物理反应化学反应物理性质化学性质填空题

篇一：4.8_物理性质和化学性质教案

物理性质和化学性质

一、教材分析

本节是全章的最后一节，也是对前面学习过的物质各种性质的初步概括。 1、对于物理变化和化学变化，教材给出了四个现象。教学时用使学生认识到自然界的各种事物千变万化，但不同的变化可以分为简单的几类。引导学生对课本的4 个现象进行实验、探究、比较、分析，揭示出不同的变化的共同性和差异性，在此基础上将各种变化分为物理变化和化学变化。

2、物理性质和化学性质是建立在物理变化和化学变化知识的基础上的，教材列举了本章学习中已经接触过的物质的一些性质，要求学生根据这些性质是仅在物理变化中反映出来的，还是需要发生化学变化反映出来，将它们进行分类。再通过探究明确物理性质和化学性质。

学习完物理变化和化学变化，物理性质和化学性质；通过一些具体的事例和问题让学生明确物理变化和化学变化、化学变化和化学性质、物理性质和化学性质的区别。

二、教学目标

知识与技能：

1、知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据

2、知道物质的性质有物理性质和化学性质，能说出区分这两种性质的依据。 过程与方法：

通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。 情感态度与价值观：

了解物质的性质，初步建立科

化学性质和物理性质

复习:什么是物理变化？ 什么是化学变化？ 如何区分化学变化和物理变化？

练习： 判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是( )。A、反应中火星四射 C、有大量的热放出 成 答案：D B、有燃烧现象发生 D、有与铁完全不同的黑色固体生

性质与变化的区别 下列成语中，一定含有化学变化的是 ( ) A、木已成舟 C、蜡炬成灰 答案： C B、花香四溢 D、滴水成冰

变化与性质的区别 变化：描述的是正在发生或已经发生了的过程 例如：撕碎纸张、镁条燃烧 性质：是物质本身固有的属性 例如：纸张能撕碎、镁条可以燃烧、 铁丝在潮湿的空气中会生锈

性质决定着变化，变化又体现了性质

阅读教材第八页找出

什么是化学性质？什么是物理性质？

化学性质定义： 1、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质 2、化学变化与化学性质的区别： 化学变化是过程，化学性质是属性 化学性质常有特殊的字眼如：能、会、可以、能够、易等 3、常见的化学性质： 可燃性、稳定性、活泼性、毒性、 氧化性、还原性、酸碱性

1994年： 清华朱令案

2013年： 复旦黄洋中毒案

1997年： 北大铊中毒案

MORE ……

二、物理性质1、定义：

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来都的性

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《九年级化学“活动与探 究”栏目教学策略研究》 展示课教案

实验活动4 金属的物理性质和

某些化学性质

学校：濉溪县岳集中心校 授课人：惠 珂

时间：2013年1月22日

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

教学目标 1、知识与技能

（1）巩固和加深对金属性质的认识。 （2）培养学生实验设计能力。 2、过程与方法

通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。 3、情感态度与价值观

发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。 教学重点：（1）金属的物理性质

（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。 教学难点：金属活动性强弱的探究

教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 教学过程： 一、金属的物理性质

提起金属，同

高中常见物质的物理性质及化学性质, 高中化学常见物质物理性质归纳

1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等

蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7

铁（金属元素）

铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁制物件发现于公元前3500年的古埃及。它们包含7.5%的镍，表明它们来自流星。古代小亚细亚半岛（也就是现今的土耳其）的赫梯人在3500年前（公元前1500年前）是第一个从铁矿石中熔炼铁的，这种新的、坚硬的金属给了他们经济和政治上的力量，铁器时代开始了。中国也是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。1973年在中国河北省出土了一件商代铁刃青铜钺，表明3300多年以前中国人认识了铁，熟悉了铁的锻造性能，识别了铁与青铜在性质上的差别，把铁铸在铜兵器的刃部，加强铜的坚韧性。经科学鉴定，证明铁刃是用陨铁锻成的。随着青铜熔炼技术的成熟，逐渐为铁的冶炼技术的发展创造了条件。另外人体中也含有铁元素。血红蛋白的成分，帮助氧气运输。

中文名 铁 英文名 Iron别 称 还原铁化学式 Fe分子量 55.845CAS登录号 7439-89-6熔 点 1538 °C沸 点 2862 °C水溶性 不溶于水密 度 7.86g/cm3外 观

初中科学(浙教版)七年级上册

第四章第6节

物理性质与化学性质(第一课时)

一、导入新课

二、探究新知三、巩固练习

四、课堂小结

我们知道，一切事物都在进行着各 种各样的变化。冰山消融，天上下雨 或下雪，植物生长，金属生锈，墙上 的油漆老化而脱落，火药爆炸……。 所有这些都说明万物都在变化。请看下面几张图片返回

冰山消融

钢铁生锈

电热丝温度 升高后颜色 发生变化 500℃以下

电热丝温度 升高后颜色 发生变化 1000℃

电热丝温度升 高后颜色发生 变化1300℃以 上

物质变化 冰山消融

变化现象状态从固态变为液态 体积变小 颜色：白色→无色 有新物质：铁锈生成 颜色：银白色→红棕色 块状→粉末状 温度从低到高 颜色：灰黑→白 亮度：变亮了 发出耀眼的白光 有新物质:二氧化碳生成 集气瓶变热，温度升高

