北京大学无机化学考研真题

无机化学考研真题答案

【篇一：2013无机化学真题】

class=txt>中国科学院大学

2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知：

1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的。共 20 小题，每小题 2

分，共 40 分。)

1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是： (a) agno3(b) hbr (c) na2s (d) nh4scn

2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(a1)最大的是： (a) cl (b) br (c) he (d) f

3. 下列各物种中，属于 n2h5 +

的共轭碱的是：

(a) n2h4(b) n2h5oh (c) n2h6 +

(d) nh3 4. co 2+

的价层电子构型是： (a) 3d 7 4s 2

(b) 3d 7

(c) 3d 5 4s 2

(d) 3d

10 ?1

某一元弱酸溶液的 ph=4.55，则该

化学与分子工程学院无机化学专业2013年招生目录

系所名称招生总数

化学与分子工程学院58人。

其中48人为五年制硕博连读生，中间不授硕士学位，10人为核科学技术方向三

系所说明年制硕士生。拟接收推荐免试生85%。此外还将招收五年制直博生约65人，见

博士目录。

招生专业及人数070301070302070303070304070305070320070321

无机化学分析化学有机化学物理化学

高分子化学与物理化学（化学生物学）化学（应用化学）

化学与分子工程学院无机化学专业2014年招生目录

系所名称招生总数系所说明

化学与分子工程学院58人。

其中48人为五年制硕博连读生，中间不授硕士学位，10人为核科学技术方向三年制硕士生。拟接收推荐免试生90%。此外还将招收五年制直博生约70人，见博士招生目录。

招生专业及人数

无机化学分析化学

070301070302

070304070305有机化学物理化学高分子化学与物理化学（化学生物学）化学（应用化学）

化学与分子工程学院无机化学2013年考试科目

化学与分子工程学院无机化学2014年考试科目

化学与分子工程学院无机化学专业简介

无机化学

本学科依托北京大学稀土材料化学及应用国家重点实验室和北京大学稀土化学研究中心,主要围绕稀土化学和

4、H3PO4、H4P2O7、HPO3

加入AgNO3→正磷酸为黄色沉淀，焦、偏磷酸为白色沉淀，偏磷酸能使蛋白质溶液产生沉淀。 六、As、Sb、Bi硫化物

1、As、Sb、Bi的硫化物在结构上类似于它们的氧化物，但由于S2-半径大，而且As（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、Bi（Ⅲ）又是18+2e-型，M（Ⅲ）与S2-之间有较大的极化效应，所以其硫化物更接近共价化合物，在水中溶解度很小，颜色较深，As2S3(黄)、Sb2S3(黑)、Bi2S3(黑)、As2S5(淡黄)、Sb2S5(橙黄)。

2、As、Sb、Bi硫化物酸碱性不同，在酸碱中溶解情况也有很大区别。与氧化物相似，As2S3基本为酸性；Sb2S3是两性，Bi2S3为碱性。所以As2S3甚至不溶解于浓HCl，Sb2S3溶于浓HCl，又溶于碱；Bi2S3只溶解于浓HCl不溶于碱。 Sb2S3+6NaOH=Na3SbO3+Na3AsS3+3H2O Sb2S3+12HCl=2H3SbCl6+3H2S↑ Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S↑

其中Na3AsS3与Na3SbS3看成是砷（锑）酸盐中O被S取代的产物。

3、用酸性氧化物与碱性氧化物互相作用生成含氧酸盐一样，硫代酸盐可由酸性金属硫化物与碱性金

北 京 科 技 大 学

2012年硕士学位研究生入学考试试题

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试题编号： 833 试题名称： 无机化学 （共 8 页） 适用专业： 化学、应用化学 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

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一、选 择 题 (共28小题, 每小题2分, 共56分)

1、 下 列 分 子 中 偶 极 矩 最 大 的 是..................................... （ ）。 (A) HCl； (B) HI； (C) HBr；

1. (22.78 13.20) *0.1000*40.00/25.00的结果应保留几 位有效数字（ A ）。

A)3位

B)4位

C)5位

D)无法确定

2. 由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ A ）。

A)方法误差

B)试剂误差

C)偶然误差

D)仪器误差

3. 某学生在做滴定测定时，读取滴定管中标准溶液体积时总是比真实值偏高，这种误差属于（ B ）。

A)偶然误差

B)系统误差

C)仪器误差

D)过失误差

4. 在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ D ）。

A)校正仪器

B)对照实验

C)空白实验

D)增加平行测定次数

5. 在标定NaOH标准溶液浓度时，某一学生的四次测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1023、0.1022 mol·L-1，而实际结果

