铁离子具有还原性还是氧化性

氧化还原反应练习

1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )

A、Cl2

B、NH3

C、NH4Cl

D、N2

A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－

C、2A－ +D2 =2D－ +A2可进行 D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行 14.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O

2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是

A、1：5

B、5：1

C、6：1

D、1：6

若FeCl2 溶液中含有I－ 杂质，氧化除去I－ 杂质可加入试剂 ( ) 3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )

A、Br－

→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－

→HS－D、NO3－

→NO

4.已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl

探究铁及其化合物的氧化性和还原性

实验报告

在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既具有氧化性，又具有还原性？我们分别以铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。

实验目的：

探究铁及其化合物的氧化性和还原性 实验用品：

试剂：铁粉，稀硫酸，氯化铁溶液，氯化亚铁溶液，氯水，稀硝酸，硫氰酸钾溶液，锌片，铜片。

仪器：胶头滴管，试管，烧杯，角匙，镊子。 实验方案： 1、设计依据

铁单质具有还原性：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 +3价铁的化合物具有氧化性：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ +2价铁的化合物既具有氧化性，又具有还原性： Fe2+ + Zn == Zn2+ + Fe 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 2、方案设计

请以小组为单位，合作设计实验方案；将实验方案与其他小组交流，最终确定最佳方案（操作最简便，预期现象最明显）。

（1）你想通过哪些实验事实来证明铁单质具有还原性？

（2）你打算通过哪些实验事实来证明+3价铁的化合物具有氧化性？

（3）你打算通过哪些实验事实来证明+2价铁的化合物既具有氧化性，又具有还原性？

实验记录：

方案实施 实

高中化学

专题07---氧化性还原性强弱的判断

方法1、在氧化还原反应中，氧化性---氧化剂＞氧化产物；还原性---还原剂＞还原产物。 方法2、根据活动性顺序判断：

①同周期元素，随着核电荷数递增（从左到右），氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； ②同主族元素，随着核电荷数递增（从上到下），氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 方法4、根据物质的浓度判断

具有氧化性（或还原性）的物质，其浓度越大，则氧化性（还原性）越强；反之，亦然。 方法5、根据反应条件判断

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，若条件越难，则氧化剂的氧化性越弱；反之，亦然。

方法6、根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱判断

元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强则该元素的氧化性越强，单质的氧化性越强；若碱性越强，则该元素的还原性越强，单质还原性越强。

方法7、根据反应中能量变化判断

H2+X2=2HX，△H1＜0； H2+Y2=2HY，△H2＜0；

若△H1＜△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X—比Y—还原性弱；

方法8、根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价

铁离子还原法(FRAP) 1 实验原理

基于氧化还原反应的比色法，在低pH的溶液中，Fe3+-TPTZ(Fe3+-三吡啶三嗪)被抗氧化剂还原成Fe2+-TPTZ，使反应液变成深蓝色，在593 nm处有最大光吸收，这样通过测量样品吸光度的变化来测量其抗氧化能力。吸光值愈高表示样品的还原力也就越强。 2 溶液的配制

样品液:用乙醇配制浓度分别为0.24, 0.48, 0.72, 0.96, 1.20 mg/ml各样品溶液和对照BHT溶液。

40 mmol/L盐酸溶液: 取浓盐酸(12 mol/L) 0.1 ml加水至30 ml，置于避光处，备用。

0.3 mol/L醋酸钠缓冲溶液: 称取醋酸钠5.1 g，加冰醋酸20 ml,用水稀释定容至250 ml，置于避光处，备用。

10 mmol/L TPTZ溶液: 称取TPTZ样品31.233 mg，用40 mmol/L的盐酸定容至10 ml, 置于冰箱中冷藏备用。 FRAP工作液：2.5 ml 10 mmol/L的TPTZ溶液，2.5 ml 20 mmol/L 的FeCl3·6H2O和25 ml 0.3mol/L的醋酸缓冲液(pH3.6)混合均匀即得。 3 实验步骤

FeSO4标准曲线的绘制：准确称取6

1. ＳＤＳ主要的作用有４：去蛋白质电荷、解离蛋白质之间的氢键、取消蛋白

分子内的疏水作用、去多肽折叠。所以不能断开二硫键。

ＤＴＴ：还原剂，可以断开二硫键。有些蛋白天然活性结构是二聚体或三聚体，如果加入β－巯基乙醇，它会还原多聚蛋白之间和内部的二硫键，这样，电泳的样品将会被完全还原成单体形式，不加的样品中则会保持聚体的形式，这时候样品在凝胶中的位置就会处于其2倍或3倍分子量的位置了。