钢铁生锈电热丝温度升高 后颜色发生变化

木炭燃烧

物质变化 冰山消融

变化前 变化后物 变化 物质 质 水 水 铁

钢铁生锈

铁锈

电热丝温度升 高后颜色发生 电热丝 电热丝 变化 木炭燃烧 木炭 二氧化碳

物质变化 冰山消融

变化前 物质 水

变化后物质

变化 物理 变化 化学 变化 物理 变化 化学 变化

水 铁锈

钢铁生锈

铁

电热丝温度升 高后颜色发生 变化木炭燃烧

电热丝 木炭

电热丝 二

(1)化学反应速率可以表为rA??dCA,前提是▁▁▁▁。 dt(2)固体催化剂的主要组成有▁▁▁▁▁▁，▁▁▁▁▁▁和▁▁▁▁▁▁

(3)多孔性球形颗粒10克，半径1cm，系由密度为4.0克／cm的材料制成。则孔容积Vg=▁▁▁▁▁ ,孔隙率θ=▁▁▁ 假密度ρ=▁▁▁ (4)气相反应A＋3B→2C，则δA= ▁▁▁ δΒ= ▁▁▁

?3

(5)F(0)= ▁▁▁,F(∞)＝▁▁▁，E(t)dt?▁▁▁,

0?(6)Thiele模数φ的定义是▁▁▁▁▁内扩散效率因子ζ和φ的关系（φ大于5）是：▁▁▁▁▁▁

(7)气固相催化反应器主要分为▁▁▁▁▁和▁▁▁▁两大类。其中，如果根据气体流动方向，又可以分为▁▁▁▁▁和▁▁▁▁▁

(8)一级不可逆反应，DL=1.5×10-9m2/s，kL=10-4m/s，则关于反应速率常数k ，当▁▁▁▁

▁时相当于快反应，当▁▁▁▁▁时属于慢反应。

(9)快速的气液反应是指▁▁▁▁的反应，这时反应区主要在▁▁▁▁，工业上可选用▁▁▁▁▁反应器；缓慢气液反应是指▁▁▁▁▁▁的反应，这时反应区主要在▁▁▁▁，工业上可选用▁▁▁▁▁▁反应器。瞬间反应是指▁▁▁▁▁的反应，适用的反应器有▁▁▁▁▁▁▁。

(1

硅溶胶的物理与化学性质

硅溶胶是二氧化硅胶体微粒在水中均匀扩散形成的胶体溶液，又叫做硅酸溶液，或二氧化硅水溶液，是一种用途广泛的新型化工原料。硅溶胶的外观为乳白色半透明的胶体溶液，多成稳定的碱性，少数呈酸性。硅溶胶中SiO2的浓度一般为10%~35%，浓度高时可达50%。硅溶胶粒子比表面积为50~400m2/g，粒径范围一般在5~100nm，即处于纳米尺度，与一般晶粒为0.1~10μm的乳液相比，其颗粒要小得多。

硅溶胶的胶团结构用以下化学式表示：

式中：m，n很大，而且m<

可以认为硅溶胶的胶核与硅酸钠结构基本相同，它是由m个SiO2分子聚合而成。在硅酸胶体溶液中H2SiO3是一种弱电解质，在水中能部分离解为H+和SiO2-3：H2SiO32H++SiO2-3，这些SiO2-3被吸附在胶核周围，形成带负电的内吸附层，使胶粒带负电，因而它必然会吸引存在于周围介质中的反离子，如H+、Na+等正离子，构成双电层。这些反离子在受到粒子表面离子吸引的同时，又由于离子本身的热运动而使其中部分离子离开表面而向溶液外层扩散；而靠近粒子表面的反离子浓度较大，随着与表面距离的增加，反离子的浓度减少，形成扩散层。由于胶体粒子表面所带负电荷与扩散层中所带正电荷总数相等，

硅溶胶的物理与化学性质

硅溶胶是二氧化硅胶体微粒在水中均匀扩散形成的胶体溶液，又叫做硅酸溶液，或二氧化硅水溶液，是一种用途广泛的新型化工原料。硅溶胶的外观为乳白色半透明的胶体溶液，多成稳定的碱性，少数呈酸性。硅溶胶中SiO2的浓度一般为10%~35%，浓度高时可达50%。硅溶胶粒子比表面积为50~400m2/g，粒径范围一般在5~100nm，即处于纳米尺度，与一般晶粒为0.1~10μm的乳液相比，其颗粒要小得多。

硅溶胶的胶团结构用以下化学式表示：

式中：m，n很大，而且m<

可以认为硅溶胶的胶核与硅酸钠结构基本相同，它是由m个SiO2分子聚合而成。在硅酸胶体溶液中H2SiO3是一种弱电解质，在水中能部分离解为H+和SiO2-3：H2SiO32H++SiO2-3，这些SiO2-3被吸附在胶核周围，形成带负电的内吸附层，使胶粒带负电，因而它必然会吸引存在于周围介质中的反离子，如H+、Na+等正离子，构成双电层。这些反离子在受到粒子表面离子吸引的同时，又由于离子本身的热运动而使其中部分离子离开表面而向溶液外层扩散；而靠近粒子表面的反离子浓度较大，随着与表面距离的增加，反离子的浓度减少，形成扩散层。由于胶体粒子表面所带负电荷与扩散层中所带正电荷总数相等，