化学实验配合物的生成和性质

实验四 配合物的生成和性质 一、实验目的

1、比较并解释配离子的稳定性；

2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系； 3. 了解配合物的一些应用。 二． 实验原理

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。 配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。 三． 实验内容

1. 简单离子与配离子的区别

铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色 Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色

结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 2. 配离子稳定性的比较

(1) Fe3+ +

实验6 配合物的生成与性质

一、实验目的

1、了解有关配合物的生成与性质。 2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。

3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。

二、实验原理

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化，一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而定性、定量地检验金属离子的存在。

仪器与试剂

H2SO4 (2mol.L-1)

三、实验内容

1．配合物的生成

(1) CuSO4 溶液中滴加NH3?H2O，先产生蓝色沉淀，继续滴加，蓝色沉淀溶解得

一深蓝色溶液：

Cu2+ ＋ SO42- ＋ 2NH3 ＝2NH4+＋Cu2(OH)2SO4↓ Cu2(OH)2SO4 ＋ 8NH3 ＝ 2[Cu(N

实验三 配合物的生成、性质和应用

一、实验目的

1.了解配合物的生成和组成。

2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。 3.了解配位平衡及其影响因素。

4.了解螯合物的形成条件及稳定性。 5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。 二、实验原理

由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。

M + nR

? MRn

Ks ? [MRn][M][R]n

配合物的稳定性可由K稳 (即Ks)表示，数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。

配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离

配 合 物

【初赛要求】

配合物。路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要软酸软碱和硬酸硬碱。 【初识配合物】

无水的硫酸铜晶体（白色）溶于水得到天蓝色的溶液，蒸发浓缩冷却结晶，得到天蓝色的五水合硫酸铜晶体。结构分析证实，无论水溶液还是晶体，天蓝色都是四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的颜色。

向硫酸铜溶液滴加氨水，先产生含铜化合物的沉淀，继续滴加过量的氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，若是浓溶液，蒸发结晶，可以得到深蓝色的四氨合硫酸铜晶体。结构分析证实，无论在氨水溶液里还是在晶体里，深蓝色都是四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+的颜色。

取少量硫酸四氨合铜晶体用水溶解后滴加浓盐酸，用过量浓盐酸，最后得到的是黄色透明溶液，结构分析证实

本文采用循环伏安法研究了5-邻[N-L-丙氨酸)-乙氧基]苯基-10,15,20-三苯基卟啉及其锌配合物在CH2Cl2为溶剂和TBPA为电解质条件下的电化学性质,在循环伏安图中,两种物质都呈现4对可逆的氧化还原峰,其氧化原过程仅发生在卟啉的π电子体系上。同时对其电化学反应机理作了推测。

维普资讯

20 02正

赣南师范学院学报o r a f n a e c e sCol un l o Ga n n T a h r l

N 3 o.

第三期

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丙氨酸尾式卟啉及其锌配合物的电化学性质‘李勋朱业晋魏，,敏23 10 ) 400

( .南师范学院化学系； .州供电局， 1赣 2赣江西赣州

摘

要：文采用循环伏安法研究了 5本一邻【 N一( L一丙氨酸 )一乙氧基]苯基一1,52一三 0 1,0

苯基卟啉及其锌配合物在 C C 2溶荆和 TB A为电解质条件下的电化学性质 .循环伏安图 H2 1为 P在中，种物质都呈现 4对可逆的氧化还原峰，氧化还原过程仅发生在卟啉的电子体系上 .时两其同

对其电化学反应机理作了推测 . 关键词：式卟啉；配合物；环伏安；尾锌循电化学性质中图分类号： 4 . 06 6 1文献标识码： A文章编号：0 4—8

过渡金属配合物的合成、晶体结构及电化学性质

第2 6卷第 4期

哈尔滨师范大学自然科学学报NAT R U AL S I C ENC S J RNAL O RB N E OU F HA I NOR MAL UN VE I Y I RS T

