物理化学模拟实验室的软件

一中物理化学实验室及仪器室 管理方案

一、设施设备的管理问题 中小学校理科实验室的设施设备主要包括仪器橱柜、实验桌凳、水电设施及其他通用设备。管理好实验室的设施设备，有利于提高实验室的投资效益，有利于营造洁净、整齐的科学实验氛围，有利于提供文明、安全和高效的实验教学环境。实验室的设施设备管理一般包括以下内容：

1、仪器橱柜的管理 存放仪器的橱柜要色调一致，摆放整齐。仪器橱柜摆放时应注意采光、通风、美观和方便等要求，同时还应考虑便于仪器分类存放。一般情况下仪器橱呈一字形排列，橱门要与窗户垂直，便于通风。各排仪器橱柜之间要留有不少于1米的通道，便于取放。仪器橱柜一般不要靠墙摆放，非靠墙不可的，橱与墙之间应留有10厘米左右的通风空间。一般新旧仪器橱柜要相对分开，高矮、式样相近的仪器橱要放在同一排或同一室。仪器橱柜定位后要编序号，序号一般编在仪器橱柜正面（或左）上方。

2、实验桌凳的管理 学生实验桌应排列整齐，色调一致，每张实验桌应编有序号。为了保护桌面，有条件的学校可在实验桌面上垫耐酸碱的橡胶板或橡塑板。实验凳应尽量不要使用长凳或椅子，采用不易摇晃的单人凳为适宜，便于起坐和走动。要教育学生爱护实验桌、凳，不要在实验桌、凳上乱

目 录

1、 物理化学实验目的、要求和注意事项 ………………………………… 1 2、 恒温槽装配和性能测试 ………………………………………………… 4 3、 凝固点降低法测相对分子质量 ………………………………………… 6 4、 液体饱和蒸气压的测定 ………………………………………………… 8 5、 燃烧热的测定 ……………………………………………………………12 6、 溶解热的测定 ……………………………………………………………16 7、 双液系气—液平衡相图 …………………………………………………20 8、 二组分固—液平衡相图 …………………………………………………22 9、 液 相 平 衡 ……………………………………………………………24 10、 电极制备及电池电动势的测定 …………………………………………27 11、 电导法测定乙酸的离解常数 ……………………………………………29 12、 希托夫法测定离子的迁移数 ……………………………………………34 13、 电动势法测定化学反应的热力学函数变值 ……………………………35 14、 蔗糖水解反应速率常数的测定 …………………………………………36 15、 乙酸乙酯皂化反应速率

实验一 磺基水杨酸铁配合物稳定常数的测定

一．实验目的

1．了解比色法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理。 2．学习分光光度计的使用方法。 二．基本原理

COOHHOSO3H3+

磺基水杨酸（简化为H3R），与Fe可以形成稳定的配合物，配合物的组成随溶液的pH值的不同而改变。在

3+

pH=2~3时，pH=4~9时，pH=9~11.5时，磺基水杨酸与Fe能分别形成不同颜色且具有不同组成的配离子。本试验是测定pH=2~3时形成的紫红色的磺基水杨酸铁配离子的组成及其稳定常数。实验中通过加入一定量的HClO4溶液来控制溶液的pH值。

测定配离子的组成时，分光光度法是一种有效的方法。实验中，常用的方法有两种：一是摩尔比法，一是等摩尔数连续变化法（也叫浓比递变法）。本实验采用后者，用上述方法时要求溶液中的配离子是有色的，并且在一定条件下只生成这

3+

一种配合物，本实验中所用的磺基水杨酸是无色的，Fe溶液很稀，也可以认为是无色的，只有磺基水杨酸铁配离子显紫红色，并且能一定程度的吸收波长为500nm的单色光。

光密度又称吸光度，是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的对数，可用分光光度计测定。光密度与浓度的关系可用比尔

篇一：物化生实验室管理制度

中小学实验室管理制度：

这条的实验技术四字各替换为物理实验、化学实验、生物实验

实验技术管理人员岗位职责

1．中小学实验技术管理人员是教学或教学辅助人员，是学校开展实验教学（物理、化学、生物、科学、通用技术）、实验研究和课外科学探究活动的重要业务岗位。

2．具备中级职称的实验技术管理人员应能培训和指导初级职称的实验技术管理人员的业务工作。具备高级职称的实验技术管理人员，在具备中级职称的基础上，还应具备扎实的实验教学理论研究、课题研究、创新制作的能力和成果。实验技术管理人员均需参加上级业务主管部门组织的专业培训，并获得上岗资格证书。

3．实验技术管理人员在学校教育技术中心（组）的领导下，负责拟定本学科、本学期实验教学计划，将本学期各年级实验目录张贴上墙，参与、配合并监督学科教师完成本学期实验目录及工作计划。总结反思本学期实验教学工作完成情况, 努力保证各个学科实验教学开齐、开足、开好（简称实验“三开”）。

4．掌握各年级、班级的教学进度，按实验计划和《实验通知单》拟定本周实验教学课表和任务项目，准备实验仪器设备、配置药品和耗材，填写实验室教学日志。熟悉学科课程标准和教材，熟悉本学科所有实验的目的、原理、步骤和操作规范。实验技术管理

