高中化学守恒法怎么用

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高中化学守恒法解计算题(1)

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高中化学同步教学网收集整理

守恒法解题

守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细微末节,直接抓住其中的特有守恒关系,快速建立计算式,巧妙地解答题目。物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方

法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果。

质量守恒

质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反

应过程总质量守恒。

例1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,

则在此反应中Y和M的质量比为( )

(A)16:9 (B)23:9 (C)32:9 (D)46:9 0

例2

学霸教你怎么学高中化学

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学霸教你怎么学高中化学

高中化学是大学很多专业广泛应用的科目,也是高考中非常重要的科目之一。下面有途网小编和大家说一说学霸教你怎么学高中化学,供大家参考。

学霸教你怎么学高中化学

高中化学算是半文半理的科目,考题有计算,但更多的是考物质性质,所以学好化学的关键就是要把课本中所学的元素化学性质、化学性质记清。

在上课的时候,应该准备好笔记本,在课本知识的基础上,老师会不时地提到一些其他知识点,这时若能及时记下这些难得的知识点,到最后会有很大的帮助。

高中化学要多多练习

化学中有一些物质推断或写化学式的题目,题目中会给出一些物质性质,而有些可能课本中没有的,若这些刚好在你的笔记中出现,则能大大减少做题的时间。做这类化学题看的就是对物质、元素性质的熟悉程度,再加上平时做题的经验。这些题目的出题思路大同小异,同一种元素或物质的题描述语言也就几种,如果平时能多多练习,考试的时候应该能手到擒来。

对于有机的推断题,则需要记住有机反应的条件和各官能团的性质,同一反应物,不同条件,生成物一般不同,若混淆了,做题时就容易出错。

怎么做化学计算题

计算题一般不会有大计算量的,主要需要掌握适当的方法,如“差量法”等,无机计算一般搞清楚物质间的反应关系,写出反

高中化学怎么学才能考满分

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高中化学怎么学才能考满分

化学是一门很有魅力的学科,但是很多高中生在学习的时候都感到困难,下面小编就为大家介绍一些化学的学习方法。

高中化学怎么学

一、抓主干

研究下高中化学书的目录就会发现,其实化学教材的内容说起来也很简单:元素周期表中的5个纵行〔Ⅰ,Ⅳ,Ⅴ,Ⅵ,Ⅶ〕,反应类型,平衡,有机。还是我前面多次提过的那个思想,得对化学到底学了些什么有个大体的概念,才能在现在已经算很较短的时间内有个更快更大的进步。还有前面在讲数学时说的玩数学的方法,也可用在化学上的。

这样的目的,是要抓住主干。只有主干知识过硬才不怕考题有多灵活,这同样在数学和物理中也很重要,再罗嗦下,完全空中楼阁式靠大量练题而产生对各种题做法的认知,试图借以弥补或代替夯实基础的作用,是很难有质的进步的,也很容易出问题。

但并不否定练题的必要和重要作用,练题也是提高应试能里的最重要途径。用一个数学语言来解释,基础和练题都是提高成绩的必要非充分条件

二、记零散

我当时是遇到一个零散的知识点就抄下来,有点记点,记忆也讲方法把有颜色的沉淀溶液什么的归纳到一起记,其实说起来真的大家都知道,但是却只有真的在坚持的人才能看到效果。

三、针对应试

分析试卷考点安排,提炼常考考点。由于各地试卷考点安排和常考考点不同,

如何理解高中化学电离方程式离子守恒

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如何理解高中化学电离方程式离子守恒

对于高中的化学学习来说,化学中电离方程式离子守恒是比较重要的志向知识点了,那么高中生该如何学习呢?有途网小编为大家讲解一下。

如何理解电离方程式离子守恒

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.

电荷守恒:阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同.

阴离子所带负电荷总数=各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和.

阳离子所带正电荷总量=各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.

Na+2H2O=Na++H2+2OH-

前面不带电,后面Na+带+1 2OH-带-1 这样电荷就不守恒

2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-

前面不带电,后面2Na+带+2 2OH-带-2 抵消掉也不带电,这样就是守恒

1. 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏.如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡:Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3— +H2O H2CO3 +OH—;H2O H ++OH— .所以溶液中阳离子有:

高中化学

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一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO32—+H+ H CO3— H CO3—+H+ CO2↑+H2O H CO3—+H+ CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反应实质:H

高中化学:差量法原理运用解析

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高中化学:差量法原理运用解析

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案。

解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素),②找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式(对应成比例,注意:单位要一致),③求解。 差量法在初中、高中都要求熟练应用: 一、固体差量

[例1]在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?

