初中酸碱盐知识点

丽燕教育

丽燕教育酸碱盐知识点

一、物质的分类：

金 属：Fe、Cu、Mg、Al

单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P 非金属 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸：HCl、H2S 化合物 酸 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质

可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱

难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 --++

初三化学酸、碱、盐十大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类

离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

初三化学酸、碱、盐十大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类

离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

初三化学酸、碱、盐十大知识点

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

一、化学用语

1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O

二、化合物的分类

离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

九年级化学复习——酸碱盐专题

基础知识

一、溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性测定：

物质 酸性指示剂 紫色 试液 [来源:Z.xx.k.Com]碱性 中性 无色 试液 蓝色石蕊试纸在 性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在 性溶液中显示蓝色。 2.溶液的酸碱度测定：

溶液的酸碱度可以用来 测定，用 表示，当pH=0时溶液呈 性。测定溶液pH需要用到的仪器主要有 ，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是 。

使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是 溶液，使无色酚酞变红的溶液

注意点 一定是 溶液，碳酸钾和碳酸钠从物质类别上说属于 ，但它们

的溶液呈 性，能使无色酚酞试液变 。 二、常见酸的性质

(一)浓盐酸、浓硫酸的特殊性

1、浓盐酸是 的水溶液，为 色，有 气味的液体，易 ，所以如果敞口放置在空气中会形成 ，同时溶液的 减小。工业盐酸因含有杂质而呈 色。

2、

应用广泛的酸、碱、盐

§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液

1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样白醋酸果

汁

稀盐

酸

纯碱溶

液

肥皂

水

石灰

水

氨水

食盐

水

蔗糖

水

滴加紫色

石蕊试液

变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色

酚酞试液

无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性

．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性

．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液

应用广泛的酸、碱、盐

§ 7.1溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 结论 结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； ．．（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； ．．（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯

初三化学《酸-碱-盐》知识点整理

一、概念：?

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子?

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子? 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子?

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB? 5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。?

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。? 二、常见物质特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析

实验——酸碱中和滴定

【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理

1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。

＋－

2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应

＋－

3、中和反应的实质：H＋ OH ＝H2O（等物质的量反应）。 定量关系：n(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元碱反应，则有 n酸=n碱，C酸. V酸 = C碱. V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管

1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较； 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时

08中考化学试题汇编——酸、碱、盐

1. (2008年镇江市)今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( ) A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀

D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

2. (2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能( )

A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用

C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用

3. (2008年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )

①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④

4.(2008年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分