物理化学实验讲义

绪 论

一、物理化学实验目的、要求及注意事项 1、实验目的

物化实验是物理化学教学内容的一个重要组成部分，对以后进行专业课实验和培养独立工作能力有很大帮助，学生必须以认真的科学态度，做好每一个实验。实验的目的如下：

（1）掌握物理化学实验的基本实验方法和实验技术，学会常用仪器的操作；了解近代大中型仪器在物理化学实验中的应用，培养学生的动手能力。

（2）通过实验操作、现象观察和数据处埋，锻炼学生分析问题、解决问题的能力。 （3）加深对物理化学基本原理的理解，给学生提供理论联系实际和理论应用于实践的机会。

（4）培养学生实事求是的科学态度和严肃认真、一丝不苟的科学作风。 2、实验要求

（1）实验预习

进实验室之前必须仔细阅读实验内容及基础知识与技术部分的相关资料，明确本次实验中采用的实验方法及仪器、实验条件和需要测定的物理量等，在此基础上写出预习报告，包括实验目的、简要操作步骤、实验注意事项及实验数据记录表等。

进入实验室后首先要核对仪器与药品，看是否完好，发现问题及时向指导教师提出，然后对照仪器进一步预习，并接受教师的提问、检查，在教师指导下做好实验准备工作。

（2）实验操作

经指导教师同意后方可进行实验。仪器的使用

备课教案撰写要求

一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。

二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。

三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。

四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。教案要妥善携带及保存，以备教学检查。

教学进度计划表填表说明

1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。

2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其

药学物理化学模拟试卷

A

一、选择题

1. 在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,（ A ）

A K=1,f=1 B K=2,f=2 C K=3,f=3 D K=2,f=1

2. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是 （ B ）

A 0级 B 1级 C 2级 D 3级 3. 熵增加原理可用于（ C ）

A 开放体系 B 封闭体系 C 孤立体系 D 都可以 4. 固溶体的相数是 （ A ）

A一相 B 二相 C 三相 D 四相 5. 可逆电池必须满足的条件 （ D ）

A 电池的化学变化必须是可逆的 B 能量的转移必须可逆

C 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的 D 上面三个条件必须同时满足

6. 质量摩尔浓度为m 的H2SO4水溶液，其离子平均活度 a± 与离子平均活度系数γ± 及

m 的关系是（ C ）

A、 a±,m =

模拟试题四

一、单项选择题

1、对于同一电解质的水溶液，当浓度逐渐增加时，何种性质讲一定随之增加（ ） A. 溶液的渗透压 B. 摩尔导电率 C. 电解质的例子平均活度系数 D. 离子的淌度 2、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧： C6H6(l)?则有（ ）

A. ?U?0,?H?0,Q?0 B. ?U?0,?H?0,Q?0 C. ?U?0,?H?0,Q?0 D. ?U?0,?H?0,W?0

15O2(g)?6CO2(g)?3H2O(g) 2?,半衰期t1?/2,速率常数k1 3、反应?：反应物初始浓度c0??,半衰期t1??/2,速率常数k2 反应Ⅱ：反应物初始浓度c0?/22t1k2，下列结论正确的是（ ） ???/2c0?c0??k1t1 A. Ⅰ为零级，Ⅱ为二级 B. Ⅰ为一级，Ⅱ为二级 C. Ⅰ为零级，Ⅱ为三级 D. Ⅰ为二级，Ⅱ为零级

4、某一反应在一定条件下最大转化率为50%，在同样条件下，当加入催化

物化实验课后题

一、 燃烧热的测定

1. 燃烧热是什么？他在化学计算中的应用？

答：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小

2. 什么是卡计和水的热当量？如何测的？ 答：卡计：

水当量：量热仪内筒水温每升高一度所吸收的热量（即量热计的热容量）。单位 是：J/C或者J/K。

测法：用已知燃烧焓的物质（如本实验用的苯甲酸），放在量热计中燃烧，测其 始、末温度，经雷诺作图校正后，按CΔT= -nQV,m- m点火丝Q点火丝即可求出。 3. 测量燃烧热的两个关键要求是什么？如何达到这两个要求？

答：实验关键：点火成功、试样完全燃烧。可以考虑以下几项技术措施： ① 样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。

② 火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题。 ③ 充足氧(2MPa)并保

物理化学实验预习题

实验1 恒温槽的调节、性能及液体粘度的测定

1． 恒温槽中常以水为介质,其适用的温度范围是多少？ [D]

A任一温度 B 室温以上

C 100℃以下 D室温以上、80℃以下

2． 恒温超过100℃时，恒温槽中可选择--------为介质。 [B] A水 B石蜡

C 乙醇 D苯

3． 恒温槽主要依靠---------来控制恒温槽的热平衡。 [C]

A加热器 B感温元件 C恒温控制器 D搅拌器

4. 恒温槽恒温原理是什么？ [D]

A浴槽的自然散热

B加热器间断地补充适当热量 C加入制冷剂散热

D依靠浴槽的自然散热及加热器间断地补充适当热量而达到恒温 5．验中调节设定温度时应遵循什么原则？ [C]

A刚好等于所需温度 B宁高勿低

C宁低勿高 D缓慢降至设定温度 6．恒温槽内介质温度---------。 [B]

A恒定不变 B在一定范围内波动 C上升