土壤是农业发展的基础,人类生存的根本 l。 _ 1]土壤具有充足的水分和养分,能使粮食获得丰收,才
微波溶样消解法是以被分解的土样及酸的混合液做为发热体,内部进行加热使试样受
茶多酚的含量测定
茶多酚的含量测定
高锰酸钾直接滴定法
目的:掌握高锰酸钾直接滴定法测定茶叶中茶多酚含量的原理及操作 原理
茶叶中茶多酚易溶于热水,在用靛红作指示剂的情况下,样液中能被高锰酸钾氧化的物质基本上都属于茶多酚物质。根据消耗1mL 0.318g/mL的高锰酸钾相当于5.82mg茶多酚的换算系数,可计算茶多酚的含量。
仪器与试剂
仪器:分析天平、电动磁力搅拌器、电热水浴锅、500mL白瓷皿。 试剂:
1、0.1%靛红溶液:称取靛红1g加入少量水搅匀后,再慢慢加入相对密度为1.84的浓硫酸50mL,冷却后用蒸馏水定容至1000mL,如果靛红不纯,可下法磺化处理是:称取靛红1g,加浓硫酸50mL,在80℃烘箱或水浴中加热磺化4~6h,用蒸馏水定容至1000mL,过滤后贮于棕色瓶中。 2、0.630%草酸溶液:准确称取草酸6.3034g,用蒸馏水溶解后定容至1000mL。
3、高锰酸钾标准溶液:称取AR的高锰酸钾1.27g,用蒸馏水溶解后定容至1000mL。准确吸取0.630%草酸溶液10mL,放入250ml锥形瓶中(平行3份),加入蒸馏水50mL,再加入相对密度为1.84的浓硫酸10mL,摇匀,在70~80℃水浴中保温5分钟,取出后用高锰酸钾进行滴定。开始