化学键与化学反应中能量变化的关系教案

第一节 化学键与化学反应化学键与化学反应中的能量变化

【学习目标】

1.通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应； 2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。 【学习过程】 自主预习

1.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有 ，而且还伴随着 。 2. 思考：你所知道的能量类型有哪几种？ 合作学习 自主探究

1.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量（释放能量）？

2. 化学反应中的能量变化通常主要表现为 。常见放热反应有哪些类型？ 常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。

3.化学反应中 （填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成， 有能量的变化， 有化学键的变化。释放能量的反应 不

第一部分 化学反应中的能量变化 高考要求：

1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见能量的转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式含义。

4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变与反应热的含义。了解⊿H == H（产物）- H（反应物）表达式的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 知识网络: 化

具体内容： 一、有关概念：

1、（1）物质发生化学反应伴随 的同时还伴随着 的变化，而这些能量变化通常又表现为 变化— 或 。

（2）化学变化是以_________变化为基础的，物质变化伴随着___________变化，没有物质变化就不能称之为化学反应就更谈不上能量变化。

（3）化学变化必然伴随_________变化，但伴随能量变化的过程____________是化学变化。 （4）化学变化必然满足____________守恒定律和____________守恒定律。

化学反应与能量变化

[来源:学三维目标：

知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式使学生理解化

学反应中的能量变化；

过程与方法：1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的

观察能力，调动学生学习的积极性。

2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维

能力。 2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 教学难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 教学过程设计： 教师活动 学生活动 设计意图 [引入]：能量是现在社会迫切需 [学生思考回答]： 以生活中的现象要的能源，那大家熟悉的能源有风能、电能、水能、热能、潮汐引入，引发学生思哪些？而化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。本节课我们就来学习化学反应中的能量变化。 [板

专题九 化学反应中的能量变化

1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）

A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 【答案】D

2．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．由B．由

反应的ΔH=E5?E2 反应的ΔH<0

C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率

【答案】BC

3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2

第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应

第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 课时训练8 化学键与化学反应中的物质变化

基础夯实

1.下列叙述中正确的是( )

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物 C.具有离子键的化合物是离子化合物 D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用 答案:C

解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如N

、S

等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化

合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用。 2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( ) A.K 答案:C

解析:金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时

汉川一中高一化学期末复习2013-6-27 李金华

《化学反应及其能量变化》复习总结

氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量变化是高中化学的重点内容，在学习中，同学们应熟练掌握以下知识要点。

一、氧化还原反应知识点精析·氧化还原反应概念

氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，在同一反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。

如：2Na+Cl2＝2NaCl

氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 氧化还原反应：发生电子转移(得失或偏移)的反应。 氧化还原反应的本质：发生电子转移。

由于电子转移，必然改变元素的化合价，所以氧化还原反应的特征是：①有化合价升降；②化合价升降总数相等。

1．两种反应物

氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 2．两种产物

氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。 还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。

说明:有的反应氧化剂和还原剂是同种物质，如Cl2和NaOH 反应； 有的反

应氧化产物和还原产物是同种物质，如Cl2和

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第1课时 化学键与化学反应中能量变化关系

[基础过关]

1．下列变化过程吸收能量的是( )

＋－A．Na―→Na B．Cl―→Cl

C．H＋Cl―→HCl D．H2―→H＋H

2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )

A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎

C．冰融化

D．HCl溶于水得到盐酸

3．下列说法正确的是( )

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列说法正确的是( )

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定能发生

5．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )

A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应

C．氧化还原反应 D．可逆反应

6．石

k

化学反应及其能量变化 氧化还原反应 本节学习目标：

1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 3.理解氧化还原反应的实质.

4.初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 5.学会氧化性，还原性的判断方法.

【重点难点解析】

1.重点是用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.

2.难点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断.

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强

解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素

化学反应与能量变化专题测试题

化学反应与能量变化专题测试题

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108 一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）

1． 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由锌和稀硫酸制氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解

2、 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = -142.9 kJ/mol B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 kJ/mol D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2

k

化学反应及其能量变化 氧化还原反应 本节学习目标：

1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 3.理解氧化还原反应的实质.

4.初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 5.学会氧化性，还原性的判断方法.

【重点难点解析】

1.重点是用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.

2.难点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断.

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强

解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素