2. SDS-PAGE有非还原性（non-reduced）SDS-PAGE和还原性（reduced）SDS-PAGE之分，均是变性条件下的电泳。还原与非还原的区别是在样品处理时加或不加还原剂（如DTT或2-巯基乙醇等）。

非变性（non-denaturing）PAGE又称为天然（native）PAGE，操作的基本过程与SDS-PAGE相似，唯一不同的是在实验过程中尽可能保持蛋白质的天然完整性，包括避免使用任何还原剂、缓冲液中避免使用变性剂（如SDS）、样品的预处理以及电泳过程应在低温下进行等。

3. 我现在经过多方面咨询，问了几个海龟和公司的技术顾问，已经搞明白了，就是这个抗体针对的位点含有二硫键，所以所有的western试剂中都不能含有还原剂（如DTT，

1. ＳＤＳ主要的作用有４：去蛋白质电荷、解离蛋白质之间的氢键、取消蛋白

分子内的疏水作用、去多肽折叠。所以不能断开二硫键。

ＤＴＴ：还原剂，可以断开二硫键。有些蛋白天然活性结构是二聚体或三聚体，如果加入β－巯基乙醇，它会还原多聚蛋白之间和内部的二硫键，这样，电泳的样品将会被完全还原成单体形式，不加的样品中则会保持聚体的形式，这时候样品在凝胶中的位置就会处于其2倍或3倍分子量的位置了。

2. SDS-PAGE有非还原性（non-reduced）SDS-PAGE和还原性（reduced）SDS-PAGE之分，均是变性条件下的电泳。还原与非还原的区别是在样品处理时加或不加还原剂（如DTT或2-巯基乙醇等）。

非变性（non-denaturing）PAGE又称为天然（native）PAGE，操作的基本过程与SDS-PAGE相似，唯一不同的是在实验过程中尽可能保持蛋白质的天然完整性，包括避免使用任何还原剂、缓冲液中避免使用变性剂（如SDS）、样品的预处理以及电泳过程应在低温下进行等。

3. 我现在经过多方面咨询，问了几个海龟和公司的技术顾问，已经搞明白了，就是这个抗体针对的位点含有二硫键，所以所有的western试剂中都不能含有还原剂（如DTT，

课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl =

离子反应 氧化还原反应 高考导航·方向明

——名师解读新考纲，探究高考新动向 ●考纲解读

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。 3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。 4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

热身练习·重真题

——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 ●真题链接 1．(2013·全国新课标Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

＋＋

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋＋

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

－＋CO23＋2H===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：

＋＋

3Mg(OH)2＋2Fe3===2Fe(OH)3＋3Mg2

解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

＋＋＋

A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe＋2H===Fe2＋H2↑；B项，钠与CuSO4溶液不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫

（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排

氧化还原、离子反应同步测试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列结论中，正确的是（ ）

A．氧化剂在反应中得电子价态升高，被还原 B．在氧化还原反应中，电子从反应物转移到产物

C．在氧化还原反应中，有一种元素的价态升高必然有另一种元素的价态降低 D．还原剂具有还原性，在反应中失电子，发生氧化反应变成氧化产物 2．下列说法中，不正确的是（ ）

A．复分解反应都不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应

C．有单质参加的化和反应都是氧化还原反应 D．强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应

3．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列相应结论错误的是（ ）

A． 该反应是置换反应 B． 还原性I2>Cl2 C． 氧化性KClO3>KIO3 D．氧化性I2>KClO3

4．已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2>X2>W2>Y2，判断

氧化还原反应与氧化还原滴定法 一、单选择题

1、不属于氧化还原滴定法的是

A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸钠法 E、重铬酸钾法 2、氧化还原滴定法的分类依据是

A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同

C、指示剂的选择不同 D、滴定对象不同 E、酸度不同 3、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性实用的是

A、 HClO4 B 、H2SO4 C 、HNO3 D、 HBr E 、HCl 4、间接碘量法中，加入KI的作用是

A、作为氧化剂 B、作为还原剂 C、作为沉淀剂 D、作为掩蔽剂 E、作为保护剂

5、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5分钟内）又变为蓝色的原因是

A、KI加入量太少 B、空气中氧的原因 C、待侧物与KI反应不完全 D、溶液