A)准确度较好，但精密度较差

B)准确度较好，精密度也好

C)准确度较差，但精密度较好

D)准确度较差，精密度也较差

6. 滴定管、移液管、吸量管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，在使用前不必用待装溶液润洗的是（ D ）。

A)滴定管

B)移液管

C)吸量管

D)锥形瓶

7. 下述过程中，熵增加的是（ B ）。

A)水蒸气凝结为水

B)酒精挥发

C)Ag+(aq) + I (aq) = Ag

西北大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学

（ ）

(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是

(A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小

2. 均相催化剂加速化学反应的原因是 （ ）

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移

动，因而加速了化学反应

(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化

学反应

(C) 改变了反应的自由焓变，即使 G 变为负值， G 越负，正反应越易进行，因 而

加速了化学反应

(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

3.

在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，

l，m，ms）是

（ ）

3+

3+

a. （3，2，+1，+ c. （3，1，0， -

1 ）

b. （2，1，+1，- d. （3，1，-1，+

1

） ）

2 1 ）

2 1

2

3+

2

4. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是

a. C

无机总结

在学习方法上要求：

一、要掌握基本概念、基础知识

1 基础知识，例如元素名称，符号，周期表，重要的方程式，重要单质的制备、性质及用途，重要化合物的制备、性质及用途；

例如：重要的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、PbO2、H2O2、Cl2、NaClO、KClO3等 还原剂：SnCl2、H2C2O4 、Na2SO3 、H2S、KI、 沉淀剂：C2O42- 、CrO42-、S2- 、CO32-、OH- 配合剂：NH3、H2O 、CN- 、SCN-、S2O32- 显色剂等；

2、一些重要的基本理论：如：化学键理论：

① VBT：经典的价键理论、价层电子对互斥理论、杂化理论、 ② CFT： ③ MOT： 原子结构理论 酸碱理论 氧化还原理论

3、各种概念的具体定义，来源，使用范围；各种定律、定理、规则及使用条件等；

例如：PV=nRT 使用条件为高温低压；配合物的定义、K稳的定义等。

镧系收缩、

4、一些伟大科学家的重要贡献；

例如：1893年瑞士年仅26岁的化学家维尔纳（Wrener,A）提出PV=nRT 使用条件为高

温低压理论，成为化学的奠基人。

Pauling

阿累尼乌斯（Arrhenius,S.）

5、一些科学方法，例如测定分子量的

无机总结

在学习方法上要求：

一、要掌握基本概念、基础知识

1 基础知识，例如元素名称，符号，周期表，重要的方程式，重要单质的制备、性质及用途，重要化合物的制备、性质及用途；

例如：重要的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、PbO2、H2O2、Cl2、NaClO、KClO3等 还原剂：SnCl2、H2C2O4 、Na2SO3 、H2S、KI、 沉淀剂：C2O42- 、CrO42-、S2- 、CO32-、OH- 配合剂：NH3、H2O 、CN- 、SCN-、S2O32- 显色剂等；

2、一些重要的基本理论：如：化学键理论：

① VBT：经典的价键理论、价层电子对互斥理论、杂化理论、 ② CFT： ③ MOT： 原子结构理论 酸碱理论 氧化还原理论

3、各种概念的具体定义，来源，使用范围；各种定律、定理、规则及使用条件等；

例如：PV=nRT 使用条件为高温低压；配合物的定义、K稳的定义等。

镧系收缩、

4、一些伟大科学家的重要贡献；

例如：1893年瑞士年仅26岁的化学家维尔纳（Wrener,A）提出PV=nRT 使用条件为高

温低压理论，成为化学的奠基人。

Pauling

阿累尼乌斯（Arrhenius,S.）

5、一些科学方法，例如测定分子量的

西北大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学

（ ）

(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是

(A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小

2. 均相催化剂加速化学反应的原因是 （ ）

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移

动，因而加速了化学反应

(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化

学反应

(C) 改变了反应的自由焓变，即使 G 变为负值， G 越负，正反应越易进行，因 而

加速了化学反应

(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

3.

在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，

l，m，ms）是

（ ）

3+

3+

a. （3，2，+1，+ c. （3，1，0， -

1 ）

b. （2，1，+1，- d. （3，1，-1，+

1

） ）

2 1 ）

2 1

2

3+

2

4. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是

a. C

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2017年北京大学考研指导

【北京大学】

一、完型关键词

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二、阅读三关键词

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三、阅读四关键词

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