V 12, o42 1 o.6 N . 0 0

过渡金属配合物的合成、晶体结构及电化学性质水孙丹，占华，苏高嵩，于凯，百斌一周(尔滨师范大学 )哈

【摘要】采用常规溶液法， 通过控制溶液的 p合成出2种结构新颖的过渡金 H,属配合物，经元素组成分析和 IP确定其化学式为 H[ C ( O C 32 H 0) 3 2 C{ r O C H ) ( 2}O] [ r 6 H] 4 ( )[ u O C H ) H 0) ( )用 x一射线单晶衍射 CMo0 6 2 H O 1和 c ( O C, ( ]. 2,测定其晶体结构表明，化合物 1为三斜晶系， P一1空间群，化合物是由一个 A dr该 n e.

sn CMoO4] o[r 62 H6结构和[ C ( O C )( 2}O]{ r O C H32 H O) 3通过氢键形成 l结构.合 D化物 2为单斜晶系，2 c间群， c/空配合物之间通过氢键形成 2结

配合物习题

1.下列关于叙述中，正确的是.（ ）

[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0; K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性; Fe2+的六配位配合物都是反磁性的；

所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。

2.下列关于叙述中，错误的是.（ ）

Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（ ）

Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。.（ ） 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（ ）

已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。

3.已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（ ）。 (A)[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.； (B)[Co(NH3)6]3+，0B.M.； (C)[Fe(CN)6]3-，1.7B.M.； (D)[Mn(CN)6]4-，1.8B.M.。

4.价键理论可以解释配合物的（ ）。 (A)磁性和颜色； (B)空间构型和颜色； (C)颜色和氧化还原性； (D)磁性和空间

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课题一 铝及其化合物的性质

1、铝元素的原子结构示意图Al

铝在周期表中的位置？

容易失3e-

Al3+

结论: 铝有较强的还原性。

2、铝的化学性质 ⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵、与酸的反应① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ② 钝化： 常温下 要点： 铝

浓HNO3、浓H2SO4

⑶、与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑6e2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温

⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

3、氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝的化学性质 两性氧化物两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。 Al2O 3 6HCl 2AlCl3 3H2O 3 Al2O 3 6H 2Al 3H2O Al2O 3 2NaOH 2NaAlO

配位化合物

1命名下列配合物和配离子 (1) (????4)3[????????6] (2) (2) [Co(en)3]Cl3 (3) (3) [Co(NO2)6]3- (4) [Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O

2根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式 (1) 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) (2) 四氢合铝(III)酸锂 (3) 氯化二氯?四水合钴(III) (4) 氯?硝基?四氨合钴(III)配阳离子

3指出下列配合物中配离子中心离子配位体配位数及配位原子

(1) (2) (3) 配离子 [Cu(CN)4]2- [Co(NH3)(en)2Cl]2+ [Co(ONO)6]3- 中心离子 配位体 配位数 配位原子 (4) [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2- (5)

[Cr(SCN)4(NH3)2]- 4指出下列配合物的空间构型并画出可能存在的几何异构体 (1) [Pt(NH3)2(NO2)Cl] (2) [Pt(Py)(NH3)ClBr] (3) [Pt(NH3)2(OH)2Cl2] (4) NH4[Co(NH3)2(NO2)4]

5根据实验测得的有效磁矩，判断下列各配离

配位化合物

1命名下列配合物和配离子 (1) (????4)3[????????6] (2) (2) [Co(en)3]Cl3 (3) (3) [Co(NO2)6]3- (4) [Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O

2根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式 (1) 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) (2) 四氢合铝(III)酸锂 (3) 氯化二氯?四水合钴(III) (4) 氯?硝基?四氨合钴(III)配阳离子

3指出下列配合物中配离子中心离子配位体配位数及配位原子

(1) (2) (3) 配离子 [Cu(CN)4]2- [Co(NH3)(en)2Cl]2+ [Co(ONO)6]3- 中心离子 配位体 配位数 配位原子 (4) [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2- (5)

[Cr(SCN)4(NH3)2]- 4指出下列配合物的空间构型并画出可能存在的几何异构体 (1) [Pt(NH3)2(NO2)Cl] (2) [Pt(Py)(NH3)ClBr] (3) [Pt(NH3)2(OH)2Cl2] (4) NH4[Co(NH3)2(NO2)4]

5根据实验测得的有效磁矩，判断下列各配离