[分析]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g

根据铁片

高中化学--化学用语

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化学用语

一、知识概要

二、知识详解

化学用语:在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。

要正确书化学用语,注意规性,懂得它们所表示的意义,如3S只表示三个硫原子,无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。

具体如下:

㈠表示粒子的化学用语主要有:

(1)元素符号:表示元素的化学符号。

国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素,若第一个大写字母相同,则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如:N,Na,P,As,Sb,Sr,Bi等。

(2)核素符号:如

说明:

核素符号即可表示中性原子,也可表示简单离子。

(3)离子符号:Cl—,CH3COO—,NH4+,CO32—,AlO2—

注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别:离子符号用原子或原子团的右上角用“数字+‘+’或

‘-’”表示,化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘-’或‘+’+数字”的形式表示。

㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式,即:用元素符号表示物质组成的式子。主要包括:分子式、结构式、结构简式和电子式,理解它们的真正涵义并能规表达。

⑴电子式:用“·”等原子最外层电子的化学式,如

注意:

①阴离子的电离式要用[]括起来并在右上角标明电荷,阳离子的电子式除铵离

高中化学利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题

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高中化学利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题

众所周知,在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子数守恒。利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。下面通过几个例题,谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。

电子守恒法的理论依据: 氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数

氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数

例题1.(2001年全国高考题)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:

Fe3+→Fe2+; MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-; HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 ( ) A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO3

例题2.(2003年江苏高考题)在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

例题3 0.3molCu2

高中化学实验题考点 正确解读高中化学实验题

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高中化学实验考点正确解读高中化学实验题

高中化学在理综中表现的有一些“不伦不类”。因为高中化学是偏文科的一门学科。需要记忆、背诵的内容有很多,很多同学因为懒而导致高中化学的分数不如人意。高中化学考试中实验题是一个容易失分的地方。根据高中化学所学知识可以将高中化学实验题考点分为以下这几点。

高中化学实验题中并不都是难题,也会有一些“白痴题”出现。比如考察考生对实验器材的了解程度,这就属于送分题。各位同学应该了解高中化学实验中常用的实验器材的名称、用处,如酒精灯的用法,要了解在高中化学实验题中经常出现的具有检查性质的器材。如:检查气体装置。

既然是实验题,那么一定就会发生反应。所以各位同学还要了解高中化学反应方程式的反应原理,常见化学试剂的存放要求,取用要求。如:将易被氧化的K、Na等遇到氧气喝水就会发生反应的活泼金属单质放在煤油中,以隔绝空气和水。各位同学还要了解各化学反应方程式的书写条件。

在高中化学实验题中一定会有有关检验、收集最后产物的问题。所以各位同学要知道一些常见检验方法所涉及到的试剂,如:酸碱性的检验常用到:酚酞试液、石蕊试液。收集气体的检查方法:排水法、排空气法。并且,化学实验题的考点并不

高中化学学习方法 将你如何玩转高中化学

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高中化学学习方法 将你如何玩转高中化学

高中化学时很有意思的一门学科,化学实验在很大程度上是说是我们喜欢这一学科的原因,但是只有在学习以后才会发现这门学科好像并没有我们想象中的那么简单,一个简单的化学实验所包含的知识点就会让人感到头痛,现在小编给大家总结了一些高中化学的学习方法,供大家参考。

高中化学分为无机和有机两部分,在学高中化学无机部分时,化学元素是一个关键点,每种元素都有单质和化合物两种形式,并且之间可以相互进行转换。但是在高中化学中,各物质的转换是有规律可以参考的,在化学元素周期表中同一主族元素性质是相同的,并且我们在高中化学中学习的主要元素就是前20位的主族元素。所以我们在学习时只需要将每主族中的一个元素的性质弄懂,就可以推断出其他几个元素的转化过程。

化学实验是高中化学的重点学习部分。是高考中必考的一个知识点。各位同学在学习化学实验时要注意这几点:实验目的、实验细节、实验所涉及的知识点。这三点是化学实验中的重点内容。这其中最难得一点是实验细节。各位同学要了解各仪器的使用方法。操作时的注意事项,各仪器所处的位置的作用。所以在学习这部分知识时要学会举一反三,在练习时多问几个为什么。确保自己完全掌握。

化学反应原理是高中化学中唯一需要进行计算